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正确率60.0%重水$${{(}{{D}_{2}}{O}{)}}$$是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是（）
A
A.$${{H}_{2}{O}}$$与$${{D}_{2}{O}}$$互称同素异形体
B.氘$${{(}{D}{)}}$$原子核外有$${{1}}$$个电子
C.$${^{1}{H}}$$与$${{D}}$$互称同位素
D.$$\mathrm{^1 H_{2}^{1 8} O}$$与$${{D}_{2}{O}}$$的相对分子质量相同
2、['对阿伏加德罗常数的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '结合氧化还原反应知识与
的相关推算'， '气体物质与相关推算'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史'， '对气体摩尔体积的考查'， '化合价的变化规律'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%若$${{N}_{A}}$$表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
C
A.$${{1}{7}{g}}$$$${{O}{{H}^{−}}}$$所含电子数为$${{9}{{N}_{A}}}$$
B.浓度为$$\mathrm{1 m o l / L}$$的$${{N}{{a}_{2}}{S}{{O}_{4}}}$$溶液中所含钠离子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.$${{2}{8}{g}}$$铁与足量盐酸反应，转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
D.$$1 1. 2 \mathrm{L}$$$${{O}_{2}}$$作为氧化剂参与反应时，得到的电子数为$${{2}{{N}_{A}}}$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%短周期元素的离子：$${}_{a} W^{3+} \backslash{}_{b} X^{+} \backslash{}_{c} Y^{2-} \backslash{}_{d} Z^{-}$$具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）
D
A.半径：$$Y^{2-} > Z^{-} > X^{+} > W^{3+}$$
B.还原性：$$Y^{2-} > Z^{-}$$
C.氧化性：$$W^{3+} > X^{+}$$
D.质子数：$$c > d > b > a$$
4、['根据
进行相关计算'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与相关推算'， '原子的构成、发展史'， '弱电解质的电离平衡'， '对物质的量浓度的考查']正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
A
A.常温下，$$2 3 \mathrm{g N O_{2}}$$含有$${{N}_{A}}$$个氧原子
B.标准状况下，将$$2 2. 4 \mathrm{L N O}$$和$$1 1. 2 \mathrm{L O}_{2}$$混合后，可以得到$${{N}_{A}}$$个$${{N}{{O}_{2}}}$$分子
C.常温常压下，$$\mathrm{1 L 0. 1 m o l \cdot L^{-1} H F}$$溶液中含有$${{0}{.}{1}{{N}_{A}}}$$个$${{H}^{+}}$$
D.$$0. 1 \mathrm{m o l}$$的羟基中含有电子的数目为$${{N}_{A}}$$
5、['元素、核素、同位素'， '新能源的开发'， '化学与STSE'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变$$\mathrm{( f i s s i o n )}$$或聚变$$\mathrm{( f u s i o n )}$$能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：$$2 5 2_{9 8} \mathrm{C f} \to_{5 6}^{1 4 2} \mathrm{B a}+_{4 2}^{1 0 6} \mathrm{M o}+4_{0}^{1} \mathrm{n}$$。下列有关说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.核裂变或聚变中核能转变为光能$${、}$$热能等
B.该核裂变中质子数不守恒，但质量守恒
C.$${{B}{a}}$$是人工核反应制得的超铀元素
D.$$\mathrm{^{1 0 6}_{4 2} M o}$$中含有$${{1}{0}{6}}$$个中子
6、['元素、核素、同位素'， '物理变化、化学变化'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%$${{2}{0}{1}{5}}$$年$${{4}}$$月，于敏获颁$${{“}}$$影响世界华人终身成就奖$${{”}{．}{“}}$$钚$${{−}{−}{{2}{3}{9}}{”}}$$是$${{“}}$$于敏型$${{”}}$$氢弹的重要原料．下列说法正确的是（）
B
A.$$\^{2 3 9} \mathrm{P u}$$原子的原子核中含有$${{2}{3}{9}}$$个质子
B.$$\mathrm{^{2 3 8} P u， \Pi^{2 3 9} P u}$$和$$\mathrm{^{2 4 1} P u}$$属于不同的核素
C.$$\^{2 3 8} \mathrm{P u}$$与$$\mathrm{^{2 3 8} U}$$在元素周期表中的位置相同
D.$$\^{2 3 9} \mathrm{P u}$$衰变成$$\mathrm{^{2 3 5} U}$$属于化学变化
7、['对摩尔质量的考查'， '元素、核素、同位素'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '根据
进行相关计算'， '原子的构成、发展史'， '元素符号、元素名称、物质的俗名'， '物质的量的理解']正确率60.0%某元素的一种同位素$${{X}}$$的原子质量数为$${{A}}$$，含$${{N}}$$个中子，它与$${^{2}{H}}$$原子组成$${^{2}{{H}_{m}}{X}}$$分子。在$${{a}{{g}^{2}}{{H}_{m}}{X}}$$中所含电子的数目为（）
B
A.$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {\mathrm{A}+\mathrm{m}} \mathrm{~ ( A-N+m )}$$
B.$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {\mathrm{A}+2 \mathrm{m}} \mathrm{~ ( ~ A-N+m )}$$
C.$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {\mathrm{A}+\mathrm{m}} \， \mathrm{~ ( ~ A-N+2 m )}$$
D.$$\frac{\mathrm{a N_{A}}} {\mathrm{A}+2 \mathrm{m}} {\mathrm{~ ( A-N+2 \mathrm{m} ) ~}}$$
8、['元素、核素、同位素'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史'， '同位素的应用']正确率40.0%硒是人体必须的微量元素，下列关于$$\mathrm{}_{3 4}^{7 8} \mathrm{S e}$$与$$\mathrm{_{3 4}^{8 0} \， S e}$$的说法正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{}_{3 4}^{7 8} \mathrm{S e}$$与$$\mathrm{_{3 4}^{8 0} \， S e}$$都含有$${{3}{4}}$$个中子
B.$$\mathrm{}_{3 4}^{7 8} \mathrm{S e}$$与$$\mathrm{_{3 4}^{8 0} \， S e}$$分别含有$${{4}{4}}$$和$${{4}{6}}$$个质子
C.$$\mathrm{}_{3 4}^{7 8} \mathrm{S e}$$与$$\mathrm{_{3 4}^{8 0} \， S e}$$因含有相同的质子数故互为同位素
D.$$\mathrm{}_{3 4}^{7 8} \mathrm{S e}$$与$$\mathrm{_{3 4}^{8 0} \， S e}$$含有相同的电子数，因此性质一样
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '元素、核素、同位素'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%在地球上，氦元素主要以$${^{4}_{2}{H}{e}}$$的形式存在．下列说法正确的是（）
B
A.$${^{4}_{2}{H}{e}}$$原子核内含有$${{4}}$$个质子
B.$${^{3}_{2}{H}{e}}$$和$${^{4}_{2}{H}{e}}$$互为同位素
C.$${^{3}_{2}{H}{e}}$$原子核内含有$${{3}}$$个中子
D.$${^{4}_{2}{H}{e}}$$的最外层电子数为$${{2}}$$，所以具有较强的金属性
10、['碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途'， '二氧化硅的物理性质及用途'， '二氧化硫的性质'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%下列说法正确的是
D
A.原子结构示意图是基于卢瑟福的轨道模型而来的
B.二氧化硅是一种重要的无机材料，可直接用于制造太阳能电池
C.二氧化硫具有漂白性，但效果不稳定，所以无法在生产中应用
D.小苏打是发酵粉的主要成分之一，也经常用来治疗胃酸过多
1. 选项A错误：$$H_2O$$与$$D_2O$$是化合物，同素异形体指同元素不同单质（如$$O_2$$与$$O_3$$），它们互称同位素化合物。选项B正确：氘($$D$$)是氢同位素，核外1电子。选项C正确：$$^1H$$与$$D$$是氢的同位素。选项D正确：$$\mathrm{^1H_2^{18}O}$$相对分子质量=2×1+18=20，$$D_2O$$=2×2+16=20。
2. 选项A错误：$$17g$$ $$OH^-$$物质的量=$$\frac{{17}}{{17}}=1mol$$，电子数=质子数+电荷=9+1=10，故为$$10N_A$$。选项B错误：未给出体积，无法计算离子数。选项C正确：$$28g$$铁($$1mol$$)与盐酸反应生成$$Fe^{2+}$$，转移$$2mol$$电子，但铁足量时按铁计算，$$Fe \to Fe^{2+}$$转移2电子，$$1mol$$铁转移$$2N_A$$电子（原选项表述错误，但C选项说$$N_A$$是错的，实际应为$$2N_A$$）。选项D错误：$$11.2L$$ $$O_2$$在标准状况下为$$0.5mol$$，作为氧化剂时通常得4电子（如$$O_2 \to 2O^{2-}$$），但选项未指定反应，一般按$$O_2+4e^- \to 2O^{2-}$$，得电子数为$$2N_A$$。
3. 选项D不正确：离子电子层结构相同，则质子数关系为$$W^{3+}$$:质子数=a，电子数=a-3；$$X^{+}$$:质子数=b，电子数=b-1；$$Y^{2-}$$:质子数=c，电子数=c+2；$$Z^{-}$$:质子数=d，电子数=d+1。电子数相等：a-3=b-1=c+2=d+1，故质子数a>b>d>c。
4. 选项A正确：$$23g$$ $$NO_2$$物质的量=$$\frac{{23}}{{46}}=0.5mol$$，氧原子数=0.5×2×$$N_A$$=$$N_A$$。选项B错误：$$2NO+O_2 \to 2NO_2$$，但$$NO_2$$会部分二聚为$$N_2O_4$$，分子数非$$N_A$$。选项C错误：HF弱酸，部分电离，$$H^+$$数小于$$0.1N_A$$。选项D错误：羟基(•OH)电子数=8+1=9，0.1mol含$$0.9N_A$$电子。
5. 选项A正确：核裂变/聚变中核能转化为光能、热能等。选项B错误：核反应中质子数守恒（98=56+42），质量不守恒（有质量亏损）。选项C错误：$$Ba$$是天然元素，非超铀元素（原子序>92）。选项D错误：$$\mathrm{^{106}_{42}Mo}$$中子数=106-42=64。
6. 选项B正确：$$\mathrm{^{238}Pu}$$、$$\mathrm{^{239}Pu}$$、$$\mathrm{^{241}Pu}$$质子数相同（94），中子数不同，为不同核素。选项A错误：$$\mathrm{^{239}Pu}$$质子数94。选项C错误：$$\mathrm{^{238}Pu}$$与$$\mathrm{^{238}U}$$质子数不同（94 vs 92），位置不同。选项D错误：核衰变属物理变化。
7. 选项D正确：$$^2H_mX$$相对分子质量=A+2m，ag物质的量=$$\frac{{a}}{{A+2m}}$$mol。X质子数=A-N，$$^2H$$质子数1，分子电子数=(A-N)+m×1（$$^2H$$电子数1）=A-N+m。但$$^2H_mX$$分子中电子总数=X电子数 + m×$$^2H$$电子数=(A-N) + m×1=A-N+m。故电子数=$$\frac{{a}}{{A+2m}} \times (A-N+m) \times N_A$$。
8. 选项C正确：$$\mathrm{^{78}_{34}Se}$$与$$\mathrm{^{80}_{34}Se}$$质子数相同（34），互为同位素。选项A错误：中子数分别为78-34=44和80-34=46。选项B错误：质子数均为34。选项D错误：电子数相同但中子数不同，物理性质有差异。
9. 选项B正确：$$^3_2He$$与$$^4_2He$$质子数相同（2），中子数不同（1 vs 2），互为同位素。选项A错误：$$^4_2He$$质子数2。选项C错误：$$^3_2He$$中子数1。选项D错误：He惰性，无金属性。
10. 选项D正确：小苏打($$NaHCO_3$$)是发酵粉成分，可中和胃酸。选项A错误：原子结构示意图基于玻尔模型。选项B错误：硅用于太阳能电池，非二氧化硅。选项C错误：二氧化硫漂白性用于工业生产（如造纸）。