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正确率60.0%短周期主族元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$的原子序数依次递增，其基态原子的最外层电子数之和为$${{1}{3}}$$。$${{X}}$$与$${{Y}}$$、$${{Z}}$$位于相邻周期，基态$${{Z}}$$原子最外层电子数是基态$${{X}}$$原子内层电子数的$${{3}}$$倍，也是基态$${{Y}}$$原子的最外层电子数的$${{3}}$$倍。下列说法正确的是（）
B
A.$${{X}}$$的气态氢化物溶于水，溶液呈酸性
B.基态$${{Y}}$$原子的电子排布式为$$\mathrm{1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}}$$
C.$${{Z}}$$元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族
D.$${{X}}$$和$${{Z}}$$的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
3、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '微粒半径大小的比较'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期元素$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$和$${{Z}}$$在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为$${{1}{8}}$$。下列关系正确的是（）
| $${{W}}$$ | $${{X}}$$ | ||
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ |
D
A.原子半径：$$\mathbf{X < Y < Z}$$
B.简单氢化物的沸点：$${{W}{>}{X}}$$
C.$${{X}}$$、$${{Z}}$$的含氧酸均为强酸
D.氧化物的熔点：$$\mathbf{Y} > \mathbf{Z} > \mathbf{W}$$
4、['微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '氢键'， '铵盐'， '元素的推断及综合应用']正确率19.999999999999996%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ M}$$为构成生命的本元，其原子数依次增，下列说法正（）
D
A.四种元素中离子半径最大的为$${{M}}$$
B.$$\mathrm{Y \smallsetminus~ Z. ~ M}$$的氢化物中，$${{M}}$$的氢化物沸点最高
C.四种元素最多可形成两种盐
D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应
6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '金属冶炼的常见方法'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$原子序数依次增大。$${{4}}$$种元素中$${{X}}$$的原子半径最小，$${{W}}$$的一种核素在考古时常用来测定一些文物的年代，$${{Y}}$$的氧化物的水化物是强碱，元素$${{Z}}$$的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是
C
A.元素$${{X}}$$最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.工业上通过电解$${{Z}}$$的熔融氯化物来制取$${{Z}}$$单质
C.简单离子半径：$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
D.元素$${{W}}$$的简单氢化物的沸点比$${{X}}$$的高
7、['元素在周期表中位置的推断'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%试推测第$${{1}{1}{4}}$$号元素在周期表中的位置（）
D
A.第八周期$${Ⅲ{A}}$$族
B.第六周期$${Ⅴ{A}}$$族
C.第七周期$${Ⅳ{B}}$$族
D.第七周期$${Ⅳ{A}}$$族
8、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '离子键的形成、概念'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '共价键的形成、概念'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$和$${{Z}}$$的原子序数依次增大。其中$${{W}}$$的阴离子的核外电子数与$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$原子的核外内层电子数相同。$${{X}}$$的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产$${{Y}}$$的单质，而$${{Z}}$$不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A
A.$${{W}}$$与$${{Y}}$$可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B.以上四种元素的原子半径大小为$$\mathbf{W} < \mathrm{\ensuremath{X}} < \mathrm{\ensuremath{Y}} < \mathrm{\ensuremath{Z}}$$
C.$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$原子的核外最外层电子数的总和为$${{2}{0}}$$
D.由$${{W}}$$与$${{X}}$$组成的化合物的沸点总高于由$${{W}}$$与$${{Y}}$$组成的化合物的沸点
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '二氧化硅的化学性质'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '共价化合物'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%六种元素$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ M. ~ N. ~ Q}$$的原子序数依次增大且不大于$${{1}{8}{，}}$$其中$${{X}}$$与$${{N}}$$同主族，$${{Y}}$$与$${{Q}}$$同主族，$${{N}}$$与$${{Q}}$$同周期．已知常温下单质$${{X}}$$与$${{N}}$$的状态不同，$${{M}}$$的核电荷数是$${{Y}}$$的最外层电子数的$${{2}}$$倍，单质$${{Q}}$$是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.由$${\bf X}， ~ {\bf Z}， ~ {\bf M}$$三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.$${{Q}}$$与$${{M}}$$形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
C.元素的非金属性由强到弱的顺序：$$\mathrm{M} > \mathrm{Z} > \mathrm{Q} > \mathrm{Y}$$
D.原子半径由大到小的顺序：$$\mathrm{N} > \mathrm{Q} > \mathrm{Z} > \mathrm{M}$$
10、['同周期、同主族元素性质的递变实验'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%钫$${（{F}{r}{）}}$$是碱金属元素，在周期表中处在铯的下面，下列关于钫的性质预测正确的是（）
C
A.钫单质熔点和沸点为碱金属中最高的
B.氢氧化钫为弱碱
C.钫单质与水反应应当非常剧烈
D.钫与硫酸钠溶液反应可以置换出钠
1. 设X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次递增，最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，即X在第二周期，Y和Z在第三周期。设基态X原子内层电子数为2（第二周期），则基态Z原子最外层电子数为3×2=6。设基态Y原子最外层电子数为a，则6=3a，得a=2。最外层电子数之和：X最外层电子数b + 2 + 6 =13，得b=5。因此X为氮（N，最外层5电子），Y为镁（Mg，最外层2电子），Z为硫（S，最外层6电子）。
选项分析：A. X的气态氢化物为NH₃，溶于水呈碱性，错误。B. 基态Y（Mg）电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，正确。C. Z（S）在第三周期第ⅥA族，非第Ⅵ族（Ⅵ族为过渡金属），错误。D. X最高价氧化物水化物为HNO₃（强酸），Z为H₂SO₄（强酸），错误。故选B。
3. 根据周期表位置，W和X在第二周期，Y和Z在第三周期。设W、X、Y、Z最外层电子数分别为a、b、c、d，则a+b+c+d=18。由位置关系，W和Y同主族（a=c），X和Z同主族（b=d），故2a+2b=18，即a+b=9。可能组合：a=4,b=5（W为碳，X为氮，Y为硅，Z为磷）或a=5,b=4（W为氮，X为氧，Y为磷，Z为硫）等。验证原子半径：通常同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故Y（第三周期）> Z（第三周期）> X（第二周期），但选项A为X
4. 构成生命本元元素为H、C、N、O（原子序数递增），即X=H、Y=C、Z=N、M=O。
选项分析：A. 离子半径：H⁻（1.54Å）或H⁺（很小），C⁴⁻（难存在），N³⁻（1.71Å），O²⁻（1.40Å），最大为N³⁻，非M（O），错误。B. 氢化物沸点：CH₄低，NH₃（氢键）较高，H₂O（氢键）最高，故M（O）的氢化物沸点最高，正确。C. 四种元素可形成多种盐如铵盐、碳酸盐等，不止两种，错误。D. 两种元素形成最小有机物为CH₄（甲烷），不能发生加成反应（饱和），正确。但题目为“下列说法正”，可能多选，但通常单选，结合选项B和D均可能正确，但B明确正确。注意原题“下列说法正（ ）”可能笔误，根据选项B正确。
6. W的一种核素用于考古测年，为碳-14（W=C）。X原子半径最小，为氢（H）。Y的氧化物水化物是强碱，且短周期原子序数增大，Y为钠（Na）。Z的合金常用金属材料，为铝（Al）。故W=C、X=H、Y=Na、Z=Al。
选项分析：A. X最高价氧化物水化物为H₂O（水），非强酸，错误。B. 工业电解Al₂O₃（非氯化物，AlCl₃共价不导电）制Al，错误。C. 简单离子半径：H⁻较大或H⁺很小，Na⁺（1.02Å），Al³⁺（0.54Å），故X>Y>Z（若X为H⁻），但H常见不形成离子，实际比较困难，错误。D. W的简单氢化物为CH₄，沸点-161.5°C，X的简单氢化物为H₂，沸点-252.9°C，故CH₄沸点高，正确。
7. 第114号元素，根据周期表排布规律：第七周期满为118号，114号位于第七周期第ⅣA族（碳族）。选项D正确。
8. W阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。短周期内层电子数为2或10。X的一种核素用于考古，为碳-14（X=C）。工业液态空气分馏生产Y单质，为氮或氧（Y=N或O）。Z不能形成双原子分子，为稀有气体（Z=Ne或Ar）。原子序数依次增大，故可能：W为H（H⁻电子数为2），X=C（内层电子2），Y=O（内层电子2），Z=Ne（内层电子2）或Ar（内层电子10），但Z原子序数最大，若Z=Ne，则原子序数10；若Z=Ar，则18。最外层电子数总和：若W=H（1电子），X=C（4），Y=O（6），Z=Ne（8），总和19；或Z=Ar（8），总和19；但选项C为20，接近。另一种可能：W为O（O²⁻电子数为10），X=Na（内层电子10），Y=Al（内层电子10），Z=Cl（内层电子10）等，但X考古核素为碳，矛盾。重新考虑：W阴离子电子数等于X、Y、Z内层电子数，且相同，可能均为2（第二周期）或10（第三周期）。X为碳（内层2），故X、Y、Z内层均为2，即均在第二周期，但Z原子序数最大，不可能。故应为内层10：W阴离子电子数10，如O²⁻（8+2=10）或F⁻（9+1=10）等。X为碳（内层2），但要求X内层电子等于W阴离子电子数10，矛盾。可能误解：”核外电子数”指总数，但“内层电子数”通常指内层。实际可能：W阴离子的核外电子总数等于X、Y、Z原子的核外内层电子数（均为2），则W为H（H⁻电子数2），X=C（内层2），Y=N或O（内层2），Z=F或Ne（内层2）。但Z不能形成双原子分子，故Z=Ne。则W=H、X=C、Y=O（工业分馏得氧）、Z=Ne。最外层电子数总和：H=1，C=4，O=6，Ne=8，总和19。选项C为20，接近。选项A：W与Y形成H₂O₂，含极性键和非极性键，正确。B原子半径：H
9. 六种元素原子序数不大于18，X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。常温单质X与N状态不同。M核电荷数为Y最外层电子数的2倍。单质Q为半导体材料，为硅（Si）。故Q=Si（14号），Y与Q同主族，故Y=C（碳）。M核电荷数=2×Y最外层电子数=2×4=8，故M=O（氧）。N与Q同周期（第三周期），且与X同主族，X原子序数小，故X为C（碳）？但X与N同主族，若X=C，则N=Si，但Q=Si，矛盾。或X为其他。可能：X为氧？但M=O。重新：Y=C（最外层4），M=8（氧）。Q=Si（14）。N与Q同周期（第三周期），且与X同主族。X原子序数小于Y（C），故X为硼（B）或铍（Be）等，但不与N同主族。或X为氮？但原子序数7>碳6。故可能Y不是碳。Y最外层电子数可能为5（氮），则M=10（氖），但氖不化合物。或最外层6（氧），M=12（镁），但Y与Q同主族，Q为半导体，可能锗但原子序数大。不合理。另一种：Q为硅，半导体。Y与Q同主族，故Y为碳（ⅣA族）。M核电荷数=2×4=8，氧。X与N同主族，且原子序数递增，X较小，如X为碳（但Y为碳），或X为硅？但原子序数大。可能X为锗？但原子序数>18。错误。注意原子序数不大于18，故Q=硅（14），Y=碳（6），M=氧（8）。X与N同主族，且N与Q同周期（第三周期），故N为硅？但Q=硅，或N为锗？不行。可能N为锡？但>18。故N应为第三周期，与硅同主族，即碳族，故N为锗？但原子序数32>18。矛盾。可能题目有误或理解偏差。假设X为氦？但稀有气体。不易推断。可能答案C非金属性O>N>Si>C（M=O,Z未知？）。放弃。
10. 钫（Fr）在铯下方，碱金属元素。性质预测：A. 碱金属熔沸点从上到下降低，钫最低，错误。B. 碱金属氢氧化物碱性从上到下增强，氢氧化钫为最强碱，错误。C. 与水反应剧烈性增强，钫非常剧烈，正确。D. 钫与硫酸钠溶液反应，先与水反应生成氢氧化钫和氢气，不置换钠，错误。故选C。