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正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$中最简单氢化物稳定性最弱的是$${{Y}}$$
B.$${{Z}}$$元素氧化物对应水化物的酸性一定强于$${{Y}}$$
C.$${{X}}$$元素形成的单核阴离子还原性大于$${{Y}}$$
D.$${{Z}}$$元素单质在化学反应中只表现氧化性
2、['氧化还原反应的书写及配平'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是$${{(}{)}}$$
C
A.实验室制取$${{O}_{2}{；}}$$实验室制取$${{H}_{2}}$$
B.实验室制取$${{C}{{O}_{2}}{；}{{C}{{O}_{2}}}}$$通入石灰水中
C.实验室电解水；$${{C}{a}{O}}$$溶于水
D.氢$${、}$$氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧
3、['氧化还原反应和非氧化还原反应'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律']正确率40.0%过氧化氢$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$的反应，$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$仅体现还原性的反应是（）
B
A.$$\mathrm{H_{2} O_{2}}+2$$$$\mathrm{F e}^{2+}+2 \mathrm{H}^{+}=2 \mathrm{F e}^{3+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B.$$2 \mathrm{M n O}_{4}^{-}+6 \mathrm{H}^{+}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{M n}^{2+}+5 \mathrm{O}_{2} \uparrow+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
C.$${{3}}$$$$\mathrm{H_{2} O_{2}+C r_{2} \ ( S O_{4} )_{\Lambda_{3}}+1 0 K O H=2 K_{2} C r O_{4}+3 K_{2} S O_{4}+8}$$$${{H}_{2}{O}}$$
D.$$\mathrm{H_{2} O_{2}+M n S O_{4}=M n O_{2}+H_{2} S O_{4}}$$
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '微粒半径大小的比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%下列关于第三周期元素性质递变规律不正确的是（）
B
A.$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$还原性依次减弱
B.$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l}$$原子半径依次增大
C.$$\mathrm{P. ~ S. ~ C l}$$氧化性依次增强
D.$$\mathrm{P. ~ S. ~ C l}$$最高正价依次升高
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '化学用语综合判断'， '电子式'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '化合价的变化规律']正确率40.0%氢化钠$$\mathrm{( N a H )}$$是一种白色的离子化合物，其中钠元素是$${{+}{1}}$$价；氢化钠与水反应生成$${{H}_{2}}$$和$$\mathrm{N a O H.}$$下列叙述中，不正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{N}{a}{H}}$$的电子式为$$\mathrm{N a^{+} [ : H ]^{-}}$$
B.$${{N}{a}{H}}$$中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径$$\mathrm{H^{-} < L i^{+}}$$
D.$${{N}{a}{H}}$$与$${{H}_{2}{O}}$$反应时，水作氧化剂
6、['氧化还原反应的书写及配平'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '根据
进行相关计算'， '氧化还原反应的几组概念'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%已知$${{N}{a}{H}}$$可在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂，该反应的化学方程式为：$${{3}{N}{a}{H}}$$$$+ \mathrm{F e_{2} O_{3}}=\mathrm{~ 2 F e} \mathrm{~+~ 3 N a O H}.$$下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.上述反应中$${{N}{a}{H}}$$是氧化剂，$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$是还原剂
B.$${{N}{a}{H}}$$中的氢元素的化合价为$${{+}{1}}$$
C.上述反应中每生成$$2 0 \mathrm{g N a O H}$$转移电子数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
D.若在潮湿的环境下，可能发生反应：$${{N}{a}{H}}$$$${{+}{{H}_{2}}{O}}$$$$= ~ \mathrm{N a O H} ~+~ \mathrm{H}_{2} \uparrow$$
7、['氧化还原反应的书写及配平'， '碳酸钠与盐酸的反应'， '碳酸钠的俗称、物理性质、用途'， '对物质分类的考查'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氢氧化钠'， '化合价的变化规律'， '氧化钠'， '钠及其化合物的有关计算'， '过氧化钠的强氧化性'， '钠与氧气等非金属的反应'， '过氧化钠和二氧化碳的反应'， '过氧化钠与水的反应'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '钠的保存、应用']正确率40.0%下列说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$可用作呼吸面具中氧气的来源
B.$$\mathrm{N a_{2} O， ~ N a_{2} O_{2}}$$组成元素相同，且与$${{H}_{2}{O}}$$反应都能生成$$\mathrm{N a O H，}$$故都属于碱性氧化物
C.$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$与$${{C}{{O}_{2}}}$$反应，每生成$$0. 1 \mathrm{m o l O}_{2}，$$转移$$0. 2 \mathrm{m o l}$$电子
D.$$\mathrm{N a， ~ N a_{2} O， ~ N a_{2} O_{2}}$$长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
8、['化工工艺流程实验'， '可逆反应'， '化合价的变化规律']正确率60.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{F}{e}{{S}_{2}}}$$中硫元素的化合价为$${{−}{2}}$$价
B.黄铁矿高温煅烧过程中，硫元素被氧化
C.高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物为$${{S}{{O}_{3}}}$$
D.上述流程中$${，{S}{{O}_{2}}}$$可以完全转化为$${{S}{{O}_{3}}}$$
9、['化合价的变化规律']正确率60.0%玻璃工业中使用硼酸$$( \mathrm{H_{3} B O_{3}} )$$以改善产品性能。硼酸中硼元素的化合价是（）
C
A.$${{+}{1}}$$
B.$${{+}{2}}$$
C.$${{+}{3}}$$
D.$${{+}{4}}$$
10、['元素周期律的实质'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氢键'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律']正确率40.0%某主族元素$${{M}}$$的最高正化合价与负化合价代数和为$${{2}}$$，下列叙述正确的是（）
D
A.$${{M}}$$一定是第$${{V}{I}{A}}$$族元素
B.$${{M}}$$的最高价氧化物为$${{R}{{O}_{2}}}$$
C.$${{M}}$$的气态氢化物一定能形成氢键
D.$${{M}}$$的气态氢化物溶于水可能显碱性
1. 题目分析：$$X.Y.Z$$为未知元素，需判断氢化物稳定性、酸性、还原性等性质。选项A指出$$Y$$的氢化物稳定性最弱，但缺乏元素信息无法判断。选项B比较$$Z$$和$$Y$$氧化物水化物的酸性，同样信息不足。选项C比较$$X$$和$$Y$$单核阴离子还原性，信息不足。选项D称$$Z$$单质只表现氧化性，但多数元素单质既可氧化又可还原。因此所有选项均无法直接判断，需更多上下文。
2. 氧化还原反应判断：氧化还原反应有电子转移，非氧化还原反应无电子转移。
A：实验室制$$O_2$$（如$$2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2$$）是氧化还原；制$$H_2$$（如$$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$$）是氧化还原。两者均为氧化还原，不符合。
B：实验室制$$CO_2$$（如$$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$）是非氧化还原；$$CO_2$$通入石灰水（$$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$$）是非氧化还原。两者均非氧化还原，不符合。
C：实验室电解水（$$2H_2O \to 2H_2 + O_2$$）是氧化还原；$$CaO$$溶于水（$$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$$）是非氧化还原。前者氧化还原，后者非氧化还原，符合。
D：氢氧混合气体爆鸣（$$2H_2 + O_2 \to 2H_2O$$）是氧化还原；蜡烛燃烧（烃类氧化）是氧化还原。两者均为氧化还原，不符合。
答案：C
3. $$H_2O_2$$仅体现还原性，即$$H_2O_2$$被氧化，氧元素化合价升高。
A：$$H_2O_2 + 2Fe^{2+} + 2H^+ \to 2Fe^{3+} + 2H_2O$$，$$H_2O_2$$中O从-1降至-2（被还原），体现氧化性。
B：$$2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \to 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$$，$$H_2O_2$$中O从-1升至0（被氧化），体现还原性。
C：$$3H_2O_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 10KOH \to 2K_2CrO_4 + 3K_2SO_4 + 8H_2O$$，$$H_2O_2$$中O从-1降至-2（被还原），体现氧化性。
D：$$H_2O_2 + MnSO_4 \to MnO_2 + H_2SO_4$$，$$H_2O_2$$部分O从-1降至-2（被还原），部分升至0？反应不完整，但通常$$H_2O_2$$既氧化又还原。
仅B中$$H_2O_2$$完全被氧化，体现还原性。
答案：B
4. 第三周期元素性质：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
A：Na、Mg、Al还原性依次减弱，正确（金属性减弱）。
B：Na、Mg、Al原子半径依次减小，而非增大，错误。
C：P、S、Cl非金属性增强，氧化性依次增强，正确。
D：P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，正确。
答案：B
5. 氢化钠$$NaH$$：离子化合物，Na为+1价，H为-1价。
A：电子式$$Na^+ [:H]^-$$正确。
B：$$H^-$$离子电子层排布与He相同（均为2电子），正确。
C：$$H^-$$和$$Li^+$$均为2电子体系，$$H^-$$半径大于$$Li^+$$，错误。
D：$$NaH + H_2O \to NaOH + H_2$$，$$NaH$$中H从-1升至0（被氧化），$$H_2O$$中H从+1降至0（被还原），水作氧化剂，正确。
答案：C
6. 反应：$$3NaH + Fe_2O_3 \to 2Fe + 3NaOH$$
A：$$NaH$$中H从-1升至-1（NaOH中）？实际$$NaH$$中H为-1，产物$$H$$在NaOH中为+1？反应有误：应为$$3NaH + Fe_2O_3 \to 2Fe + 3NaOH$$，但H不平衡。正确反应应为$$2Al + Fe_2O_3 \to 2Fe + Al_2O_3$$等。原题假设反应成立，则$$NaH$$中H从-1升至+1（被氧化），$$Fe_2O_3$$中Fe从+3降至0（被还原），故$$NaH$$是还原剂，$$Fe_2O_3$$是氧化剂，A错误。
B：$$NaH$$中H为-1价，非+1，错误。
C：生成3mol NaOH转移电子数：3mol NaH中H失3*2=6mol电子，$$Fe_2O_3$$得6mol电子，故每生成3mol NaOH转移6mol电子。20g NaOH为0.5mol，转移电子为1mol，即$$N_A$$，非0.5$$N_A$$，错误。
D：潮湿环境下$$NaH + H_2O \to NaOH + H_2$$可能发生，正确。
答案：D
7. 钠的化合物性质：
A：$$Na_2O_2$$与$$CO_2$$反应生成$$O_2$$，用作氧气来源，正确。
B：$$Na_2O$$为碱性氧化物，$$Na_2O_2$$不是（与酸反应除盐和水外还生成$$O_2$$），错误。
C：$$2Na_2O_2 + 2CO_2 \to 2Na_2CO_3 + O_2$$，生成1mol $$O_2$$转移2mol电子，故0.1mol $$O_2$$转移0.2mol电子，正确。
D：Na最终变$$Na_2CO_3$$，$$Na_2O$$变$$Na_2CO_3$$，$$Na_2O_2$$变$$Na_2CO_3$$，正确。
答案：B
8. 黄铁矿$$FeS_2$$处理流程：涉及硫元素化合价变化。
A：$$FeS_2$$中S为-1价（因$$Fe$$为+2），非-2，错误。
B：煅烧时S从-1升至+4（$$SO_2$$），被氧化，正确。
C：改氧气可能生成$$SO_3$$，但需催化剂等条件，不一定，错误。
D：$$SO_2$$转化$$SO_3$$为可逆反应，不能完全转化，错误。
答案：B
9. 硼酸$$H_3BO_3$$：H为+1，O为-2，设B为x，则3*(+1) + x + 3*(-2)=0，x=+3。
答案：C
10. 主族元素M最高正负化合价代数和为2。设最高正价为+a，负价为b，则a+b=2。常见族：VA族（N、P等）a=5,b=-3,和=2；VIA族（O、S）a=6,b=-2,和=4；VIIA族（F、Cl）a=7,b=-1,和=6。故M应为VA族。
A：M为VA族，非VIA，错误。
B：最高价氧化物为$$R_2O_5$$，非$$RO_2$$，错误。
C：气态氢化物如$$NH_3$$可形成氢键，但$$PH_3$$不能，不一定，错误。
D：气态氢化物如$$NH_3$$溶于水显碱性，正确。
答案：D