格物学 化学基本原理元素周期律

位置、结构、性质的相互关系和应用-元素周期律知识点考前进阶自测题答案-河北省等高中化学,平均正确率46.0%

2025-08-30
位置、结构、性质的相互关系和应用-元素周期律知识点考前进阶自测题答案-河北省等高中化学,平均正确率46.0%
1、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法', '原子核外电子的排布原理、方法', '核外电子排布的一般规律', '元素周期表的形成', '原(离)子结构示意图', '元素周期表的结构及其应用', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率40.0%svg异常,非svg图片

C

A.$${{R}}$$不一定位于第四周期

B.$${{R}}$$有可能是非金属元素

C.$${{R}}$$元素原子的$${{M}}$$层中排有电子的各能级为半充满或全充满状态

D.$${{z}}$$的值可能有四种

2、['新能源的开发', '化学与STSE', '合金', '石油能源现状及其产品的利用', '电解法制取铝', '物质检验和鉴别实验', '利用灼烧进行蛋白质的鉴别', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率60.0%化学与生产$${、}$$生活密切相关,下列说法错误的是(

C

A.开发太阳能$${、}$$风能$${、}$$地热能$${、}$$潮汐能等新能源可以减少霾的产生

B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.燃烧法可以鉴别羊毛和棉线

3、['元素、核素、同位素', '原(离)子结构示意图', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率60.0%$${{2}{0}{1}{6}}$$年$$\operatorname{I U P A C}$$命名$${{1}{1}{7}}$$号元素为$${{T}{s}}$$,下列说法不正确的是(

B

A.$${{T}{s}}$$的原子核外最外层电子数是$${{7}}$$

B.$${{T}{s}}$$是一种金属元素

C.其中一种核素$${_1 1 7}^{2 9 3} \mathrm{T s}$$的中子数为$${{1}{7}{6}}$$

D.$${{T}{s}}$$在周期表的第七周期第$${Ⅶ{A}}$$族

4、['氧化性、还原性强弱的比较', '微粒半径大小的比较', '元素在周期表中位置的推断', '钠与氧气等非金属的反应', '过氧化钠的组成、结构、用途', '元素周期表和元素周期律的应用', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率40.0%$${\bf a}, \mathrm{~ b}, \mathrm{~ c}, \mathrm{~ d}$$为核电荷数依次增大的短周期主族元素。$${{a}}$$的简单气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,$${{a}}$$与$${{b}}$$同周期,$${{b}}$$的单质能与水反应置换水中的氧,$${{b}}$$与$${{d}}$$同主族,$${{c}}$$原子的半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是(

C

A.$${{a}}$$的氧化物的水化物是强酸

B.简单离子的半径:$$a < b < c < d$$

C.$${{b}}$$的单质的氧化性比$${{d}}$$的强

D.$${{c}}$$的单质在空气中的燃烧产物阳离子与阴离子个数比为$${{1}{:}{1}}$$

5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法', '元素周期表提供的元素信息', '周期、族、分区', '元素周期表的结构及其应用', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率40.0%svg异常,非svg图片

B

A.元素$${{a}}$$能与水置换出$${{H}_{2}{,}}$$且反应比$${{N}{a}}$$与水反应更剧烈

B.元素$${{b}}$$形成的两种单质分子的化学性质完全不同

C.位置$${{h}}$$和$${{i}}$$处均各含有$${{1}{5}}$$种元素

D.元素$${{c}}$$、$${{d}}$$、$${{e}}$$、$${{f}}$$、$${{g}}$$的原子最外层电子数相同,且对应的单质都有比较强的氧化性

6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法', '离子化合物和共价化合物的判断方法', '化合价的变化规律', '位置、结构、性质的相互关系和应用', '元素的推断及综合应用']

正确率60.0%原子序数依次增大的元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$,它们的最外层电子数分别为$${{1}}$$、$${{6}}$$、$${{7}}$$、$${{1}}$$。$${{X}}$$ $${{−}}$$的电子层结构与氦相同,$${{Y}}$$和$${{Z}}$$的次外层均有$${{8}}$$个电子,$${{Z}}$$ $${{−}}$$和$${{W}}$$ $${{+}}$$的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

B

A.元素的非金属性顺序为$$\mathbf{X < Y < Z}$$

B.$${{X}}$$和其他$${{3}}$$种元素均能形成共价化合物

C.$${{W}}$$和其他$${{3}}$$种元素均能形成离子化合物

D.元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$各自最高和最低化合价的代数和分别为$$0. ~ 4. ~ 6$$

7、['元素周期律的实质', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率19.999999999999996%下列叙述正确的是(

D

A.元素性质的周期性变化是元素化合价呈周期性变化的必然结果

B.元素周期表中,原子的最外层电子数都等于该族元素的族序数

C.第三周期中,随着核电荷数的增加,元素的离子半径逐渐减小

D.随着核电荷数的增加,$${{V}{I}{I}{A}}$$族元素单质的熔$${、}$$沸点逐渐升高

8、['化学键的概念及类别', '元素金属性和非金属性强弱的比较方法', '微粒半径大小的比较', '位置、结构、性质的相互关系和应用', '元素的推断及综合应用']

正确率40.0%已知$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ W. ~ R}$$是原子序数依次增大的短周期主族元素,$${{X}}$$是元素周期表中原子半径最小的元素,$${{Y}}$$元素形成的化合物种类最多,$${{Z}}$$是短周期中金属性最强的元素,$${{W}}$$的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是(

A

A.离子半径:$${{Z}{>}{W}}$$

B.对应的氢化物的热稳定性:$${{R}{>}{W}}$$

C.$${{X}}$$与$${{Z}{、}{W}}$$与$${{Z}}$$均以原子个数比$${{1}{:}{1}}$$形成的化合物中化学键类型不完全相同

D.$${{R}}$$的最高价氧化物的水化物与$$\mathrm{N a H Y O_{3}}$$溶液反应有气泡生成,证明非金属性:$${{R}{>}{Y}}$$

9、['微粒半径大小的比较', '位置、结构、性质的相互关系和应用', '元素的推断及综合应用']

正确率60.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大,$${{X}}$$原子的$${{K}}$$层电子数与最外层电子数之比为$$\mathbf{2} \mathbf{:} ~ \mathbf{7}, ~ \mathbf{X}$$与$${{W}}$$同主族,$${{Y}}$$与$${{Z}}$$均处于元素周期表的偶数族,$${{Z}}$$与$${{W}}$$的原子序数相差$${{3}}$$.下列说法正确的是(

D

A.原子半径:$$X < Y < Z < W$$

B.$${{X}}$$氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中

C.$${{Z}}$$的氧化物是常用的半导体材料

D.常温下,$${{Y}{、}{W}}$$形成的化合物的水溶液的$${{p}{H}{<}{7}}$$

10、['物质的组成、结构和性质的关系', '基本营养物质与人体健康', '海水淡化的方法', '位置、结构、性质的相互关系和应用']

正确率40.0%水是地球生命存在的基础,下列有关生活中水的说法不正确的是(

D

A.海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程

B.$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂

C.用$$\mathrm{K_{2} F e O_{4}}$$处理水,既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质

D.矿泉水富含人体必需的营养物质

1. 题目描述不完整,无法提供解析。

2. 选项C错误。铝的冶炼是通过电解熔融氧化铝而非焦炭还原,焦炭还原法用于铁等金属的冶炼。

其他选项正确:A. 新能源开发减少化石燃料使用,降低霾产生;B. 硅胶具有吸湿性,可用作干燥剂和催化剂载体;D. 羊毛含蛋白质,燃烧有烧焦羽毛味,棉线含纤维素,燃烧无异味,可鉴别。

3. 选项C错误。核素$${_1 1 7}^{2 9 3} \mathrm{T s}$$的中子数计算:$$293 - 117 = 176$$,但题目表述为"不正确",因此C实际正确,但需选择不正确项。

重新分析:A. Ts为第VIIA族,最外层7电子正确;B. 117号元素预计为金属,正确;D. 第七周期VIIA族正确。因此C选项表述正确,但题目要求选不正确,可能题目有误或C为陷阱。

最终判断:C选项中子数计算正确,但题目可能暗示其他错误,结合选项,C为正确表述,因此选择"说法不正确"的可能是B(但B正确),或题目意图C错误(实际正确)。建议选C,但需注意矛盾。

4. 元素推断:a的氢化物使红色石蕊变蓝,为碱性,推a为N(NH₃);b与水反应置换氧,为F₂($$2F_2 + 2H_2O \to 4HF + O_2$$);b与d同主族,d为Cl;c原子半径最大,为Na(短周期主族)。

A错误:a的氧化物水化物为HNO₂或HNO₃,HNO₂为弱酸;B错误:离子半径比较:$$Na^+ < F^- < Cl^-$$,但a为N,其离子复杂,一般简单离子半径顺序不符;C正确:F氧化性强于Cl;D错误:Na在空气中燃烧产物Na₂O₂,阳离子Na⁺与阴离子O₂²⁻比为2:1。

因此C正确。

5. 题目描述不完整,无法提供解析。

6. 元素推断:X⁻电子层结构与He相同,He为2电子,故X为H(原子序数1,H⁻有2电子);Y和Z次外层8电子,最外层分别为6和7,推Y为S(周期表第三周期),Z为Cl;W最外层1电子,且W⁺与Z⁻电子层结构相同,Z⁻为18电子,故W⁺为K⁺(K原子序数19)。

A错误:非金属性H < S < Cl;B错误:H与K形成KH,为离子化合物;C正确:K与H、S、Cl均能形成离子化合物(KH、K₂S、KCl);D错误:H最高+1最低-1,代数和0;S最高+6最低-2,代数和4;Cl最高+7最低-1,代数和6,但表述为"代数和分别为0,4,6"正确。

因此B错误。

7. A错误:元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果;B错误:副族和最外层电子数不一定等于族序数;C错误:第三周期离子半径比较复杂,如Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺,但阴离子如S²⁻ > Cl⁻,整体趋势不单纯减小;D错误:VIIA族单质熔沸点F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂,逐渐升高。

因此D正确。

8. 元素推断:X原子半径最小,为H;Y化合物最多,为C;Z金属性最强,为Na;W单质黄色晶体,为S;R原子序数增大,推为Cl。

A错误:离子半径S²⁻ > Na⁺;B正确:氢化物稳定性HCl > H₂S;C正确:H与Na形成NaH(离子键),S与Na形成Na₂S(离子键),但原子比1:1化合物如Na₂S₂(含共价键),类型不完全相同;D错误:R最高价水化物HClO₄与NaHCO₃反应生成CO₂,但非金属性Cl > C,正确,但选项表述"不正确"。

因此A不正确。

9. 元素推断:X的K层电子数2(满),最外层电子数7,故为F;X与W同主族,W为Cl;Y与Z偶数族,短周期偶数族如IIA、IVA、VIA等;Z与W原子序数差3,Z可能为Si(14)或Mg(12)等。

结合Y和Z原子序数依次增大,且偶数族,推Y为Mg(IIA),Z为Si(IVA),W为Cl(VIIA)。

A错误:原子半径Mg > Si > Cl > F;B错误:F氢化物HF腐蚀玻璃;C正确:SiO₂是半导体材料;D错误:Mg与Cl形成MgCl₂,水溶液pH<7(水解),正确。

因此C正确。

10. D错误:矿泉水含矿物质,但非"必需营养物质",主要提供水分和微量元素,营养物质通常指有机营养素。

其他正确:A. 海水淡化降低离子浓度;B. ClO₂为安全消毒剂;C. K₂FeO₄既杀菌又絮凝除杂。

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