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正确率40.0%短周期元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$、$${{Q}}$$在元素周期表中的相对位置如图所示，其中$${{W}}$$原子的质子数是其$${{M}}$$层电子数的$${{3}}$$倍，下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | ||||
| $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ | $${{Q}}$$ | |||
D
A.工业上常通过电解$${{Z}}$$的熔融氯化物的方法制取$${{Z}}$$的单质
B.简单离子半径$$: \mathrm{Q} > \mathrm{Z} > \mathrm{X} > \mathrm{Y}$$
C.氢化物的沸点$$: \mathbf{Y} > \mathbf{X} > \mathbf{W}$$
D.$${{X}}$$与$${{Y}}$$可形成$${{5}}$$种以上的化合物
2、['元素周期律的实质'， '金属的活动顺序表及应用'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率19.999999999999996%小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的$${{8}{7}}$$号放射性元素$${{X}}$$进行以下推测，其中不正确的是（假设该元素在第$${{n}}$$主族$${）{（}}$$）
A
A.其单质能和$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液反应置换出$${{C}{u}}$$
B.其单质和酸反应可能会发生爆炸
C.碱性：$$X \left( \mathit{O H} \right) \underset{n} {} > K O H$$
D.$${{X}{{F}_{n}}}$$为离子化合物
3、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
B
A.$${{K}{O}{H}}$$的碱性比
的碱性强
B.碘化氢比氟化氢稳定
C.锂的原子失电子能力比钠弱
D.硫酸的酸性比磷酸的强
4、['化学键的概念及类别'， '元素周期律的实质'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{a， \ b， \ c. \ d}$$是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为$$4. ~ 1， ~ \mathrm{x}， ~ 7， ~ \mathrm{c}$$原子的电子层数等于$${{x}}$$，下列说法正确的是（）
A
A.元素$${{a}}$$与氢元素能形成多种原子个数之比为$${{1}{：}{1}}$$的化合物
B.元素$${{b}}$$的单质不能与无水乙醇反应
C.元素$${{c}}$$与元素$${{d}}$$形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素$${{a}}$$与元素$${{d}}$$形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键
5、['元素周期律的实质'， '氯气的发现及物理性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '氯气的化学性质及用途'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（）
D
A.第二周期$${Ⅴ{A}}$$族
B.第三周期$${Ⅳ{A}}$$族
C.第三周期$${Ⅵ{A}}$$族
D.第三周期$${Ⅶ{A}}$$族
6、['晶体的类型与物质性质的相互关系及应用'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
B
A.非金属性：$${{T}{<}{X}}$$
B.$${{T}}$$与$${{Q}}$$的电子数相差$${{1}{8}}$$
C.最高价氧化物的水化物的酸性：$${{T}{<}{Q}}$$
D.元素$$\textbf{X. R. T}$$的最高化合价均与其主族序数相等
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%svg异常
D
A.原子半径：$$\mathbf{W} > \mathbf{Z} > \mathbf{X}$$
B.非金属性：$${{Z}{>}{Y}}$$
C.最高化合价：$${{X}{>}{Z}}$$
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{W}{>}{Z}}$$
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '碱金属元素的结构及性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%下列有关碱金属和卤素的说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.从$${{L}{i}}$$到$${{C}{s}{，}}$$单质的熔$${、}$$沸点越来越高
B.从$${{F}}$$到$${{I}{，}}$$单质与$${{H}_{2}}$$化合生成的氢化物越来越稳定
C.从$${{F}}$$到$${{I}{，}}$$前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来
D.从$${{L}{i}}$$到$${{C}{s}{，}}$$最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈
9、['微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率80.0%下列元素原子半径最大的是（）
B
A.$${{O}}$$
B.$${{K}}$$
C.$${{B}}$$
D.$${{B}{e}}$$
10、['微粒半径大小的比较'， '次氯酸的性质'， '元素周期表提供的元素信息'， '氨水的组成及性质'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '硅和二氧化硅材料']正确率40.0%$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$是$${{4}}$$种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如表，已知$${{Z}}$$的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | ||
| $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ |
C
A.$${{X}}$$的气态氢化物的水溶液呈酸性
B.$${{X}}$$原子的半径小于$${{Y}}$$原子的半径
C.$${{Z}}$$的氧化物是生产玻璃的原料之一
D.$${{W}}$$单质的水溶液久置不会变质
1. 解析：根据题目描述，短周期元素$$X$$、$$Y$$、$$Z$$、$$W$$、$$Q$$在周期表中的相对位置如图所示，且$$W$$原子的质子数是其$$M$$层电子数的3倍。$$M$$层电子数最大为8，因此$$W$$的质子数为24（$$3 \times 8$$），但短周期元素质子数不超过18，故$$M$$层电子数为6，质子数为18，$$W$$为$$Ar$$（氩），但氩是惰性气体，不符合题意。重新推导：$$M$$层电子数为5时，质子数为15，$$W$$为$$P$$（磷），符合短周期元素。因此：
- $$X$$为$$N$$（氮），$$Y$$为$$O$$（氧），$$Z$$为$$Al$$（铝），$$W$$为$$P$$，$$Q$$为$$Cl$$（氯）。
- A选项：工业上通过电解$$Al_2O_3$$（氧化铝）制取$$Al$$，而非氯化物，错误。
- B选项：离子半径$$Cl^- > Al^{3+} > N^{3-} > O^{2-}$$，但$$N^{3-}$$和$$O^{2-}$$半径比较需具体计算，通常$$O^{2-}$$更大，错误。
- C选项：氢化物沸点$$H_2O > NH_3 > PH_3$$（$$H_2O$$有氢键，$$NH_3$$也有氢键但弱于$$H_2O$$），正确。
- D选项：$$N$$与$$O$$可形成$$NO$$、$$NO_2$$、$$N_2O$$、$$N_2O_4$$、$$N_2O_5$$等，超过5种，正确。
答案为$$C$$和$$D$$。
2. 解析：$$87$$号元素$$X$$在第$$n$$主族（假设为碱金属族，$$n=1$$）：
- A选项：碱金属单质（如$$Fr$$）能与$$CuSO_4$$溶液反应，但优先与水反应，难以置换$$Cu$$，错误。
- B选项：碱金属与酸反应剧烈，可能爆炸，正确。
- C选项：$$X(OH)_n$$（如$$FrOH$$）碱性比$$KOH$$强，正确。
- D选项：$$XF_n$$（如$$FrF$$）为离子化合物，正确。
答案为$$A$$。
3. 解析：根据元素周期律：
- A选项：$$KOH$$碱性比$$Mg(OH)_2$$强（同周期从左到右碱性减弱），正确。
- B选项：$$HI$$不如$$HF$$稳定（同主族从上到下氢化物稳定性减弱），错误。
- C选项：$$Li$$失电子能力弱于$$Na$$（同主族从上到下金属性增强），正确。
- D选项：$$H_2SO_4$$酸性强于$$H_3PO_4$$（同周期非金属性$$S > P$$），正确。
答案为$$B$$。
4. 解析：$$a$$、$$b$$、$$c$$、$$d$$的最外层电子数分别为$$4$$、$$1$$、$$x$$、$$7$$，且$$c$$的电子层数等于$$x$$：
- $$a$$为$$C$$（碳），$$b$$为$$Na$$（钠），$$c$$为$$Al$$（$$x=3$$，电子层数3），$$d$$为$$Cl$$（氯）。
- A选项：$$C$$与$$H$$可形成$$C_2H_2$$、$$C_6H_6$$等$$1:1$$化合物，正确。
- B选项：$$Na$$能与乙醇反应生成$$H_2$$，错误。
- C选项：$$AlCl_3$$水溶液呈酸性（水解），错误。
- D选项：$$CCl_4$$只有极性键，但$$C_2Cl_6$$含非极性键（$$C-C$$），错误。
答案为$$A$$。
5. 解析：黄绿色单质气体为$$Cl_2$$（氯气），氢气在$$Cl_2$$中燃烧生成$$HCl$$。$$Cl$$位于第三周期$$ⅦA$$族，答案为$$D$$。
6. 解析：题目不完整，但根据选项推测：
- A选项：非金属性$$T < X$$可能正确（如$$T=Si$$，$$X=N$$）。
- B选项：$$T$$与$$Q$$电子数差18需具体元素。
- C选项：最高价含氧酸酸性$$T < Q$$（如$$H_2SiO_3 < HClO_4$$），可能正确。
- D选项：$$X$$、$$R$$、$$T$$最高化合价等于主族序数（如$$N$$、$$S$$、$$Si$$），可能正确。
需更多信息确定答案。
7. 解析：题目不完整，但根据选项推测：
- A选项：原子半径$$W > Z > X$$可能正确（如$$W=Cl$$，$$Z=S$$，$$X=O$$）。
- B选项：非金属性$$Z > Y$$（如$$S > P$$），可能正确。
- C选项：最高化合价$$X > Z$$（如$$O$$无最高正价，$$S$$为+6），错误。
- D选项：最高价含氧酸酸性$$W > Z$$（如$$HClO_4 > H_2SO_4$$），可能正确。
需更多信息确定答案。
8. 解析：碱金属和卤素的性质：
- A选项：从$$Li$$到$$Cs$$，单质熔沸点降低（金属键减弱），错误。
- B选项：从$$F$$到$$I$$，氢化物稳定性减弱（$$HF$$最稳定），错误。
- C选项：$$F_2$$与水反应，不能置换盐溶液中的$$Cl_2$$等，错误。
- D选项：从$$Li$$到$$Cs$$，碱性增强，与水反应更剧烈，正确。
答案为$$D$$。
9. 解析：原子半径比较：$$K$$（碱金属）>$$Be$$>$$B$$>$$O$$，答案为$$B$$。
10. 解析：$$Z$$为半导体材料，是$$Si$$（硅），周期表位置：
- $$X$$为$$C$$（碳），$$Y$$为$$N$$（氮），$$W$$为$$P$$（磷）。
- A选项：$$CH_4$$水溶液不显酸性，错误。
- B选项：$$C$$原子半径大于$$N$$（同周期从左到右半径减小），错误。
- C选项：$$SiO_2$$是玻璃原料，正确。
- D选项：$$P$$单质不与水反应，但$$P_4$$在水中可能缓慢氧化，错误。
答案为$$C$$。