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正确率60.0%已知$${{1}{∼}{{1}{8}}}$$号元素的离子
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.原子半径：$$\mathrm{r ( A ) > r ( B ) > r ( D ) > r ( C )}$$
B.单质的还原性：$$\mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{D} > \mathrm{C}$$
C.离子半径：$$\mathrm{r} ( \mathrm{C}^{3-} ) > \mathrm{r} ( \mathrm{D}^{-} ) > \mathrm{r} ( \mathrm{B}^{+} ) > \mathrm{r} ( \mathrm{A}^{2+} )$$
D.原子序数：$$\mathrm{d} > \mathrm{c} > \mathrm{b} > \mathrm{a}$$
2、['化合价'， '离子键的形成、概念'， '微粒半径大小的比较'， '极性键和非极性键'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$$\mathrm{a， \ b， \ c. \ d}$$均为短周期元素，$${{a}}$$的原子中只有$${{1}}$$个电子，$$\mathrm{b^{2-}}$$和$${{c}^{+}}$$离子的电子层结构相同，$${{d}}$$的原子$${{L}}$$层有$${{4}}$$个电子。下列叙述正确的是（）
B
A.$${{a}}$$分别与$$\mathrm{b. ~ c. ~ d}$$形成的二元化合物中$${{a}}$$的化合价均为$${{+}{1}}$$
B.$${{b}}$$与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.$${{a}}$$与$${{b}}$$形成的化合物中一定只有极性键，$${{b}}$$与$${{c}}$$形成的化合物中一定只有离子键
D.原子半径大小顺序$$\mathrm{c > b > d > a}$$
3、['晶体熔、沸点高低的比较规律'， '微粒半径大小的比较'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%短周期主族元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$的原子序数依次增大，其中$${{Y}}$$、$${{Z}}$$位于同一主族。$${{X}}$$的气态氢化物常用作制冷剂。$${{Z}{Y}{{W}_{2}}}$$与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）
D
A.气态氢化物的沸点：$${{Z}{>}{Y}}$$
B.原子半径：$$\mathrm{W} > \mathrm{Z} > \mathrm{Y} > \mathrm{X}$$
C.把$${{Z}{{Y}_{2}}}$$通入石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色
D.向$${{Z}{Y}{{W}_{2}}}$$与水反应后的溶液中滴加$${{A}{g}{N}{{O}_{3}}}$$溶液有白色沉淀生成
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较']正确率60.0%下列各组物质的性质比较，正确的是（）
B
A.酸性：$$\mathrm{H C l O_{4} > H_{3} P O_{4} > H_{2} S O_{4}}$$
B.氢化物稳定性：$$\mathrm{H F} > \mathrm{H_{2} O} > \mathrm{H_{2} S}$$
C.碱性：$$\mathrm{N a O H} > \mathrm{M g ( O H )_{2}} > \mathrm{C a ( O H )_{2}}$$
D.原子半径：$$\mathrm{F} > \mathrm{C l} > \mathrm{B r} > \mathrm{I}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '共价化合物'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$的一种单质可以供给生物呼吸，$${{Y}}$$原子的最外层有$${{1}}$$个电子，$${{Z}}$$是地壳中含量最多的金属元素，$${{W}}$$与$${{X}}$$位于同一主族。下列说正确的是（）
A
A.原子半径：$$r ( \mathrm{Y} ) > r ( \mathrm{Z} ) > r ( \mathrm{W} ) > r ( \mathrm{X} )$$
B.由$${{X}{、}{Y}}$$组成的化合物是共价化合物
C.$${{W}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{X}}$$的强
D.$${{Z}}$$的最高价氧化物对应水化物的碱性比$${{Y}}$$的强
6、['微粒半径大小的比较']正确率19.999999999999996%下列各组微粒的半径比较中，正确的是$${{(}{)}}$$
$$\oplus\mathrm{~ F < F^{-} < C l^{-} ~}$$$$\o{\mathrm{O}}^{2-} < \mathrm{M g}^{2+} < \mathrm{A l}^{3+}$$$$\mathrm{\oplus~ N a^{+} < N a < R b}$$$$\oplus\mathrm{P} < \mathrm{S} < \mathrm{C l}.$$
A
A.$${①{③}}$$
B.$${②{③}}$$
C.$${③{④}}$$
D.$${①{②}}$$
7、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%下列说法正确的是（）
A
A.原子半径大小：$${{C}{a}{>}{S}}$$
B.金属性强弱：$$N a < M g$$
C.酸性强弱：$$H B r O_{4} > H C l O_{4}$$
D.碱性强弱：$$N a O H > K O H$$
8、['电子排布式、轨道表示式'， '微粒半径大小的比较'， '电负性的理解及应用'， '电离能的理解及应用']正确率60.0%以下有关元素性质的说法不正确的是（）
D
A.具有下列电子排布式的原子中，$$\oplus\， 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} \oplus1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} \oplus1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2} \oplus1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$$，原子半径最大的是$${①}$$
B.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为$$5 7 8， ~ 1 8 1 7， ~ 2 7 4 5， ~ 1 1 5 7 8， ~ 1 5 6 3 0$$，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是$$\mathbf{X}^{3+}$$
C.$$\oplus\mathrm{~ N a. ~ K. ~ R b e ~ N. ~ P. ~ A s}$$$$\oplus\mathrm{O， ~ S. ~ S e}$$$$\oplus\， N a. \， \， P. \， \， C l$$，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是$${④}$$
D.具有下列最外层电子排布式的原子中，$$\oplus3 s^{2} 3 p^{1} \oplus3 s^{2} 3 p^{2} \oplus3 s^{2} 3 p^{3} \oplus3 s^{2} 3 p^{4}$$，第一电离能最大的是$${④}$$
9、['微粒半径大小的比较'， '溶液pH的测定方法'， '铵盐'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '铝与酸、碱反应的计算规律']正确率40.0%短周期元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z. ~ Q}$$的原子序数依次增大，$${{X}}$$与$${{W}{、}{Y}}$$可分别形成常见的化合物$$W_{2} \， X， \， \， \， W_{2} \， X_{2}， \， \， \， Y_{2} \， X， \， \， \， Y_{2} \， X_{2}$$，化合物$${{Z}_{2}{{Q}_{3}}}$$溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是（）
B
A.简单离 子半径的大小：$$Q > Y > Z > X > W$$
B.$${{W}}$$与$${{N}{（}}$$氮）元素可形成$${{N}{{W}_{5}}}$$化合物
C.相同条件下，$$Y W Q. ~ Y X W. ~ Y_{2} Q$$溶液的$${{p}{H}}$$依次增大
D.$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ Q}$$的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%svg异常，非svg图片
B
A.$${{Z}}$$原子比$${{X}}$$原子的最外层电子数多$${{2}}$$个
B.原子半径：$$W > X > Z > Y$$
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：$${{X}{>}{W}}$$
D.$${{Y}}$$单质与氢气反应条件比$${{Z}}$$单质更苛刻
1. 已知1~18号元素的离子$$W^{a+}, X^{b+}, Y^{c-}, Z^{d-}$$具有相同电子层结构，说明它们都是稀有气体电子构型。设该电子层结构对应电子数为$$n$$，则：
阳离子：原子序数 = $$n + \text{电荷数}$$
阴离子：原子序数 = $$n - \text{电荷数}$$
因此原子序数关系：$$A > B > C > D$$（D错误）
原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故$$r(C) > r(D) > r(B) > r(A)$$（A错误）
单质还原性：金属性$$A < B$$，非金属性$$C < D$$，故还原性$$B > A > D > C$$（B错误）
离子半径：电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故$$r(C^{3-}) > r(D^{-}) > r(B^{+}) > r(A^{2+})$$（C正确）
答案：C
2. a的原子只有1个电子，为H；b^{2-}和c^+电子层结构相同，b为O，c为Na；d的L层有4个电子，为C
A错误：H与C形成CH_4中H为+1价，但C_2H_2中H为+1价，C_2H_4中H为+1价，不过有特殊情况如NaH中H为-1价
B正确：O与H可形成H_2O、H_2O_2；与Na可形成Na_2O、Na_2O_2；与C可形成CO、CO_2
C错误：H与O形成的H_2O_2中有非极性键；O与Na形成的Na_2O_2中有共价键
D错误：原子半径Na > C > O > H
答案：B
3. X的气态氢化物作制冷剂，为NH_3，故X为N；Y、Z同主族；ZY_2与水反应产生白雾和刺激性气体（使品红褪色，为SO_2），故为SOCI_2，推出Y为O，Z为S，W为Cl
A错误：H_2O沸点高于H_2S（氢键）
B正确：原子半径S > Cl > O > N
C错误：SO_2通入石蕊变红不褪色（漂白性弱）
D错误：反应后溶液含Cl^-，加AgNO_3产生AgCl白色沉淀
答案：D
4. A错误：酸性HClO_4 > H_2SO_4 > H_3PO_4
B正确：非金属性F > O > S，氢化物稳定性HF > H_2O > H_2S
C错误：碱性NaOH > Ca(OH)_2 > Mg(OH)_2
D错误：原子半径I > Br > Cl > F
答案：B
5. X的单质供给呼吸，为O；Y最外层1个电子，为Na；Z地壳最多金属，为Al；W与X同主族，为S
A正确：原子半径Na > Al > S > O
B错误：Na_2O、Na_2O_2均为离子化合物
C错误：非金属性O > S，氢化物稳定性H_2O > H_2S
D错误：碱性NaOH > Al(OH)_3
答案：A
6. ① F < F^- < Cl^- 正确（同电子层核电荷数影响）
② O^{2-} > Mg^{2+} > Al^{3+} 错误（电子层相同，核电荷数Al^{3+} > Mg^{2+} > O^{2-}，半径相反）
③ Na^+ < Na < Rb 正确
④ P > S > Cl 错误（同周期原子半径减小）
答案：A（①③正确）
7. A正确：Ca原子半径大于S
B错误：金属性Na > Mg
C错误：酸性HClO_4 > HBrO_4
D错误：碱性KOH > NaOH
答案：A
8. A：①Si ②N ③C ④S，原子半径最大Si（①）正确
B：电离能突增在I_4，故常见+3价，可能生成X^{3+}正确
C：④Na、P、Cl电负性递增正确
D：①Al ②Si ③P ④S，第一电离能最大的是P（③）错误
答案：D
9. W_2X、W_2X_2为H_2O、H_2O_2；Y_2X、Y_2X_2为Na_2O、Na_2O_2；故W为H，X为O，Y为Na；Z_2Q_3水解产生白色胶状沉淀（Al(OH)_3）和臭鸡蛋气体（H_2S），故Z为Al，Q为S
A错误：离子半径S^{2-} > O^{2-} > Na^+ > Al^{3+} > H^+
B正确：H与N可形成N_2H_4、NH_3等，但无NH_5
C错误：Na_2S溶液碱性最强，NaOH次之，NaHS最弱
D错误：NaOH、Al(OH)_3、H_2SO_4可两两反应
答案：B
10. 根据图片信息：X为Na，Y为O，Z为Cl，W为Mg
A正确：Cl最外层7电子，Na最外层1电子，多6个错误
B错误：原子半径Na > Mg > Cl > O
C错误：碱性NaOH > Mg(OH)_2
D正确：O_2与H_2反应需点燃或放电，Cl_2与H_2光照即反应，故O_2条件更苛刻
答案：D