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正确率40.0%短周期元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为$${{1}{3}{，}{X}}$$的原子半径比$${{Y}}$$的小，$${{X}}$$与$${{W}}$$同主族，$${{Z}}$$是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
A
A.只含$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B.元素$${{Z}{、}{W}}$$的简单离子的电子层结构不同
C.原子半径的大小顺序：$$r \textbf{( Y )} > r \textbf{( Z )} > r \textbf{( W )}$$
D.元素$${{Y}}$$的简单气态氢化物的热稳定性比$${{Z}}$$的强
2、['微观组成'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%已知$${{X}{、}{Y}}$$是原子核电荷数不大于$${{1}{8}}$$的元素。$${{X}}$$原子的最外层电子数为$${{a}{，}}$$次外层电子数为$$\mathrm{a+2 ; ~ Y}$$原子的最外层电子数为$${{b}{−}{5}{，}}$$次外层电子数为$${{b}{。}}$$则$${{X}{、}{Y}}$$两元素形成化合物的组成是$${{(}{)}{。}}$$
C
A.$${{X}{{Y}_{2}}}$$
B.$${{Y}_{4}{X}}$$
C.$${{Y}_{2}{{X}_{3}}}$$
D.$${{Y}{{X}_{3}}}$$
3、['电子排布式、轨道表示式'， '核外电子排布的一般规律']正确率60.0%下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是$${{(}{)}}$$
A.svg异常
B.svg异常
C.svg异常
D.svg异常
4、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '化合价的变化规律'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%关于具有相同的电子层结构的短周期元素
，下列说法中正确的是（）
B
A.原子半径$$\mathrm{C} > \mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{D}$$
B.价电子数$$\mathrm{D} > \mathrm{C} > \mathrm{A} > \mathrm{B}$$
C.离子半径$$\mathrm{C}^{3+} > \mathrm{D}^{-} > \mathrm{B}^{+} > \mathrm{A}^{2+}$$
D.单质的还原性$$\mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{C} > \mathrm{D}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ R. ~ W}$$是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为$${{2}{2}{．}{X}}$$与$${{Z}}$$同主族，$${{Y}}$$与$${{W}}$$同主族，$${{R}}$$最外层电子数是电子层数的$${{2}}$$倍．下列说法正确的是（）
C
A.原子半径：$$W > R > Z$$
B.$${{R}}$$的最高价氧化物的水化物酸性比$${{W}}$$的强
C.气态氢化物的热稳定性：$$Y > W > R$$
D.$${{W}}$$与$${{X}}$$形成的是离子化合物
6、['电离能的理解及应用'， '核外电子排布的一般规律']正确率40.0%某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是（）
| $${{I}_{1}}$$ | $${{I}_{2}}$$ | $${{I}_{3}}$$ | $${{I}_{4}}$$ | $${{I}_{5}}$$ | $${{I}_{6}}$$ | $${{I}_{7}}$$ |
| $${{1}{4}{.}{5}}$$ | $${{2}{9}{.}{6}}$$ | $${{4}{7}{.}{4}}$$ | $${{7}{7}{.}{5}}$$ | $${{9}{7}{.}{9}}$$ | $$5 5 1. 9$$ | $$6 6 6. 8$$ |
C
A.$${Ⅱ{A}}$$
B.$${Ⅲ{A}}$$
C.$${Ⅴ{A}}$$
D.$${Ⅳ{A}}$$
7、['微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%svg异常
D
A.图①可以表示$${{F}^{−}}$$、$${{N}{{a}^{+}}}$$、$$\mathrm{M g}^{2+}$$、$$\mathrm{A l}^{3+}$$四种离子半径的大小关系
B.图②可以表示第Ⅱ$${{A}}$$族元素原子的最外层电子数
C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价
D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
8、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氧化钠'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '硫化氢、硫化物'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$四种短周期主族元素的原子序数依次增大。$${{X}{、}{Y}}$$原子的最外层电子数之比为$$2. ~ 3， ~ {\bf Z}^{+}$$与$$\mathrm{Y^{2-}}$$核外电子排布完全相同，常温下，$${{W}}$$的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（）
A
A.离子半径：$$W > Z > Y$$
B.简单气态氢化物的热稳定性：$${{Y}{>}{W}}$$
C.$${{Y}}$$分别与$$\mathbf{X}. ~ \mathbf{Z}. ~ \mathbf{W}$$能形成两种或两种以上的化合物
D.$${{Z}}$$与$${{Y}{、}{W}}$$分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性
9、['电子排布式、轨道表示式'， '核外电子排布的一般规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）
C
A.$$\mathrm{O}^{2-}， \mathrm{~ C l}^{-}， \mathrm{~ K}^{+}$$
B.$$\mathrm{C l^{-}， \ N a^{+}， \ A l^{3+}}$$
C.$$\mathrm{N a}^{+}， ~ \mathrm{M g}^{2+}， ~ \mathrm{F}^{-}$$
D.$$\mathrm{O}^{2-} \cdot\mathrm{~ M g}^{2+} \cdot\mathrm{~ C l}^{-}$$
10、['电子排布式、轨道表示式'， '原子核外电子的排布原理、方法'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%下列各组原子，彼此性质一定相似的是$${{(}{)}}$$
D
A.价电子排布为$${{1}{{s}^{2}}}$$与$${{2}{{s}^{2}}}$$的元素
B.$${{M}}$$层上有两个电子与$${{N}}$$层上有两个电子的元素
C.$${{2}{p}}$$上未成对电子数为$${{1}}$$与$${{3}{p}}$$上未成对电子数为$${{1}}$$的元素
D.$${{L}}$$层的$${{p}}$$轨道上有一个空轨道和$${{M}}$$层的$${{p}}$$轨道上有一个空轨道的元素
1. 解析：
根据题目条件：
- $$Z$$ 是地壳中含量最高的元素，故 $$Z$$ 为氧（$$O$$）。
- $$X$$ 与 $$W$$ 同主族，且 $$X$$ 的原子半径比 $$Y$$ 小，$$W$$ 的原子序数最大，推测 $$X$$ 为氢（$$H$$），$$W$$ 为钠（$$Na$$）。
- 最外层电子数之和为 13，$$H$$ 最外层 1 个，$$O$$ 最外层 6 个，$$Na$$ 最外层 1 个，故 $$Y$$ 最外层为 $$13 - 1 - 6 - 1 = 5$$，$$Y$$ 为氮（$$N$$）。
选项分析：
- A：含 $$H$$、$$N$$、$$O$$ 的化合物可能是离子化合物（如硝酸铵 $$NH_4NO_3$$）或共价化合物（如硝酸 $$HNO_3$$），正确。
- B：$$O^{2-}$$ 和 $$Na^+$$ 电子层结构相同（均为 $$2,8$$），错误。
- C：原子半径 $$N > O > Na$$（同周期从左到右半径减小，下一周期 $$Na$$ 半径更大），错误。
- D：$$NH_3$$ 的热稳定性弱于 $$H_2O$$，错误。
答案：A
2. 解析：
根据题目条件：
- $$X$$ 的最外层电子数为 $$a$$，次外层为 $$a+2$$。由于次外层最多容纳 8 电子，$$a+2 \leq 8$$，故 $$a \leq 6$$。若 $$a=6$$，$$X$$ 为氧（$$O$$）；若 $$a=5$$，$$X$$ 为氮（$$N$$）。
- $$Y$$ 的最外层电子数为 $$b-5$$，次外层为 $$b$$。$$b-5 \geq 1$$，故 $$b \geq 6$$。若 $$b=6$$，$$Y$$ 为镁（$$Mg$$）；若 $$b=7$$，$$Y$$ 为铝（$$Al$$）。
化合物组成：
- 若 $$X=O$$，$$Y=Mg$$，形成 $$MgO$$（$$YX$$）；若 $$X=N$$，$$Y=Al$$，形成 $$AlN$$（$$YX$$）。无对应选项。
- 若 $$X=O$$，$$Y=Al$$，形成 $$Al_2O_3$$（$$Y_2X_3$$），对应选项 C。
答案：C
3. 解析：
题目缺失具体轨道表示式，无法直接解析。需根据基态原子价层电子排布规则判断：
- 基态原子价层电子排布需符合洪特规则、泡利不相容原理等。
答案：需补充题目信息
4. 解析：
题目缺失元素符号，假设 $$A$$、$$B$$、$$C$$、$$D$$ 为短周期元素，且具有相同电子层结构：
- $$A^{2+}$$、$$B^+$$、$$C^{3+}$$、$$D^-$$ 的电子层结构相同，说明 $$A$$、$$B$$、$$C$$、$$D$$ 分别为 $$Mg$$、$$Na$$、$$Al$$、$$F$$。
- 原子半径：$$Na > Mg > Al > F$$（选项 A 错误）。
- 价电子数：$$F(7) > Al(3) > Mg(2) > Na(1)$$（选项 B 正确）。
- 离子半径：$$F^- > Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+}$$（选项 C 错误）。
- 单质还原性：$$Na > Mg > Al > F$$（$$F$$ 无还原性，选项 D 错误）。
答案：B
5. 解析：
根据题目条件：
- $$R$$ 最外层电子数为电子层数的 2 倍，可能为碳（$$C$$，第二周期，最外层 4 电子）或硫（$$S$$，第三周期，最外层 6 电子）。
- $$X$$ 与 $$Z$$ 同主族，$$Y$$ 与 $$W$$ 同主族，最外层电子数之和为 22，结合原子序数递增，推测 $$X$$ 为氧（$$O$$），$$Z$$ 为硫（$$S$$），$$Y$$ 为氮（$$N$$），$$W$$ 为磷（$$P$$），$$R$$ 为碳（$$C$$）。
选项分析：
- A：原子半径 $$P > C > S$$（$$P$$ 在第三周期，$$C$$ 和 $$S$$ 在第二、三周期），正确。
- B：$$C$$ 的最高价氧化物的水化物（$$H_2CO_3$$）酸性弱于 $$P$$ 的（$$H_3PO_4$$），错误。
- C：气态氢化物稳定性 $$NH_3 > PH_3 > CH_4$$，正确。
- D：$$P$$ 与 $$O$$ 形成 $$P_2O_5$$ 或 $$P_4O_{10}$$，为共价化合物，错误。
答案：C
6. 解析：
根据电离能数据：
- $$I_1$$ 到 $$I_7$$ 依次增大，但 $$I_6$$ 显著高于 $$I_5$$，说明第 6 个电子为内层电子，价电子数为 5，故为第 $$VA$$ 族元素。
答案：C
7. 解析：
题目缺失图像信息，无法直接解析。需根据选项描述判断：
- A：离子半径 $$F^- > Na^+ > Mg^{2+} > Al^{3+}$$，若图①符合此顺序则正确。
- B：第 $$IIA$$ 族元素最外层电子数均为 2，若图②表示此则正确。
- C：第三周期主族元素最高化合价从 +1（$$Na$$）到 +7（$$Cl$$），若图③符合此趋势则正确。
答案：需补充题目信息
8. 解析：
根据题目条件：
- $$W$$ 的单质为淡黄色固体，故 $$W$$ 为硫（$$S$$）。
- $$Z^+$$ 与 $$Y^{2-}$$ 电子排布相同，且 $$X$$、$$Y$$ 最外层电子数之比为 2:3，推测 $$X$$ 为碳（$$C$$），$$Y$$ 为氧（$$O$$），$$Z$$ 为钠（$$Na$$）。
选项分析：
- A：离子半径 $$S^{2-} > O^{2-} > Na^+$$，错误。
- B：$$H_2O$$ 稳定性强于 $$H_2S$$，正确。
- C：$$O$$ 与 $$C$$ 形成 $$CO$$、$$CO_2$$；与 $$Na$$ 形成 $$Na_2O$$、$$Na_2O_2$$；与 $$S$$ 形成 $$SO_2$$、$$SO_3$$，正确。
- D：$$Na_2O$$ 和 $$Na_2S$$ 溶于水均呈碱性，正确。
答案：A
9. 解析：
电子层结构完全相同即电子排布相同：
- A：$$O^{2-}$$、$$Cl^-$$、$$K^+$$ 均为 $$2,8,8$$，正确。
- B：$$Cl^-$$ 为 $$2,8,8$$，$$Na^+$$ 为 $$2,8$$，$$Al^{3+}$$ 为 $$2,8$$，不完全相同。
- C：$$Na^+$$、$$Mg^{2+}$$、$$F^-$$ 均为 $$2,8$$，正确。
- D：$$O^{2-}$$ 和 $$Mg^{2+}$$ 分别为 $$2,8$$ 和 $$2,8$$，$$Cl^-$$ 为 $$2,8,8$$，不完全相同。
答案：A、C
10. 解析：
选项分析：
- A：$$1s^2$$ 为 He，$$2s^2$$ 为 Be，性质不相似。
- B：$$M$$ 层 2 电子为 $$Mg$$，$$N$$ 层 2 电子可能为 $$Ca$$、$$Zn$$ 等，性质可能相似（如 $$Mg$$ 和 $$Ca$$）。
- C：$$2p^1$$ 为 B，$$3p^1$$ 为 Al，性质相似（同主族）。
- D：$$L$$ 层 $$p$$ 空轨道为 C（$$2p^2$$），$$M$$ 层 $$p$$ 空轨道为 Si（$$3p^2$$），性质相似。
答案：C、D