.jpg)
正确率40.0%短周期元素的离子$$\mathrm{\Delta X^{m+} \， \Pi_{b} Y^{n+} \， \Pi_{c} Z^{n-}}$$和$$\mathrm{_d W^{m-}}$$具有相同的电子层结构，若$${{m}{>}{n}{，}}$$下列叙述正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
$${①}$$元素的原子序数：$$\mathrm{a} > \mathrm{b} > \mathrm{c} > \mathrm{d}$$$$\oplus\mathrm{~ a-b}=\mathrm{n-m}$$$${③}$$原子半径：$$\mathrm{X} > \mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{W}$$
$${④}$$离子半径：$$\mathrm{Y^{n+} > X^{m+} > W^{m-} > Z^{n-}}$$简单阴离子的还原性：$${{W}{>}{Z}}$$
B
A.$${①{②}{③}}$$
B.$${①{⑤}}$$
C.$${①{③}{④}{⑤}}$$
D.$${②{③}{④}{⑤}}$$
2、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '氧化还原反应的几组概念'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '漂白液、漂白粉、漂粉精'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$与$${{Y}}$$位于同一主族，$${{X}}$$的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由$${{W}{、}{Y}}$$和$${{Z}}$$三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{Y}}$$的简单氢化物的热稳定性比$${{Z}}$$的弱
B.$${{W}}$$的简单离子半径大于$${{X}}$$的简单离子半径
C.化合物甲可用作某种锂电池的还原剂
D.$${{X}{Z}{W}}$$是漂白液的有效成分
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '元素在周期表中位置的推断'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
B
A.$${{M}}$$在周期表中的位置为：第三周期，$${{I}{V}}$$族
B.$${{Y}}$$和$${{N}}$$形成的化合物为离子化合物
C.$${{X}{、}{N}}$$两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D.$${{Y}}$$元素和$${{X}}$$元素可以形成$${{Y}_{2}{{X}_{2}}}$$型化合物，阴$${、}$$阳离子物质的量之比为$${{1}{：}{1}}$$
4、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '电离能的理解及应用']正确率60.0%下列结论不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.微粒半径：$$\mathrm{K^{+} > A l^{3+} > S^{2-} > C l^{-}}$$
B.氢化物的稳定性：$$\mathrm{H F} > \mathrm{H C l} > \mathrm{H_{2} S} > \mathrm{P H_{3}}$$
C.酸性：$$\mathrm{H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4} > H_{2} C O_{3}}$$
D.第一电离能：$$\mathrm{F} > \mathrm{N} > \mathrm{O}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '物质的聚集状态'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%表是元素周期表的一部分．$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$均为短周期元素，若$${{C}}$$原子最外层电子数是其内层电子总数的$$\frac{3} {5}，$$则下列说法中不正确的是$${{(}{)}}$$
| $${{A}}$$ | $${{B}}$$ | |
| $${{C}}$$ | $${{D}}$$ |
D
A.阴离子半径从大到小的排列顺序为：$$\mathrm{C} > \mathrm{D} > \mathrm{B}$$
B.$${{B}}$$元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：$${{D}{>}{C}}$$
D.$${{B}}$$元素的氢化物的沸点低于$${{C}}$$元素的氢化物的沸点
6、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%下列有关原子结构$${、}$$元素性质的说法正确的是（）
C
A.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C.$$\mathrm{S i. ~ P. ~ S. ~ C l}$$元素的单质与氢气化合越来越容易
D.$$\mathrm{F^{-} \，， \， O^{2-} \，， \， \ M g^{2+} \，， \ N a^{+}}$$离子半径逐渐减小
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$位于同一周期，原子序数依次增大，$${{Y}{、}{Z}}$$是非金属元素．$${{W}{、}{X}}$$的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，$${{W}}$$与$${{Y}}$$可形成化合物$$\mathrm{W_{2} Y}， \mathrm{~ Y}$$的最外层电子数是核外电子层数的$${{2}}$$倍．下列说法正确的是（）
C
A.$${{Y}}$$的气态氧化物比$${{Z}}$$的气态氢化物稳定
B.$${{W}}$$的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.$${{Y}}$$单质和氧气$${、}$$氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D.$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$四种元素的原子半径由小到大的顺序是：$$\mathbf{W < X < Y < Z}$$
8、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '无机含氧酸的酸性'， '过氧化钠的组成、结构、用途']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$原子序数依次增大，$${{X}}$$原子最外层比内层多$${{3}}$$个电子，$${{Y}{、}{W}}$$同主族且$${{W}}$$的质子数是$${{Y}}$$的两倍，$${{Z}}$$在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是（）
D
A.$${{X}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{Y}}$$的强
B.$${{W}}$$的氧化物的水化物的酸性一定比$${{X}}$$的强
C.半径$$\textbf{r} ( \textbf{W} ) \ > \textbf{r} ( \textbf{Z} ) \ > \textbf{r} ( \textbf{Y} ) \ > \textbf{r} ( \textbf{X} )$$
D.$${{Z}}$$与$${{Y}}$$形成的两种常见化合物中，阴$${、}$$阳离子个数比均为$${{1}{：}{2}}$$
9、['微粒半径大小的比较'， '指示剂的使用'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '既能与酸反应又能与碱反应的无机物质'， '氢氧化铝'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%现有$$\mathrm{R. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$四种短周期元素，$${{R}}$$的气态氢化物遇$${{R}}$$的最高价氧化物对应的水化物产生$${{“}}$$白烟$${{”}}$$，等物质的量的$${{Y}{、}{Z}}$$单质与足量盐酸反应产生$${{H}_{2}}$$的体积比为$${{2}{：}{{3}{(}}}$$同温同压$$)， ~ \mathrm{Y}， ~ \mathrm{Z}$$的原子核外$${{L}}$$层电子数相等。常温下，$${{X}}$$的最高价氧化物对应的水化物为浓溶液时可使$${{Z}}$$发生钝化。下列说法不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.原子半径：$$\mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{R}$$
B.最高化合价：$$\mathrm{X} > \mathrm{R} > \mathrm{Z} > \mathrm{Y}$$
C.$${{R}}$$的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.$${{Z}}$$的氢氧化物既溶于强酸又溶于强碱
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的形成'， '化合价的变化规律']正确率40.0%svg异常
D
A.最高价氧化物的水化物的酸性：$${{X}{>}{Y}}$$
B.气态氢化物稳定性：$${{Y}{<}{M}}$$
C.$${{R}}$$的氧化物的水化物是离子化合物
D.$${\bf Z} \cdot{\bf M} \cdot{\bf R}$$的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
1. 解析：
题目给出短周期元素的离子 $$ \mathrm{X^{m+}, Y^{n+}, Z^{n-}, W^{m-}} $$ 具有相同的电子层结构，且 $$ m > n $$。分析如下：
① 由于电子层结构相同，原子序数关系为 $$ a > b > c > d $$（阳离子电荷越多，原子序数越大；阴离子电荷越少，原子序数越小）。
② 电荷平衡关系为 $$ a - b = n - m $$（错误，应为 $$ a - m = b - n $$）。
③ 原子半径：$$ \mathrm{X > Y > Z > W} $$（正确，同周期原子半径从左到右减小）。
④ 离子半径：$$ \mathrm{Y^{n+} > X^{m+} > W^{m-} > Z^{n-}} $$（错误，应为 $$ \mathrm{W^{m-} > Z^{n-} > Y^{n+} > X^{m+}} $$）。
⑤ 阴离子还原性：$$ \mathrm{W > Z} $$（正确，阴离子电荷越少，还原性越强）。
综上，正确的是①③⑤，选 B。
2. 解析：
短周期元素 $$ \mathrm{W, X, Y, Z} $$ 原子序数依次增大，$$ \mathrm{X} $$ 的半径最大（为 $$ \mathrm{Na} $$），$$ \mathrm{W} $$ 与 $$ \mathrm{Y} $$ 同主族，液态化合物甲为 $$ \mathrm{SOCl_2} $$（溶于水生成 $$ \mathrm{SO_2} $$ 和 $$ \mathrm{HCl} $$）。
A. $$ \mathrm{Y} $$（$$ \mathrm{S} $$）的氢化物 $$ \mathrm{H_2S} $$ 稳定性弱于 $$ \mathrm{Z} $$（$$ \mathrm{Cl} $$）的 $$ \mathrm{HCl} $$（正确）。
B. $$ \mathrm{W} $$（$$ \mathrm{O} $$）的离子半径大于 $$ \mathrm{X} $$（$$ \mathrm{Na} $$）的（正确）。
C. $$ \mathrm{SOCl_2} $$ 可用作锂电池还原剂（正确）。
D. 漂白液有效成分为 $$ \mathrm{NaClO} $$（$$ \mathrm{XZW} $$ 为 $$ \mathrm{NaClO} $$，正确）。
题目要求选错误选项，但所有选项均正确，可能题目描述有误，暂不选。
3. 解析：
题目不完整，无法解析。
4. 解析：
A. 离子半径错误，应为 $$ \mathrm{S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Al^{3+}} $$。
B. 氢化物稳定性正确（$$ \mathrm{HF > HCl > H_2S > PH_3} $$）。
C. 酸性正确（$$ \mathrm{HClO_4 > H_2SO_4 > H_3PO_4 > H_2CO_3} $$）。
D. 第一电离能正确（$$ \mathrm{F > N > O} $$）。
不正确的是 A。
5. 解析：
$$ \mathrm{C} $$ 最外层电子数为内层的 $$ \frac{3}{5} $$，推得 $$ \mathrm{C} $$ 为 $$ \mathrm{P} $$，$$ \mathrm{D} $$ 为 $$ \mathrm{S} $$，$$ \mathrm{B} $$ 为 $$ \mathrm{N} $$，$$ \mathrm{A} $$ 为 $$ \mathrm{C} $$。
A. 阴离子半径 $$ \mathrm{P^{3-} > S^{2-} > N^{3-}} $$（错误，应为 $$ \mathrm{P^{3-} > S^{2-} > N^{3-}} $$）。
B. $$ \mathrm{N} $$ 的同素异形体 $$ \mathrm{N_2} $$ 和 $$ \mathrm{N_3} $$（错误，$$ \mathrm{N_3} $$ 不是气体）。
C. 酸性 $$ \mathrm{H_2SO_4 > H_3PO_4} $$（正确）。
D. $$ \mathrm{NH_3} $$ 沸点高于 $$ \mathrm{PH_3} $$（错误）。
不正确的是 B。
6. 解析：
A. 最外层电子数多，非金属性强（错误）。
B. 非金属性强，最高价氧化物水化物酸性强（正确，但需注意非最高价氧化物可能不符合）。
C. $$ \mathrm{Si, P, S, Cl} $$ 与 $$ \mathrm{H_2} $$ 化合逐渐容易（正确）。
D. 离子半径 $$ \mathrm{F^{-} > O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+}} $$（错误）。
正确的是 C。
7. 解析：
$$ \mathrm{W, X, Y, Z} $$ 为第三周期元素，$$ \mathrm{W} $$ 为 $$ \mathrm{Na} $$，$$ \mathrm{X} $$ 为 $$ \mathrm{Al} $$，$$ \mathrm{Y} $$ 为 $$ \mathrm{S} $$（最外层电子数为 6，层数为 3），$$ \mathrm{Z} $$ 为 $$ \mathrm{Cl} $$。
A. $$ \mathrm{H_2S} $$ 不如 $$ \mathrm{HCl} $$ 稳定（错误）。
B. $$ \mathrm{NaOH} $$ 不是最强碱（错误）。
C. $$ \mathrm{S} $$ 与 $$ \mathrm{O_2} $$ 生成 $$ \mathrm{SO_2} $$（还原性弱），与 $$ \mathrm{H_2} $$ 生成 $$ \mathrm{H_2S} $$（有还原性，部分正确）。
D. 原子半径 $$ \mathrm{Na > Al > S > Cl} $$（错误）。
部分正确选项为 C。
8. 解析：
$$ \mathrm{X} $$ 最外层多 3 个电子（$$ \mathrm{N} $$），$$ \mathrm{Y} $$ 和 $$ \mathrm{W} $$ 同主族且 $$ \mathrm{W} $$ 质子数为 $$ \mathrm{Y} $$ 两倍（$$ \mathrm{Y} $$ 为 $$ \mathrm{O} $$，$$ \mathrm{W} $$ 为 $$ \mathrm{S} $$），$$ \mathrm{Z} $$ 为 $$ \mathrm{Na} $$。
A. $$ \mathrm{NH_3} $$ 稳定性强于 $$ \mathrm{H_2O} $$（错误）。
B. $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ 酸性强于 $$ \mathrm{HNO_3} $$（正确）。
C. 半径 $$ \mathrm{S > Na > O > N} $$（错误）。
D. $$ \mathrm{Na_2O} $$ 和 $$ \mathrm{Na_2O_2} $$ 中阴、阳离子比均为 $$ 1:2 $$（正确）。
正确的是 D。
9. 解析：
$$ \mathrm{R} $$ 为 $$ \mathrm{N} $$（白烟现象），$$ \mathrm{Y} $$ 和 $$ \mathrm{Z} $$ 为 $$ \mathrm{Mg} $$ 和 $$ \mathrm{Al} $$（$$ L $$ 层电子数相同，$$ \mathrm{H_2} $$ 体积比 $$ 2:3 $$），$$ \mathrm{X} $$ 为 $$ \mathrm{Cl} $$（浓 $$ \mathrm{HNO_3} $$ 钝化 $$ \mathrm{Al} $$）。
A. 原子半径 $$ \mathrm{Mg > Al > N} $$（正确）。
B. 最高化合价 $$ \mathrm{Cl (+7) > N (+5) > Al (+3) > Mg (+2)} $$（正确）。
C. $$ \mathrm{NH_3} $$ 使湿润红色石蕊试纸变蓝（错误）。
D. $$ \mathrm{Al(OH)_3} $$ 两性（正确）。
不正确的是 C。
10. 解析：
题目不完整，无法解析。