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正确率60.0%已知$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$的原子序数都不超过$${{1}{8}}$$，它们的离子
均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
C
A.原子序数：$$a > b > c > d$$
B.离子半径：$$A^{2+} > B^{+} > C^{2-} > D^{-}$$
C.单质还原性：$${{B}{>}{A}}$$，单质氧化性：$${{D}{>}{C}}$$
D.离子还原性：$$C^{2-} > D^{-}$$，离子氧化性：$$B^{+} > A^{2+}$$
2、['离子化合物'， '对物质分类的考查'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%短周期元素$${{X}}$$和$${{Y}}$$中，$${{X}}$$原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，$${{Y}}$$元素在$${{X}}$$元素的前一周期，$$Y^{2-}$$离子和$${{N}{e}}$$原子的电子层结构相同。有关$${{X}}$$和$${{Y}}$$形成的化合物$${{Z}}$$的说法中，正确的是（）
C
A.$${{Z}}$$肯定不是酸酐
B.$${{Z}}$$是一种碱性氧化物
C.$${{Z}}$$的分子式可能是$${{X}_{2}{{Y}_{5}}}$$
D.$${{Z}}$$是一种离子化合物
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '共价键的形成、概念'， '共价化合物'， '氢氧化铝'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$、$${{R}}$$是$${{5}}$$种短周期主族元素，其原子序数依次增大，$${{X}}$$是元素周期表中原子半径最小的元素，$${{Y}}$$原子最外层电子数是次外层电子数的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$、$${{W}}$$、$${{R}}$$处于同一周期，$${{R}}$$与$${{Y}}$$处于同一族，$${{Z}{、}{W}}$$原子的核外电子数之和与$${{Y}{、}{R}}$$原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
B
A.元素$${{Y}}$$、$${{Z}}$$、$${{W}}$$的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B.元素$${{Z}}$$、$${{W}}$$、$${{R}}$$的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C.元素$${{X}}$$与元素$${{Y}}$$可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D.元素$${{Y}}$$、$${{R}}$$分别与元素$${{X}}$$形成的化合物的热稳定性$$: ~ \mathrm{X}_{m} \mathrm{Y} < \mathrm{X}_{n} \mathrm{R}$$
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氧化钠'， '核外电子排布的一般规律'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$的最外层电子数是内层电子数的$${{3}}$$倍，$${{X}}$$所在的周期数是最外层电子数的$${{3}}$$倍，由$$\mathbf{W} \cdot\textbf{X} \cdot\textbf{Y}$$三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{W}}$$与$${{X}}$$可形成至少两种化合物
B.$${{X}}$$的简单离子与$${{Z}}$$的简单离子具有相同的电子层结构
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{Y}{>}{Z}}$$
D.简单气态氢化物的稳定性：$${{W}{<}{Y}}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$${{X}}$$$${、}$$$${{Y}}$$$${、}$$$${{Z}}$$均为元素周期表中前$${{2}{0}}$$号元素，$$\mathbf{X}^{a+}$$$${、}$$$$\mathbf{Y}^{b-}$$$${、}$$$$\mathbf{Z}^{( b+1 )-}$$简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
C
A.已知$${}_{m} \mathbf{X}^{a+}$$与$$n \Upsilon^{b-}$$得$$m+a=n-b$$
B.离子半径：$$\mathbf{Y}^{b-}$$$${{>}}$$$$\mathbf{Z}^{( b+1 )-}$$$${{>}}$$$$\mathbf{X}^{a+}$$
C.$$\mathbf{Z}^{( b+1 )-}$$还原性一定大于$$\mathbf{Y}^{b-}$$
D.气态氢化物$$\mathbf{H}_{b+1} \mathbf{Z}$$的稳定性一定大于$${{H}_{b}{Y}}$$
正确率60.0%四种离子$$\mathrm{{_a W^{3+} \， \Delta_b X^{+} \， \Delta_c Y^{2-} \， \Delta_d Z^{-}}}$$都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{W}{、}{Y}}$$的原子序数$${{a}{>}{c}}$$
B.离子的还原性$$\mathrm{Y^{2-} < Z^{-}}$$
C.原子最外层电子数$${{Y}{<}{W}}$$
D.离子半径$${{X}^{+}{>}{{Z}^{−}}}$$
7、['无机综合推断'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%某元素$${{R}}$$原子的质量数为$${{1}{2}{7}}$$，已知$${{R}}$$的离子中含有$${{7}{2}}$$个中子，$${{5}{4}}$$个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（）
A
A.$${{R}{O}{H}}$$
B.$${{R}_{2}{{O}_{7}}}$$
C.$${{H}{R}{{O}_{3}}}$$
D.$${{N}{a}{R}}$$
8、['元素周期律的实质'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表的结构及其应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%有$${{x}{、}{y}}$$两种主族元素，它们的原子序数都小于$${{1}{8}}$$，它们的离子属于下列哪种情况，则$${{x}{、}{y}}$$必属于同一周期的元素（）
B
A.$${{x}{、}{y}}$$的离子具有相同的电子层结构
B.$${{x}^{−}}$$和$$\mathrm{y^{2-}}$$具有相同的电子层结构
C.$${{x}^{+}}$$和$$\mathrm{y^{2-}}$$具有相同的电子层结构
D.$${{x}^{−}}$$比$$\mathrm{y^{2-}}$$少一个电子层
9、['化学键的概念及类别'， '电子排布式、轨道表示式'， '离子晶体的特点及性质'， '核外电子排布的一般规律'， '共价键的形成、概念'， '化合价的变化规律'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%$${{1}{9}{9}{9}}$$年曾报导合成和分离了含高能量的正离子$${{N}^{+}_{5}}$$的化合物$$N_{5} \， A s F_{6}$$，下列叙述错误的是（）
C
A.$${{N}^{+}_{5}}$$共有$${{3}{4}}$$个核外电子
B.$${{N}^{+}_{5}}$$中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物$$\mathrm{N_{5} A s F_{6}}$$中$${{A}{s}}$$化合价为$${{+}{1}}$$
D.化合物$$\mathrm{N_{5} A s F_{6}}$$属于离子晶体
10、['元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$的原子序数依次增大，$$\mathrm{A. ~ B. ~ C}$$原子的最外层电子数之和为$$1 2， ~ \mathrm{\boldmath~ B， ~} \mathrm{\boldmath~ C， ~} \mathrm{\boldmath~ D ~}$$位于同一周期，$${{C}}$$原子的最外层电子数既是$${{A}}$$原子内层电子数的$${{3}}$$倍又是$${{B}}$$原子最外层电子数的$${{3}}$$倍。下列说法正确的是
B
A.元素$${{A}{，}{C}}$$的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.$${{B}}$$的单质能与$${{A}}$$的最高价氧化物发生置换反应
C.元素$${{B}}$$和$${{D}}$$能形成$${{B}{{D}_{2}}}$$型的共价化合物
D.$${{D}}$$的单质有毒，且有漂白性
1. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子$$A^{2+}$$、$$B^+$$、$$C^{2-}$$、$$D^-$$均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。
解析：具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。设电子层结构为n电子，则：
$$A^{2+}$$：原子序数 = n + 2
$$B^+$$：原子序数 = n + 1
$$C^{2-}$$：原子序数 = n - 2
$$D^-$$：原子序数 = n - 1
原子序数：$$a > b > d > c$$，A错误
离子半径：$$C^{2-} > D^- > B^+ > A^{2+}$$，B错误
单质还原性：B > A（同周期从左到右还原性减弱），单质氧化性：D > C（同主族从上到下氧化性减弱），C正确
离子还原性：$$C^{2-} > D^-$$（同主族从上到下还原性增强），离子氧化性：$$B^+ > A^{2+}$$（同周期从左到右氧化性增强），D正确
答案：C、D
2. 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，$$Y^{2-}$$离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（ ）。
解析：X最外层电子数 = 内层电子总数/2。若内层为K层（2电子），则最外层1电子，为Li；若内层为L层（8电子），则最外层4电子，为Si。
$$Y^{2-}$$与Ne（10电子）相同，则Y为O（8电子）。Y在X前一周期，若X为Li（第2周期），则Y为O（第2周期），不符合；若X为Si（第3周期），则Y为O（第2周期），符合。
X = Si，Y = O，化合物Z为SiO₂。
A. SiO₂是酸酐（硅酸酐），错误
B. SiO₂是酸性氧化物，非碱性，错误
C. 分子式可能是X₂Y₅？Si₂O₅不存在，错误
D. SiO₂是共价化合物，非离子化合物，错误
答案：无正确选项（原题可能有问题）
3. X、Y、Z、W、R是5种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素（H），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍（次外层2电子，最外层6电子，为O），Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族（O族，R为S），Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等（Y+R=8+16=24，Z+W=24，且Z 重新分析：Y为O，R为S（第3周期），Z、W在第3周期，Z+W=8+16=24，Z和W为Na(11)和Al(13)或Mg(12)和Mg(12)，但原子序数依次增大，故Z=11(Na), W=13(Al) X=H, Y=O, Z=Na, W=Al, R=S A. Y(O²⁻)、Z(Na⁺)、W(Al³⁺)电子层结构相同（Ne型），半径：O²⁻ > Na⁺ > Al³⁺，错误 B. Z(NaOH)、W(Al(OH)₃)、R(H₂SO₄)最高价水化物两两反应：NaOH与Al(OH)₃，NaOH与H₂SO₄，Al(OH)₃与H₂SO₄，正确 C. X与Y形成H₂O和H₂O₂，H₂O只有H-O键，H₂O₂有O-O和H-O键，不止一种类型，错误 D. 氢化物热稳定性：H₂O > H₂S，即X_mY > X_nR，错误 答案：B
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍（内层2电子，最外层6电子，为O），X所在的周期数是最外层电子数的3倍（若第3周期，最外层1电子，为Na；若第2周期，最外层?无解），由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色（SO₂，盐为亚硫酸盐）。
W=O，X=Na（第3周期，最外层1电子，3=3×1），Y可能为S（形成Na₂SO₃），Z原子序数更大，为Cl。
A. W与X可形成Na₂O、Na₂O₂等，正确
B. X的简单离子(Na⁺)与Z的简单离子(Cl⁻)电子层结构相同（Ne型），正确
C. 最高价氧化物水化物酸性：Y(H₂SO₄) > Z(HClO₄)，但HClO₄更强？实际HClO₄ > H₂SO₄，错误
D. 简单氢化物稳定性：W(H₂O) > Y(H₂S)，错误
答案：A、B
5. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，$$X^{a+}$$、$$Y^{b-}$$、$$Z^{(b+1)-}$$简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）。
设电子层结构为n电子，则：
$$X^{a+}$$：原子序数 = n + a
$$Y^{b-}$$：原子序数 = n - b
$$Z^{(b+1)-}$$：原子序数 = n - (b+1)
A. $$m X^{a+}$$与$$n Y^{b-}$$得m = n？质量数关系不确定，错误
B. 离子半径：$$Y^{b-} > Z^{(b+1)-} > X^{a+}$$（同结构，负电荷多半径大），正确
C. $$Z^{(b+1)-}$$还原性大于$$Y^{b-}$$（同结构，负电荷多还原性强），正确
D. 气态氢化物稳定性：$$H_{b+1}Z$$与$$H_bY$$，Y和Z同周期？原子序数Z 答案：B、C
6. 四种离子$$W^{3+}$$、$$X^+$$、$$Y^{2-}$$、$$Z^-$$都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
设电子层结构为n电子，则：
W原子序数 = n + 3
X原子序数 = n + 1
Y原子序数 = n - 2
Z原子序数 = n - 1
A. W、Y原子序数a > c，正确
B. 离子还原性$$Y^{2-} > Z^-$$（电荷多还原性强），错误
C. 原子最外层电子数：Y > Z > X > W，错误
D. 离子半径：$$X^+ < Z^-$$（同结构，正电荷多半径小），错误
答案：A
7. 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ）。
离子中电子数54，则原子电子数（原子序数）可能为54±电荷数。质量数127，中子72，则质子数=127-72=55。
原子序数55（Cs），离子为+1价（Cs⁺，电子54）。Cs最高价+1，化合物如CsOH、Cs₂O等。
A. ROH（CsOH），正确
B. R₂O₇（Cs₂O₇不存在），错误
C. HRO₃（HCsO₃不存在），错误
D. NaR（NaCs合金？不存在典型化合物），错误
答案：A
8. 有x、y两种主族元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ）。
A. x、y的离子具有相同的电子层结构（可能不同周期，如Na⁺和Mg²⁺）
B. x⁻和y²⁻具有相同的电子层结构（如F⁻和O²⁻，不同周期）
C. x⁺和y²⁻具有相同的电子层结构（如Na⁺和O²⁻，不同周期）
D. x⁻比y²⁻少一个电子层（如Cl⁻比O²⁻少一层？Cl⁻三层，O²⁻两层，不符合；或F⁻两层，O²⁻两层，相同；无必然同周期关系）
答案：无必然同周期（原题可能有问题）
9. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子$$N_5^+$$的化合物$$N_5AsF_6$$，下列叙述错误的是（ ）。
A. $$N_5^+$$共有34个核外电子？N原子7电子，5N共35电子，+1价离子34电子，正确
B. $$N_5^+$$中氮氮原子间以共用电子对结合（共价键），正确
C. 化合物$$N_5AsF_6$$中As化合价为+1？$$N_5^+$$和$$AsF_6^-$$，As在$$AsF_6^-$$中为+5价，错误
D. 化合物$$N_5AsF_6$$属于离子晶体（含离子键），正确
答案：C
10. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
C最外层电子数是A内层电子数的3倍：A内层电子数可能为2（K层）或8（L层），3倍为6或24（无效），故为6，C最外层6电子（O或S）。
C最外层电子数是B最外层电子数的3倍，故B最外层2电子（Be或Mg）。
A、B、C最外层电子数和为12，设A最外层a电子，则a+2+6=12，a=4（C或Si）。
B、C、D同周期，原子序数依次增大，可能：
若第2周期：A=B?（序数增大矛盾）或A=Be?但A最外层4电子？无解。
若第3周期：A=Si（最外层4），B=Mg（最外层2），C=S（最外层6），D=Cl（序数更大）。
A=Si, B=Mg, C=S, D=Cl
A. A(Si)最高价水化物H₂SiO₃弱酸，C(S)最高价水化物H₂SO₄强酸，错误
B. B(Mg)能与A的最高价氧化物(SiO₂)发生置换反应？Mg与SiO₂高温生成Si和MgO，正确
C. B(Mg)和D(Cl)形成MgCl₂离子化合物，非共价，错误
D. D(Cl₂)有毒，有漂白性（实际无，HClO有），错误
答案：B