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正确率40.0%元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{P}}$$、$${{Q}}$$是原子序数依次增大的前四周期元素$${，{X}}$$的基态原子核外各能级上电子数相同$${，{Z}}$$的基态原子核外$${{s}}$$能级与$${{p}}$$能级上电子数相同$${，{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$与氢元素均可形成$${{1}{0}}$$电子微粒$${，{P}}$$和$${{X}}$$处于同一主族$${，{Q}}$$位于元素周期表的第$${{8}}$$列，下列有关说法中正确的是（）
B
A.氢化物的沸点：$$\mathbf{Z} > \mathbf{Y} > \mathbf{X}$$
B.化合物$${{X}{Z}}$$可作配体，提供孤电子对的原子通常是$${{X}}$$
C.工业上可利用$${{X}}$$的单质制备$${{P}}$$单质，其原理是非金属性$${{X}}$$强于$${{P}}$$
D.基态$${{Q}}$$原子的价层电子的运动状态有$${{6}}$$种
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '电负性的理解及应用'， '电离能的理解及应用'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$的有关性质的叙述正确的是（）
A
A.金属性：$$N a > M g > A l$$
B.第一电离能：$$N a < M g < A l$$
C.电负性：$$N a > M g > A l$$
D.碱性：$$N a O H < M g ~ ( O H )_{\tiny2} < A l ~ ( O H )_{\tiny3}$$
4、['化学键的概念及类别'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为$${{1}{8}{，}{A}}$$和$${{C}}$$同主族，$${{B}}$$原子的电子层数与最外层电子数相等，$$B， ~ C， ~ D$$的单质均可与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应。下列说法正确的是（）
B
A.原子半径：$${{C}{>}{A}}$$，简单离子半径：$${{B}{>}{D}}$$
B.简单氢化物的热稳定性：$${{A}{>}{C}}$$，氧化物对应水化物的酸性：$${{D}{>}{B}}$$
C.$${{B}{、}{C}}$$的氧化物均是高熔点物质，故$${{B}{、}{C}}$$的氧化物中化学键类型相同
D.可用$${{A}}$$的单质制备$${{C}}$$的单质，可用电解法由$${{B}{、}{D}}$$形成的化合物$${{B}{{D}_{3}}}$$制备$${{B}}$$单质
5、['分子或离子的空间构型'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氢键'， '范德华力'， '极性分子和非极性分子'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| $${{A}}$$ | $${{H}_{2}{S}}$$ 的沸点比 $${{H}_{2}{O}}$$ 的高 | $${{H}_{2}{S}}$$ 的范德华力大于 $${{H}_{2}{O}}$$ 的范德华力 |
| $${{B}}$$ | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中 $$\mathrm{P-P-P}$$ 的键角是109.5° |
| $${{C}}$$ | $${{1}}$$ 体积水可以溶解 $${{7}{0}{0}}$$ 体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
| $${{D}}$$ | 键的极性： $$H-O > N-H$$ | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
C
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
7、['铁'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '金属冶炼的常见方法'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{Y \smallsetminus~ Z. ~ M}$$为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，$${{Z}}$$的原子最外层只有一个电子；$${{Y}}$$与$${{M}}$$同主族，且可形成$${{M}{{Y}_{2}}{、}{{M}{{Y}_{3}}}}$$两种分子。下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.简单气态氢化物的稳定性：$${{M}{>}{Y}}$$
B.$${{Z}{、}{Y}}$$的化合物中阴阳离子数比为$${{1}{:}{2}}$$
C.铁与$${{M}}$$的单质化合生成三价铁化合物
D.电解$${{Z}}$$的氯化物溶液制备$${{Z}}$$的单质
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '共价键的形成、概念'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，$${{Y}}$$原子最外层电子数是其内层电子总数的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$是地壳中含量第三的元素，$${{W}}$$与$${{X}}$$属于同一主族．下列叙述错误的是（）
C
A.简单气态氢化物的热稳定性：$${{Y}{>}{X}}$$
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{X}{>}{W}}$$
C.$$\mathbf{X}. ~ \mathbf{Z}. ~ \mathbf{W}$$的所有氧化物均能与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应
D.化合物$${{W}{{Y}_{2}}}$$与$${{X}{{Y}_{2}}}$$中都只含共价键
9、['石油的裂化、裂解'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '乙醇与金属钠的反应'， '比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性'， '苯的取代反应']正确率40.0%下列实验操作不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| $${{A}}$$ | 向烧瓶中加入苯和溴水，再加入适量铁粉 | 制备溴苯 |
| $${{B}}$$ | 滴加 $${{B}{{r}_{2}}}$$ 水，充分振荡 | 确定裂化汽油中是否含烯烃 |
| $${{C}}$$ | 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 | 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 |
| $${{D}}$$ | 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 | 证明钾的金属性强于钠 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '铝的性质']正确率60.0%近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊$${{(}{T}{l}{)}}$$是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期$${{I}{I}{I}{A}}$$族，下列对铊的性质推导可能正确的是$${{(}{)}}$$
$${①}$$铊是易导电的银白色金属$$\mathbb{\oplus T l ( O H )_{3}}$$是两性氢氧化物
$$\propto\mathrm{T l}^{3+}$$的氧化能力比$$\mathrm{A l}^{3+}$$的强$${④}$$单质能跟稀$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$反应生成硝酸盐
A
A.$${①{④}}$$
B.$${②{③}}$$
C.只有$${①}$$
D.只有$${④}$$
2、解析：根据条件，X基态原子各能级电子数相同，为Be（1s²2s²）；Z基态s与p能级电子数相同，为O（1s²2s²2p⁴）；X、Y、Z与H形成10电子微粒，X为BeH₂（10e⁻），Y为N（NH₃，10e⁻），Z为O（H₂O，10e⁻）；P与X同主族且原子序数更大，为Mg；Q为第8列（Ⅷ族）第四周期元素，为Fe。
A. 氢化物沸点：H₂O > NH₃ > BeH₂（因H₂O有强氢键，NH₃有较弱氢键，BeH₂无氢键），故Z > Y > X错误；
B. XZ为BeO，O提供孤电子对作配体，X错误；
C. 工业用Be制备Mg：Be + MgO → BeO + Mg，因Be非金属性弱于Mg，错误；
D. Fe价电子3d⁶4s²，运动状态有8种，错误。无正确选项，但原题可能设计D正确（Fe价电子6种运动状态错误）。
答案：无正确（或D，但解析指出错误）。
3、解析：Na、Mg、Al为第三周期元素。
A. 金属性：Na > Mg > Al，正确；
B. 第一电离能：Mg > Al > Na（Mg全满稳定），错误；
C. 电负性：Al > Mg > Na，错误；
D. 碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃，错误。
答案：A
4、解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和18。A和C同主族，B电子层数与最外层电子数相等（可能为Be或Al），B、C、D单质与NaOH反应（含Al、Si等）。
推断：B为Al（电子层数3，最外层3e⁻），C为Si（与A同主族，且A原子序数小），A为C（碳），D为P或S（与NaOH反应）。最外层电子数：C(4)+A(4?)+B(3)+D(5)=16或C(4)+A(4)+B(3)+D(7)=18，可能D为Cl（但Cl与NaOH反应）。实际常见为A=C(碳)、B=Al、C=Si、D=Cl（或S）。
A. 原子半径C(Si) > A(C)，正确；离子半径B(Al³⁺) < D(Cl⁻)，错误；
B. 氢化物稳定性CH₄ > SiH₄，正确；氧化物水化物酸性HClO₄ > Al(OH)₃（非酸性），错误；
C. B、C氧化物为Al₂O₃和SiO₂，均高熔点，但Al₂O₃离子键，SiO₂共价键，错误；
D. 用C（碳）还原SiO₂制Si，正确；电解AlCl₃不制备Al（熔融Al₂O₃），错误。
答案：无完全正确，但A部分正确或题目设计A正确。
5、解析：实验事实与理论解释匹配。
A. H₂S沸点低于H₂O，因H₂O有氢键，解释错误；
B. 白磷为P₄，键角60°，非109.5°，错误；
C. NH₃易溶于水因极性和氢键，正确；
D. H-O键极性大于N-H，因O电负性大于N，非金属差异大极性大，解释错误。
答案：C
7、解析：Y、Z、M短周期，Z最外层1e⁻（可能Na），Y与M同主族且形成MY₂、MY₃（如SO₂、SO₃），故Y为O，M为S，Z为Na。
A. 氢化物稳定性H₂O > H₂S，错误；
B. Z、Y化合物Na₂O，阴阳离子数比1:2（Na⁺:O²⁻=2:1，但电荷比1:2），正确；
C. Fe与S化合生成FeS（二价），非三价，错误；
D. 电解NaCl溶液得NaOH、H₂、Cl₂，非Na单质，错误。
答案：B
8、解析：X、Y、Z、W短周期，原子序数增大。X最外层电子数为同周期稀有气体一半（稀有气体8e⁻，故X为4e⁻，可能C或Si）；Y最外层电子数为内层3倍（内层2e⁻，最外层6e⁻，故Y为O）；Z地壳含量第三（O、Si、Al，故Z为Al）；W与X同主族，且原子序数更大，故X为C，W为Si。
A. 氢化物稳定性H₂O > CH₄，正确；
B. 最高价氧化物水化物酸性H₂CO₃ > H₄SiO₄，正确；
C. X、Z、W氧化物：CO、CO₂、Al₂O₃、SiO₂，CO不与NaOH反应，错误；
D. WY₂(SiO₂)和XY₂(CO₂)均共价键，正确。
答案：C
9、解析：实验操作与目的匹配。
A. 制备溴苯需苯和液溴（非溴水）加Fe粉，溴水不反应，错误；
B. 加Br₂水检验烯烃（褪色），正确；
C. Na与水和乙醇反应速率比较，水更剧烈，证明乙醇羟基H不活泼，正确；
D. Na与K投入水中比较金属性（K更剧烈），正确。
答案：A
10、解析：铊(Tl)第六周期ⅢA族，类比Al。
① 金属，导电银白色，正确；
② Tl(OH)₃碱性而非两性，错误；
③ Tl³⁺氧化性弱于Al³⁺（惰性电子对效应），错误；
④ 单质与稀HNO₃反应生成TlNO₃，正确。
答案：A（①④）