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正确率40.0%锡$${{(}{S}{n}{)}}$$位于元素周期表的第五周期第Ⅳ$${{A}}$$族，下列说法正确的是（）
A
A.原子半径：$$\mathrm{S n} > \mathrm{S i}$$
B.氧化性：$$\mathrm{S n} > \mathrm{S i}$$
C.最高正化合价：$$\mathrm{S n} > \mathrm{S i}$$
D.稳定性：$$\mathrm{S n H_{4} > S i H_{4}}$$
2、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率19.999999999999996%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$在元素周期表中原子半径最小，$${{Y}}$$原子在周期表中处于族序数等于周期序数$${{2}}$$倍的位置，$${{Z}}$$最外层电子数是其核外电子数的$$3 / 4， ~ \mathrm{W}$$与$${{Z}}$$属于同一主族。下列叙述正确的是
B
A.$${{X}}$$与$${{Y}}$$只能形成一种化合物
B.原子半径：$$r ( Z ) < r ( Y ) < r ( W )$$
C.$${{W}}$$的简单氢化物的热稳定性比$${{Z}}$$的强
D.$${{Y}}$$的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%结合元素周期律，判断下列说法中正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.核外电子层数越多的微粒半径一定较大
B.由$$\mathrm{5 R}^{-}+\mathrm{R O}^{-}+6 \mathrm{H}^{+}=3 \mathrm{R}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$判断，$${{R}}$$元素可能是第$${Ⅴ{A}}$$族元素
C.元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区
D.既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '氧化镁'， '元素在周期表中位置的推断'， '原子的构成、发展史'， '既能与酸反应又能与碱反应的无机物质'， '氧化铝']正确率60.0%科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（）
B
A.镁的金属性比铝弱
B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C.镁和铝原子的最外层电子数都为$${{3}}$$
D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%已知$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，$${{X}}$$原子的最外层电子数是其电子层数的$${{3}}$$倍，$${{Y}}$$是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中$${{Z}}$$位于$${Ⅰ{A}}$$族，$${{W}}$$与$${{X}}$$属于同一主族。下列说法正确的是（）
D
A.原子半径：$$r ( X ) \! < \! r ( Y ) \! < \! r ( Z ) \! < \! r ( W )$$
B.氢化物的沸点$${{X}{<}{W}}$$
C.$${{W}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{Y}}$$的强
D.$${{X}}$$与元素$${{Z}{、}{W}}$$均可形成至少两种二元化合物
6、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '二氧化硫的性质'， '化合价的变化规律']正确率40.0%不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（）
C
A.热稳定性：$$H_{2} O > H_{2} S$$
B.$${{S}{{O}_{2}}}$$中$${{S}}$$为$${{+}{4}}$$价，$${{O}}$$为$${{−}{2}}$$价
C.沸点：$$H_{2} O > H_{2} S$$
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
7、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '共价键的形成、概念'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，且$${{X}{、}{Z}}$$同主族；$${{Y}}$$为金属元素，且$${{Y}}$$的原子序数小于$${{X}}$$和$${{Z}}$$的最外层电子数之和，$${{Z}}$$原子的最外层电子数与核外电子总数之比为$${{3}{:}{8}{。}}$$下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.原子半径：$$\mathbf{r} ( \mathbf{W} ) > \mathbf{r} ( \mathbf{Y} ) > \mathbf{r} ( \mathbf{X} )$$
B.$${{X}}$$与$${{Y}}$$组成的化合物中均不含共价键
C.$${{Z}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{W}}$$的强
D.$${{W}{{X}_{2}}}$$是一种高效安全灭菌消毒剂
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氧化钠'， '微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ M. ~ N}$$是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。$${{Z}}$$的$${{+}{2}}$$价阳离子电子层结构与氖相同，$${{X}{、}{M}}$$同主族，$${{Y}}$$在同周期主族元素中原子半径最大。$${{Y}}$$和$${{M}}$$可以形成$${{Y}_{2}{M}}$$型化合物。下列有关说法错误的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{X}}$$与$${{Y}}$$能形成两种化合物
B.简单氢化物的稳定性：$${{N}{>}{M}}$$
C.原子半径：$$\mathbf{r} ( \mathbf{Y} ) > \mathbf{r} ( \mathbf{M} ) > \mathbf{r} ( \mathbf{X} )$$
D.$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ N}$$的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '核外电子排布的一般规律'， '化合价的变化规律'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '氧化铝']正确率60.0%某种食品膨松剂由原子序数依次增大的$${{R}}$$、$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$五种主族元素组成$${{.}}$$五种元素分处三个短周期，$${{X}}$$、$${{Z}}$$同主族，$${{R}}$$、$${{W}}$$、$${{X}}$$的原子序数之和与$${{Z}}$$的原子序数相等，$${{Y}}$$原子的最外层电子数是$${{Z}}$$原子的一半。下列说法正确的是（）
B
A.简单氢化物的稳定性：$$\mathbf{W} > \mathbf{X} > \mathbf{Z}$$
B.$${{Y}}$$的氧化物是两性氧化物
C.$${{R}}$$、$${{W}}$$、$${{X}}$$只能组成共价化合物
D.最高正价：$$\mathbf{Y} < \mathbf{W} < \mathbf{X}$$
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素的推断及综合应用'， '盐类水解的应用']正确率60.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为原子序数依次增大的四种短周期元素。$${{W}}$$与$${{X}}$$可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；$${{Y}}$$的周期数是族序数的$${{3}}$$倍；$${{Z}}$$原子最外层的电子数与$${{W}}$$的电子总数相同。下列叙述正确的是（）
A
A.元素$${{X}{、}{Y}}$$形成的简单离子具有相同的电子层结构
B.$${{W}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{X}}$$的强
C.四种元素的原子半径大小顺序为
D.由$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
1. 解析：
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族，硅（Si）位于第三周期第ⅣA族。
A. 原子半径随周期数增加而增大，因此 $$r(\mathrm{Sn}) > r(\mathrm{Si})$$，正确。
B. 氧化性指元素得电子能力，同主族从上到下减弱，因此氧化性 $$\mathrm{Si} > \mathrm{Sn}$$，错误。
C. 最高正化合价由最外层电子数决定，均为+4价，错误。
D. 氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，$$\mathrm{SiH_4}$$ 比 $$\mathrm{SnH_4}$$ 稳定，错误。
答案：A
2. 解析：
根据条件推断：$$X$$ 为 H（原子半径最小），$$Y$$ 为 O（族序数=2×周期序数），$$Z$$ 最外层电子数为核外电子的 $$3/4$$，可能为 P（最外层5电子，核外15电子），$$W$$ 与 $$Z$$ 同主族，为 N。
A. H与O可形成 $$H_2O$$ 和 $$H_2O_2$$，错误。
B. 原子半径 $$r(N) < r(O) < r(P)$$，即 $$r(Z) < r(Y) < r(W)$$ 错误（实际 $$r(P) > r(N) > r(O)$$）。
C. $$NH_3$$ 稳定性强于 $$PH_3$$（同主族从上到下减弱），正确。
D. Y的最高价氧化物水化物为 $$H_2SO_4$$（强酸），但题目中Y为O，无最高价氧化物水化物，错误。
答案：C
3. 解析：
A. 微粒半径还受核电荷数影响，如 $$r(\mathrm{Na^+}) < r(\mathrm{F^-})$$，错误。
B. 反应中R价态变化为-1→0和+1→0，符合第ⅦA族（如Cl），但题目说ⅤA族，错误。
C. 半导体材料（如Si、Ge）位于金属与非金属分界线附近，非过渡元素区，错误。
D. 非金属元素既有阴离子（如 $$I^-$$）又有阳离子（如 $$NH_4^+$$），正确。
答案：D
4. 解析：
A. 镁的金属性强于铝（同周期从左到右减弱），错误。
B. $$MgO$$ 和 $$Al_2O_3$$ 均可与盐酸反应，正确。
C. 镁最外层2电子，铝最外层3电子，错误。
D. $$MgO$$ 不与NaOH反应，$$Al_2O_3$$ 能反应，错误。
答案：B
5. 解析：
推断元素：$$X$$ 为 O（最外层6电子，电子层数2），$$Y$$ 为 F（非金属性最强），$$Z$$ 为 Na（ⅠA族），$$W$$ 为 S（与O同主族）。
A. 原子半径 $$r(F) < r(O) < r(S) < r(Na)$$，错误。
B. $$H_2O$$ 沸点高于 $$H_2S$$（氢键作用），错误。
C. $$HF$$ 稳定性强于 $$H_2S$$，错误。
D. O与Na形成 $$Na_2O$$ 和 $$Na_2O_2$$，与S形成 $$SO_2$$ 和 $$SO_3$$，正确。
答案：D
6. 解析：
非金属性强弱可通过氢化物稳定性、化合价、单质间置换等判断。
A. $$H_2O$$ 更稳定说明O非金属性强，正确。
B. $$SO_2$$ 中O显负价说明O非金属性强，正确。
C. 沸点与分子间作用力有关，不能直接比较非金属性，错误。
D. S在O中燃烧说明O非金属性强，正确。
答案：C
7. 解析：
推断元素：$$Z$$ 最外层电子数与核外电子总数比为3:8，可能为S（最外层6电子，核外16电子），$$X$$ 为O（与S同主族），$$Y$$ 为Mg（原子序数12 < 6+6），$$W$$ 为Cl。
A. 原子半径 $$r(Mg) > r(Cl) > r(O)$$，错误。
B. $$MgO$$ 含离子键，$$Mg_3N_2$$ 含共价键，错误。
C. $$H_2S$$ 稳定性弱于 $$HCl$$，错误。
D. $$ClO_2$$ 是高效消毒剂，正确。
答案：D
8. 解析：
推断元素：$$Z$$ 为Mg（+2价阳离子电子层结构与Ne相同），$$Y$$ 为Na（同周期半径最大），$$M$$ 为S（与 $$Y$$ 形成 $$Na_2S$$），$$X$$ 为O（与M同主族），$$N$$ 为Cl。
A. Na与O形成 $$Na_2O$$ 和 $$Na_2O_2$$，正确。
B. $$HCl$$ 稳定性强于 $$H_2S$$，正确。
C. 原子半径 $$r(Na) > r(S) > r(O)$$，正确。
D. $$NaOH$$ 与 $$Mg(OH)_2$$ 不反应，错误。
答案：D
9. 解析：
推断元素：$$R$$ 为H，$$W$$ 为N，$$X$$ 为O，$$Z$$ 为S（$$X$$、$$Z$$ 同主族且 $$1+7+8=16$$），$$Y$$ 为Al（最外层3电子，为S的一半）。
A. 稳定性 $$NH_3 > H_2O > H_2S$$，错误（实际 $$H_2O > NH_3 > H_2S$$）。
B. $$Al_2O_3$$ 是两性氧化物，正确。
C. H、N、O可形成离子化合物如 $$NH_4NO_3$$，错误。
D. 最高正价 $$Al(+3) < N(+5) < S(+6)$$，错误（O无最高正价）。
答案：B
10. 解析：
推断元素：$$W$$ 为N（红棕色气体为 $$NO_2$$），$$X$$ 为O，$$Y$$ 为Na（周期数3=族序数1×3），$$Z$$ 为Cl（最外层7电子与N的电子总数7相同）。
A. $$O^{2-}$$ 和 $$Na^+$$ 电子层结构相同，正确。
B. $$NH_3$$ 稳定性弱于 $$H_2O$$，错误。
C. 原子半径 $$r(Na) > r(Cl) > r(N) > r(O)$$，错误。
D. NaClO 溶液呈碱性，但 NaClO4 呈中性，错误。
答案：A