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正确率60.0%某短周期非金属元素$${{R}}$$的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是（）
D
A.$${{H}_{2}{R}{{O}_{3}}}$$的酸性大于$${{H}_{2}{C}{{O}_{3}}}$$的酸性
B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维
D.在自然界中仅以化合态形式存在
2、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率60.0%$$\mathrm{A. ~ B. ~ C}$$三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是$$H A O_{4} > H_{2} B O_{4} > H_{3} C O_{4}$$，则下列判断中错误的是（）
A
A.原子序数$$\mathrm{C} > \mathrm{B} > \mathrm{A}$$
B.气态氢化物的稳定性$$\mathrm{H A} > \mathrm{H_{2} B} > \mathrm{H_{3} C}$$
C.阴离子还原性：$$C^{3-} > B^{2-} > A^{-}$$
D.最外层电子数$$\mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{C}$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '碱金属元素的结构及性质'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用']正确率60.0%下列有关物质性质的比较正确的是（）
$${①}$$同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强
$${②}$$元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
$${③}$$单质与水反应的剧烈程度：$$K > N a > L i$$
$${④}$$元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
$${⑤}$$还原性：$$S^{2-} > S e^{2-}$$
$${⑥}$$酸性：$$H N O_{3} > H_{3} P O_{4}$$
C
A.$${①{③}}$$
B.$${②{④}}$$
C.$${③{⑥}}$$
D.$${⑤{⑥}}$$
4、['元素周期律的实质'， '电子排布式、轨道表示式'， '判断中心原子的杂化方式'， '微粒半径大小的比较'， '电负性的理解及应用'， '电离能的理解及应用'， '元素周期表的分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%周期表前四周期元素$$\mathrm{a， \ b， \ c. \ d}$$的原子序数依次增大。基态$${{a}}$$原子的$${{2}{p}}$$能级上有$${{2}}$$个电子；$${{b}}$$的简单离子是该周期所有简单离子中半径最小；$${{c}}$$元素的第一电离能在该周期主族元素中最大；基态$${{d}}$$原子$${{3}{d}}$$能级上有$${{4}}$$个单电子。下列说法错误的是（）
D
A.$$\mathrm{a， ~ b， ~ c}$$三种元素都位于元素周期表的$${{p}}$$区
B.电负性：$$\mathrm{c} > \mathrm{a} > \mathrm{b}$$
C.$${{d}}$$元素原子失去$${{4}{s}}$$能级上的两个电子形成$$\mathrm{d^{2+}}$$离子
D.化合物$${{a}_{2}{{C}_{4}}}$$中$${{a}}$$原子采取$${{s}{{p}^{3}}}$$杂化
5、['元素周期律的实质'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '元素周期表提供的元素信息'， '核外电子排布的一般规律'， '周期、族、分区'， '元素周期表的结构及其应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外$${{L}}$$电子层的电子数分别为$$0. 5. 8. 8$$，它们的最外层电子数之和为$${{1}{0}}$$．下列说法正确的是（）
B
A.$${{Z}}$$与$${{X}}$$的最高价氧化物对应水化物反应可产生$${{W}}$$的单质气体
B.$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
C.$${{Y}}$$的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
D.$${{W}}$$与$${{X}}$$之间只能形成极性共价化合物
6、['元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '化合价的变化规律'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期元素$${{X}{、}{Y}}$$可以形成化合物$${{X}{{Y}_{2}}}$$，当$${{X}}$$的原子序数为$${{m}{，}{Y}}$$的原子序数可能是（）
$${①{m}{−}{8}}$$$${②{m}{+}{4}}$$$${③{m}{+}{2}}$$$${④{m}{+}{{1}{0}}}$$$${⑤{m}{−}{6}}$$$${⑥{m}{+}{1}}$$$${⑦{m}{+}{9}}$$$${⑧{m}{+}{5}}$$。
B
A.$${①{②}{③}}$$
B.$$\textcircled{1} \textcircled{3} \textcircled{4} \textcircled{5} \textcircled{6}$$
C.$$\textcircled{1} \textcircled{3} \textcircled{5} \textcircled{6}$$
D.$$\textcircled{1} \textcircled{2} \textcircled{3} \textcircled{4} \textcircled{5} \textcircled{6} \textcircled{7}$$
7、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率19.999999999999996%$$\mathrm{a. \ b. \ c. \ d. \ e}$$为短周期元素，$${{a}}$$的$${{M}}$$电子层有$${{1}}$$个电子，$${{b}}$$的最外层电子数为内层电子数的$${{2}}$$倍，$${{c}}$$的最高化合价为最低化合价绝对值的$${{3}}$$倍，$${{c}}$$与$${{d}}$$同周期，$${{d}}$$的原子半径小于$$\mathrm{~ c， ~ e^{2-} ~}$$与$${{a}}$$的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）
D
A.$${{d}}$$元素最高价氧化物对应的水化物酸性比$${{c}}$$最高价氧化物对应的水化物酸性强
B.$${{e}}$$与氢气化合比$${{b}}$$与氢气化合更容易
C.$${{a}}$$元素的氢化物是离子化合物
D.$${{c}}$$在空气中点燃可生成其最高价氧化物
8、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途'， '电冶金'， '硫化氢、硫化物'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '盐类水解的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$为四种短周期主族元素，在光照条件下$${{W}}$$的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，$${{X}}$$的气态氢化物的水溶液呈碱性，$${{Y}}$$原子半径是短周期主族元素原子中最大的，$$Z^{2-}$$的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是（）
B
A.简单氢化物沸点：$${{W}{>}{X}}$$
B.简单离子半径：$$Z > X > Y$$
C.工业上常用电解熔融$${{Y}}$$的氧化物制取$${{Y}}$$的单质
D.$${{Y}}$$与$${{Z}}$$形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
9、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '核外电子排布的一般规律'， '金属的活动顺序表及应用'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$是元素周期表第Ⅶ$${{A}}$$族中的两种元素，下列叙述中能说明$${{X}}$$的非金属性比$${{Y}}$$强的是（）
①$${{X}}$$原子的电子层数比$${{Y}}$$原子的电子层数多$${}$$
②$${{X}}$$的气态氢化物比$${{Y}}$$的气态氢化物稳定$${}$$
③$${{Y}}$$的单质能将$${{X}}$$从$${{N}{a}{X}}$$的溶液中置换出来$${}$$
④$${{X}}$$在暗处可与$${{H}_{2}}$$反应，$${{Y}}$$在加热条件下才能与$${{H}_{2}}$$反应
D
A.①②$${}$$
B.②③$${}$$
C.①③$${}$$
D.②④
10、['元素周期律的实质'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '溶液的酸碱性判断'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表提供的元素信息'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%下列各物质或微粒的性质比较中不正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.稳定性：$$\mathrm{H_{2} O} > \mathrm{N H_{3}} > \mathrm{P H_{3}} > \mathrm{S i H_{4}}$$
B.粒子半径：$$\mathrm{S^{2-}} > \mathrm{O^{2-}} > \mathrm{N a}^{+} > \mathrm{M g}^{2+}$$
C.碱性强弱：$$\mathrm{C s O H} > \mathrm{K O H} > \mathrm{N a O H}$$
D.沸点：$$\mathrm{H F < H C l < H B r < H I}$$
1. 解析：
元素$$R$$的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，短周期元素次外层电子数为2或8。若次外层为2，则最外层为1（不符合非金属元素）；若次外层为8，则最外层为4，$$R$$为硅（Si）。
A. $$H_2SiO_3$$的酸性弱于$$H_2CO_3$$，错误；
B. 最高价氧化物$$SiO_2$$能与氢氟酸反应，错误；
C. 硅单质是半导体材料，但光导纤维是$$SiO_2$$，错误；
D. 硅在自然界中仅以化合态（如$$SiO_2$$、硅酸盐）存在，正确。
答案：D
2. 解析：
酸性强弱$$HAO_4 > H_2BO_4 > H_3CO_4$$，说明非金属性$$A > B > C$$，原子序数$$A > B > C$$。
A. 原子序数应为$$A > B > C$$，错误；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，正确；
C. 非金属性越弱，阴离子还原性越强，正确；
D. 最外层电子数$$A > B > C$$，正确。
答案：A
3. 解析：
①同主族单质从上到下氧化性减弱（如卤素），错误；
②非金属性越强，氢化物热稳定性越强，错误；
③金属性$$K > Na > Li$$，与水反应剧烈程度相同，正确；
④非金属性与氢化物水溶液酸性无直接关系（如$$HF$$弱酸，$$HCl$$强酸），错误；
⑤还原性$$Se^{2-} > S^{2-}$$（硒在硫下方），错误；
⑥非金属性$$N > P$$，酸性$$HNO_3 > H_3PO_4$$，正确。
答案：C（③⑥正确）
4. 解析：
基态$$a$$的$$2p$$有2个电子，为碳（C）；$$b$$是第三周期半径最小的简单离子，为铝（Al）；$$c$$是第一电离能最大的主族元素，为氯（Cl）；$$d$$的$$3d$$有4个单电子，为铁（Fe）。
A. $$a$$（C）、$$b$$（Al）、$$c$$（Cl）均在$$p$$区，正确；
B. 电负性$$Cl > C > Al$$，正确；
C. $$Fe^{2+}$$失去$$4s^2$$电子，正确；
D. $$C_2Cl_4$$中C采取$$sp^2$$杂化（乙烯类似结构），错误。
答案：D
5. 解析：
$$W$$的$$L$$层电子数为0，为氢（H）；$$X$$的$$L$$层电子数为5，为氮（N）；$$Y$$、$$Z$$的$$L$$层电子数为8，且最外层电子数之和为10，$$Y$$为铝（Al），$$Z$$为磷（P）。
A. $$H_3PO_4$$与$$HNO_3$$反应不生成$$H_2$$，错误；
B. $$HNO_3$$、$$Al(OH)_3$$、$$H_3PO_4$$两两反应，正确；
C. 铝的氧化物（$$Al_2O_3$$）不能供氧，错误；
D. $$H$$与$$N$$可形成$$NH_3$$（极性共价）和$$N_2H_4$$等，错误。
答案：B
6. 解析：
化合物$$XY_2$$可能为$$CO_2$$（$$m=6$$，$$Y=8$$，对应$$m+2$$）、$$SO_2$$（$$m=16$$，$$Y=8$$，对应$$m-8$$）、$$MgCl_2$$（$$m=12$$，$$Y=17$$，对应$$m+5$$）等。符合条件的选项为①③④⑤⑥。
答案：B
7. 解析：
$$a$$的$$M$$层有1个电子，为钠（Na）；$$b$$最外层为内层2倍，为碳（C）；$$c$$最高化合价为最低化合价绝对值的3倍（如$$S$$，+6和-2），为硫（S）；$$d$$与$$c$$同周期且半径更小，为氯（Cl）；$$e^{2-}$$与$$Na^+$$电子层结构相同，为氧（O）。
A. $$HClO_4$$酸性强于$$H_2SO_4$$，正确；
B. $$O$$与$$H_2$$化合比$$C$$更容易，正确；
C. $$NaH$$是离子化合物，正确；
D. $$S$$燃烧生成$$SO_2$$（非最高价氧化物$$SO_3$$），错误。
答案：D
8. 解析：
$$W$$的氢化物与$$Cl_2$$反应生成油状液体（$$CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl$$等），$$W$$为碳（C）；$$X$$的氢化物水溶液呈碱性，为氮（N）；$$Y$$是短周期最大原子半径，为钠（Na）；$$Z^{2-}$$电子层结构与氩相同，为硫（S）。
A. $$CH_4$$沸点低于$$NH_3$$（氢键），错误；
B. 离子半径$$S^{2-} > N^{3-} > Na^+$$，正确；
C. 工业电解熔融$$NaCl$$制$$Na$$，非氧化物，错误；
D. $$Na_2S$$溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，错误。
答案：B
9. 解析：
第ⅦA族元素非金属性越强，氢化物越稳定（②），与$$H_2$$反应越容易（④）。电子层数多则非金属性弱（①错误），$$Y$$置换$$X$$说明$$Y$$非金属性更强（③错误）。
答案：D（②④正确）
10. 解析：
A. 非金属性$$O > N > P > Si$$，氢化物稳定性正确；
B. 电子层数越多半径越大，同结构时核电荷数越小半径越大，正确；
C. 金属性$$Cs > K > Na$$，碱性强弱正确；
D. $$HF$$因氢键沸点最高，顺序应为$$HI < HBr < HCl < HF$$，错误。
答案：D