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正确率19.999999999999996%svg异常，非svg图片
B
A.原子半径：$$A < B < C$$
B.$${{B}{{D}_{2}}}$$分子中所有原子都达到了$${{8}}$$电子稳定结构
C.$${{C}}$$与$${{D}}$$的简单氢化物沸点，后者高
D.非金属性：$$D > C > B$$
2、['化学键的概念及类别'， '氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ W. ~ R}$$的原子序数依次增大，$${{Y}}$$原子达到稳定结构获得的电子数目 和它的内层电子数目相等，$${{X}}$$与$${{Z}}$$同主族，$${{Z}}$$是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，$${{W}}$$的最 外层电子数与电子层数相同，$${{R}}$$与$${{Y}}$$同主族．下列说法正确的是（）
B
A.离子半径由大到小的顺序为：$$R. ~ Z. ~ Y. ~ W$$
B.$${\bf Z}. ~ {\bf W}. ~ {\bf R}$$最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
C.单质的氧化性：$${{R}{>}{Y}}$$
D.$${{X}{、}{Y}}$$分别与$${{Z}}$$形成的多种化合物中化学键类型均相同
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%具有相同电子层数的$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是$$\mathrm{H X O_{4} > H_{2} Y O_{4} > H_{3} Z O_{4}，}$$则下列判断正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.原子半径：$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
B.元素的非金属性：$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
C.气态氢化物的稳定性：$$\mathbf{X < Y < Z}$$
D.阴离子的还原性：$${\bf X} > {\bf Y} > {\bf Z}$$
4、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '晶体的类型与物质性质的相互关系及应用'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '化合价的变化规律'， '原（离）子结构示意图'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$原子序数依次增大，$${{W}{、}{X}}$$的简单离子具有相同的电子层结构，$${{X}}$$的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，$${{Y}}$$的原子序数是$${{W}}$$的$${{2}}$$倍，$${{Z}}$$与$${{X}}$$形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（）
C
A.$${{Z}}$$的氧化物的水化物的酸性比$${{Y}}$$的强
B.氢元素与$${{W}}$$只能形成一种化合物
C.$${{W}}$$的简单离子的半径比$${{X}}$$的大
D.$${{Y}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{W}}$$的强
5、['元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率60.0%前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（）
D
A.$${{2}}$$
B.$${{3}}$$
C.$${{4}}$$
D.$${{5}}$$
6、['元素周期律的实质'， '能层、能级及其最多容纳电子数的关系'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律']正确率40.0%在$${{1}{∼}{{1}{8}}}$$号元素中，有$${{A}{、}{B}}$$两种原子，$${{A}}$$原子的第三层比$${{B}}$$原子的第三层少$${{3}}$$个电子，$${{B}}$$原子的第二层电子数恰好为$${{A}}$$原子第二层电子数的$${{2}}$$倍。$${{A}}$$和$${{B}}$$分别是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{S}{i}}$$和$${{N}{a}}$$
B.$${{B}}$$和$${{H}{e}}$$
C.$${{C}{l}}$$和$${{O}}$$
D.$${{C}}$$和$${{A}{l}}$$
7、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率19.999999999999996%四种主族元素的离子$$\mathrm{{_a X^{2+} \nabla_{b} Y^{+} \nabla_{c} Z^{-}}}$$和
为元素的原子序数$${）}$$，它们具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是（）
D
A.元素的原子序数：$$a > b > c > d$$
B.离子半径：$$R^{2-} > Z^{-} > Y^{+} > X^{2+}$$
C.元素非金属性：$${{R}{<}{Z}}$$
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：$${{X}{>}{Y}}$$
8、['元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%下列关于现行长式元素周期表的说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.有$${{1}{8}}$$纵行元素，也是$${{1}{8}}$$个族
B.$${{2}{0}}$$号元素位于第四周期第$${Ⅱ{A}}$$族
C.所含元素种数最多的是第$${Ⅷ}$$族
D.同周期内第$${Ⅱ{A}}$$族元素$${_{a}{X}{、}}$$第$${Ⅲ{A}}$$族元素$${_{b}{Y}{，}{{b}{−}{a}}}$$一定等于$${{1}}$$
9、['元素周期律的实质'， '离子键的形成、概念'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '共价键的形成、概念']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。已知$${{W}}$$的最外层电子数是其电子层数的$${{3}}$$倍，$${{X}^{−}}$$和$$\mathrm{Y^{2+}}$$具有相同的电子层结构，$${{Z}}$$的简单阴离子不水解。下列说法中正确的是（）
B
A.原子半径：$$Y > X > W$$
B.简单氢化物的沸点：$${{W}{>}{X}}$$
C.$${{Y}}$$与$${{X}}$$形成的化合物中存在共价键
D.电解$${{Y}}$$与$${{Z}}$$形成的化合物的水溶液可制得$${{Y}}$$单质
10、['元素周期律的实质'， '氧化钠'， '微粒半径大小的比较'， '乙醇的结构、物理性质'， '硫'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%四种短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大。化合物甲由$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素组成，$${{2}{5}^{∘}{C}}$$时，$$0. 0 1 m o l / L$$甲溶液中的$$\mathrm{c} ~ ( \mathrm{O H}^{-} ) ~ \mathrm{\ / c} ~ ( \mathrm{H}^{+} ) ~=1 0^{1 0} ;$$与$${{W}}$$同周期，且$${{W}}$$的最高化合价与最低化合价的代数和为$${{4}}$$．下列说法中正确的是（）
A
A.等物质的量的化合物$${{Z}_{2}{{Y}_{2}}}$$与$${{Z}_{2}{W}}$$的阴离子个数相同
B.原子半径$$\mathbf{X} < \mathbf{Y} < \mathbf{Z} < \mathbf{W}$$
C.沾有$${{W}}$$的单质的试管可用酒精洗涤
D.简单氢化物的稳定性$${{Y}{<}{W}}$$
1. 题目信息不完整，无法判断A、B、C、D元素，无法解析。
2. 根据条件分析：Y原子达到稳定结构获得的电子数目等于内层电子数，说明Y最外层电子数为6（需得2个电子），内层电子数为2（第一周期），故Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大，且原子序数依次增大，故Z为Na，X为H或Li；W最外层电子数与电子层数相同，可能为Be或Al；R与Y同主族，故R为S。
元素推断：X为H或Li，Y为O，Z为Na，W为Al（因Be原子序数4小于O的8，但题目要求原子序数依次增大，故W为Al），R为S。
A. 离子半径：$$S^{2-} > O^{2-} > Na^+ > Al^{3+}$$，顺序应为R > Y > Z > W，错误。
B. Z、W、R最高价氧化物水化物：NaOH、Al(OH)₃、H₂SO₄，两两反应：NaOH与Al(OH)₃反应生成NaAlO₂，NaOH与H₂SO₄中和，Al(OH)₃与H₂SO₄中和，正确。
C. 单质氧化性：O₂ > S，错误。
D. X与Z形成的化合物如NaH（离子键），Y与Z形成的化合物如Na₂O（离子键），但若X为H，H与Na形成NaH含离子键，O与Na形成Na₂O或Na₂O₂（含共价键），化学键类型不一定相同，错误。
答案：B
3. 最高价氧化物的水化物酸性：$$HXO_4 > H_2YO_4 > H_3ZO_4$$，说明非金属性X > Y > Z。
A. 原子半径：非金属性越强，原子半径越小，故X < Y < Z，错误。
B. 非金属性：X > Y > Z，正确。
C. 气态氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，故X > Y > Z，错误。
D. 阴离子还原性：非金属性越强，阴离子还原性越弱，故X < Y < Z，错误。
答案：B
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X原子半径最大，故X为Na；W、X简单离子具有相同电子层结构，故W为O或F（形成O²⁻或F⁻，与Na⁺均为10电子）；Y原子序数是W的2倍，若W为O（原子序数8），则Y为16（S），若W为F（原子序数9），则Y为18（Ar，但Ar不是主族元素，舍去），故W为O，Y为S；Z与X形成的离子化合物水溶液呈中性，故Z为Cl（NaCl水溶液中性）。
元素：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。
A. Z的氧化物水化物如HClO₄（强酸），Y的氧化物水化物如H₂SO₄（强酸），酸性相近，但Cl非金属性更强，HClO₄酸性略强，但"一定正确"存疑。
B. H与O可形成H₂O、H₂O₂等多种化合物，错误。
C. W的简单离子O²⁻与X的简单离子Na⁺，具有相同电子层结构，核电荷数Na（11）> O（8），故离子半径O²⁻ > Na⁺，正确。
D. Y的简单氢化物H₂S，W的简单氢化物H₂O，热稳定性H₂O > H₂S，错误。
答案：C
5. 前四周期元素基态原子未成对电子数等于周期数：
第一周期：H（1s¹，未成对电子数1），符合。
第二周期：C（1s²2s²2p²，未成对电子数2），符合；O（1s²2s²2p⁴，未成对电子数2），符合。
第三周期：P（1s²2s²2p⁶3s²3p³，未成对电子数3），符合。
第四周期：Fe（1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，未成对电子数4），符合；其他如Cr（3d⁵4s¹，未成对电子数6）不符合。
故有H、C、O、P、Fe共5种。
答案：D
6. A和B为1~18号元素，A第三层比B第三层少3个电子，B第二层电子数是A第二层电子数的2倍。
假设A第二层电子数为n，则B第二层电子数为2n；因第二层最多8电子，故n≤4。
若n=2，则B第二层为4电子，A第三层比B第三层少3电子，可能A无第三层（电子总数10），B有第三层且电子数3（电子总数2+4+3=9），矛盾。
若n=3，则B第二层为6电子，A第三层比B第三层少3电子，可能A无第三层（电子总数2+3=5，B），B有第三层且电子数3（电子总数2+6+3=11，Na），A为B（硼，原子序数5），B为Na（原子序数11），符合。
验证：A（B）电子排布2,3，无第三层；B（Na）电子排布2,8,1，第三层1电子；A第三层比B第三层少1电子，但题目要求少3个，不符。
若n=4，则B第二层为8电子，A第三层比B第三层少3电子，可能A无第三层（电子总数2+4=6，C），B有第三层且电子数3（电子总数2+8+3=13，Al），A为C（碳），B为Al（铝）。
验证：A（C）电子排布2,4，无第三层；B（Al）电子排布2,8,3，第三层3电子；A第三层比B第三层少3电子，符合；B第二层8电子是A第二层4电子的2倍，符合。
答案：D（C和Al）
7. 离子$$X^{2+}$$、$$Y^+$$、$$Z^-$$、$$R^{2-}$$具有相同电子层结构，原子序数关系a > b > c > d。
A. 原子序数a > b > c > d，正确。
B. 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故$$R^{2-} > Z^- > Y^+ > X^{2+}$$，正确。
C. 非金属性：R和Z，原子序数d < c，R在Z前一周期，非金属性R > Z，错误。
D. 最高价氧化物水化物碱性：X和Y为金属，原子序数a > b，金属性Y > X，碱性Y > X，错误。
答案：C和D（但题目问"不正确"，可能多选，通常选C）
8. A. 现行周期表有18纵行，但16、17、18三纵行为ⅥA、ⅦA、0族，共16个族，错误。
B. 20号元素Ca，第四周期ⅡA族，正确。
C. 所含元素种数最多的是ⅢB族（镧系和锕系），错误。
D. 同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差，第二、三周期为1，第四、五周期为11，第六周期为25，不一定为1，错误。
答案：B
9. W、X、Y、Z短周期主族元素，原子序数递增。W最外层电子数是电子层数的3倍，若W电子层数1，最外层3（不可能）；电子层数2，最外层6（O）；电子层数3，最外层9（不可能），故W为O。X⁻和Y²⁺具有相同电子层结构，故X为F（F⁻），Y为Mg（Mg²⁺），均为10电子。Z简单阴离子不水解，故Z为Cl（Cl⁻不水解）。
元素：W为O，X为F，Y为Mg，Z为Cl。
A. 原子半径：Mg > Cl > F > O，但O原子半径略大于F，故Y > X > W错误。
B. 简单氢化物沸点：H₂O > HF（因水分子间氢键更强），正确。
C. Y与X形成化合物MgF₂，离子键，无共价键，错误。
D. 电解Y与Z化合物MgCl₂水溶液，得Mg(OH)₂和H₂，不能得Mg单质，错误。
答案：B
10. X、Y、Z、W短周期主族元素，原子序数递增。化合物甲由X、Y、Z组成，0.01 mol/L甲溶液中c(OH⁻)/c(H⁺)=10¹⁰，即c(OH⁻)=10⁻⁶ mol/L，c(H⁺)=10⁻⁸ mol/L，pH=8，显碱性，甲为弱碱盐。W同周期，且最高化合价与最低化合价代数和为4，最高价+|最低价|=4，可能为+3和-1（如Cl），或+4和0（如C），但W原子序数最大，故W为Cl。
推断：甲为弱碱盐，含X、Y、Z，且原子序数Z>Y>X，可能为铵盐或有机胺盐。常见如CH₃COONH₄等，假设X为H，Y为C，Z为N，甲可能为NH₄CN等，但c(OH⁻)/c(H⁺)=10¹⁰需计算。
更可能：甲为NaCN，X为H，Y为C，Z为Na，但Na原子序数大于C，但题目要求X、Y、Z原子序数依次增大，故X为H，Y为C，Z为N不合理（N序数7>C的6）。
重新考虑：甲可能为CH₃COONa，但由C、H、O、Na组成，不符合"三种元素"。
或甲为NaCN，由Na、C、N三种元素，但原子序数Na>N>C，故X为C，Y为N，Z为Na。0.01 mol/L NaCN溶液，水解显碱性，c(OH⁻)=√(K_h×c)，K_h=K_w/K_a(HCN)=10⁻¹⁴/10⁻⁹.2=10⁻⁴.8，c(OH⁻)=√(10⁻⁴.8×0.01)=10⁻³.4，c(H⁺)=10⁻¹⁰.6，c(OH⁻)/c(H⁺)=10⁷，接近10¹⁰。
故元素：X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。
A. 化合物Z₂Y₂为Na₂N₂（不存在常见），或指Na₃N，但阴离子为N³⁻，个数1；Z₂W为Na₂Cl？不存在，常见NaCl，阴离子Cl⁻个数1，等物质的量阴离子个数相同，正确。
B. 原子半径Na > C > N > Cl？但C和N半径相近，错误。
C. 沾有W单质Cl₂的试管可用酒精洗涤？Cl₂易溶于有机溶剂，正确。
D. 简单氢化物稳定性NH₃ > HCl，错误。
答案：A和C