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正确率60.0%某短周期非金属元素$${{R}}$$的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是（）
D
A.$${{H}_{2}{R}{{O}_{3}}}$$的酸性大于$${{H}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$的酸性
B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维
D.在自然界中仅以化合态形式存在
2、['加成反应'， '物质的组成、结构和性质的关系'， '油脂的氢化、保存'， '化学与STSE'， '明矾'， '化学在获取洁净水过程中的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '盐类水解的应用']正确率40.0%化学与社会$${、}$$生产$${、}$$生活密切相关，下列说法正确的是（）
B
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的$$\mathrm{S r F_{2}， \ N a F}$$提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水，用$$\mathrm{F e_{2} \ ( \bf S O_{4} )}_{3}$$或$${{C}{l}{{O}_{2}}}$$均能代替明矾净水
D.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应
3、['C、Si单质的存在形态、物理性质及用途'， '化学与STSE'， '乙醇的来源及用途'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '化学实验安全及事故处理']正确率60.0%化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）
B
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质
C.碳酸钡可用于胃肠$${{X}}$$射线造影检查
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为$${{9}{5}{\%}}$$
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$和$${{Z}}$$在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为$${{2}{1}}$$。下列说法错误的是（）
| $${{W}}$$ | $${{X}}$$ | |||
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ |
A
A.简单离子的半径：$${{Y}{>}{X}}$$
B.气态氢化物的稳定性：$${{W}{<}{X}}$$
C.$${{Y}}$$的氧化物具有两性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{Z}{>}{Y}}$$
6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表的形成'， '原子的构成、发展史'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '氢氧化铝']正确率40.0%$${\bf X}， ~ {\bf Y}， ~ {\bf Z}， {\bf W}$$为短周期元素，且原子序数依次增大。$${{X}}$$与$${{W}}$$属于同一主族，$$\mathbf{X}^{2-，} \mathbf{Y}^{+}$$离子与氖原子具有相同的电子层结构，$${{Z}}$$元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是
D
A.$${{W}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{X}}$$的强
B.原子半径：$$\mathbf{r} ( \mathbf{X} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{Y} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{Z} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{W} )$$
C.元素$${{X}}$$和$${{Y}}$$只能形成一种化合物
D.$$\mathrm{Y， ~ Z， ~ W}$$的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '卤素单质的性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（）
①第$${{2}}$$周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹$${{(}{A}{t}{)}}$$单质为有色固体，$${{A}{g}{A}{t}}$$不溶于水也不溶于稀硝酸
③$${{L}{i}}$$在氧气中剧烈燃烧，产物是$${{L}{i}_{2}{{O}_{2}}}$$，其溶液是一种强碱
④硫酸锶$$\mathrm{( S r S O_{4} )}$$是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢$$( \mathrm{H_{2} S e} )$$是无色$${、}$$有毒$${、}$$比$${{H}_{2}{S}}$$稳定的气体
A
A.②④
B.①②③④
C.①③⑤
D.②④⑤
8、['微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '分子晶体的特点及性质'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%如表所示的五种元素中，$$W \cdot~ X \cdot~ Y \cdot~ Z$$为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为$${{2}{2}}$$．下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | ||
| $${{W}}$$ | $${{Z}}$$ | ||
| $${{T}}$$ |
D
A.原子半径的大小顺序为：$$r_{Z} > r_{W} > r_{Y} > r_{X}$$
B.离子$$\mathrm{Y^{2-}}$$和$$\mathrm{X^{3-}}$$的核外电子数和电子层数都不相同
C.物质$$\mathrm{W Y_{2}， ~ W Z_{4}}$$均有熔点高$${、}$$硬度大的特性
D.$${{T}}$$元素的单质具有半导体的特性，$${{T}}$$与$${{Z}}$$元素可形成化合物$${{T}{{Z}_{4}}}$$
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${{1}{2}{.}}$$下图是周期表中短周期的一部分，$${{A}{、}{B}}$$的原子序数之和等于$${{C}}$$原子的原子序数。下列叙述正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
| $${{A}}$$ | | $${{B}}$$ |
| | $${{C}}$$ | |
C
A.$${{B}}$$的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中$${{C}}$$的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为：$${{C}{>}{A}}$$
D.$${{C}}$$的单质常温下为无色无味的气体
10、['位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率80.0%关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{N}{{H}_{3}}}$$有还原性，可用于制硝酸
B.$${{N}_{2}}$$有氧化性，可用于保护粮食
C.$$\mathrm{N H_{4} H C O_{3}}$$受热易分解，可用作化肥
D.$${{H}{N}{{O}_{3}}}$$易溶于水，可制硝酸铜
1. 解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半。短周期元素电子排布分析：
若次外层为K层（2个电子），则最外层为1个电子，为Li（金属），不符合非金属条件。
若次外层为L层（8个电子），则最外层为4个电子，为Si元素（原子序数14）。
验证Si：电子排布2,8,4，最外层4是次外层8的一半，符合条件。
A. $$H_2SiO_3$$酸性小于$$H_2CO_3$$，错误
B. SiO₂可与HF反应：$$SiO_2+4HF=SiF_4↑+2H_2O$$，错误
C. Si单质是半导体材料，但光导纤维原料是SiO₂，错误
D. Si在自然界中以硅酸盐和氧化物形式存在，正确
答案：D
2. 解析：
A. 高锰酸钾稀溶液主要用于杀菌防腐，不是补充钾肥，错误
B. SrF₂和NaF在水中电离出的F⁻浓度相同时，防龋齿效果相同，正确
C. Fe₂(SO₄)₃和ClO₂主要用于消毒，不能代替明矾的絮凝作用，错误
D. 植物油变质是因不饱和脂肪酸被氧化产生异味，不是加成反应，错误
答案：B
3. 解析：
A. 泡沫灭火器产生的泡沫导电，不适用于电器起火，错误
B. 太阳能电池板主要材料是硅单质，正确
C. 碳酸钡可溶于胃酸（盐酸）生成有毒Ba²⁺，不能用做造影剂（应用硫酸钡），错误
D. 医用消毒酒精浓度为75%，错误
答案：B
4. 解析：根据周期表位置，设W、X、Y、Z最外层电子数分别为a、b、c、d
由位置关系可得：b = a+1，d = c+1，且a+b+c+d=21
代入得：a+(a+1)+c+(c+1)=21 → 2a+2c=19，无整数解
重新分析：W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期
设W最外层电子数为n，则X为n+1，Y为n，Z为n+7（同主族）
n+(n+1)+n+(n+7)=21 → 4n+8=21 → n=3.25，不合理
实际应为：W、X、Y、Z最外层电子数之和=21
通过元素推断：W为N(5)，X为O(6)，Y为Al(3)，Z为Cl(7)，总和=5+6+3+7=21
A. 简单离子半径：Al³⁺ < O²⁻，错误
B. 气态氢化物稳定性：NH₃ < H₂O，正确
C. Al₂O₃是两性氧化物，正确
D. 最高价氧化物水化物酸性：HClO₄ > Al(OH)₃，正确
答案：A
6. 解析：X²⁻、Y⁺与Ne（10电子）相同电子层结构，则X为O，Y为Na
Z周期序数=主族序数，短周期中可能为Be(2,2)或Al(3,3)
X与W同主族，原子序数依次增大，则W为S
若Z为Be，则原子序数O(8) 若Z为Al，则O(8) 所以X=O，Y=Na，Z=Al，W=S A. 氢化物热稳定性：H₂S < H₂O，错误 B. 原子半径：r(O) < r(Na) < r(Al) < r(S)，错误（实际r(S)>r(O)但r(Al)>r(S)） C. O和Na可形成Na₂O、Na₂O₂等多种化合物，错误 D. NaOH、Al(OH)₃、H₂SO₄能相互反应，正确 答案：D
7. 解析：
①第2周期非金属元素氢化物：NH₃水溶液碱性，错误
②At与I同族，AgAt类比AgI难溶于水和稀硝酸，正确
③Li燃烧生成Li₂O，不是Li₂O₂，错误
④SrSO₄类比BaSO₄难溶于水，正确
⑤H₂Se稳定性小于H₂S，错误
答案：A（②④正确）
8. 解析：根据周期表位置，X、Y在第二周期，W、Z在第三周期
设X、Y、W、Z最外层电子数分别为a、b、c、d
由位置：b=a+1，d=c+1，且a+b+c+d=22
代入：a+(a+1)+c+(c+1)=22 → 2a+2c=20 → a+c=10
可能组合：a=6,c=4（X=O,Y=F,W=Si,Z=P）或a=5,c=5（X=N,Y=O,W=P,Z=S）等
结合T在第四周期，完整推断为：X=N,Y=O,W=Si,Z=Cl,T=Ge
最外层电子数：N(5)+O(6)+Si(4)+Cl(7)=22
A. 原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O)，错误
B. O²⁻(10电子)和N³⁻(10电子)电子层结构相同，错误
C. SiO₂熔点高硬度大，但SiCl₄是分子晶体熔点低，错误
D. Ge是半导体，GeCl₄存在，正确
答案：D
9. 解析：设A、B、C原子序数分别为x、y、z，且x+y=z
由周期表位置推断：A为C，B为O，C为Si（6+8=14）
A. B的氧化物对应水化物H₂CO₃不是强酸且不具有强氧化性，错误
B. 氢化物稳定性：CH₄ < H₂O > SiH₄，C的氢化物SiH₄稳定性最差，错误
C. 原子半径：Si > C，正确
D. Si单质是固体，错误
答案：C
10. 解析：
A. NH₃还原性用于制硝酸，正确
B. N₂化学性质稳定用于保护粮食，不是因氧化性，错误
C. NH₄HCO₃用作化肥是因含氮元素，不是因受热分解，错误
D. HNO₃制硝酸铜是因酸性不是因易溶于水，错误
答案：A