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正确率40.0%一瓶无色澄清的濟液，其中可能含有$$\mathrm{H^{+}， \ N H_{4}^{+}}$$；$$\mathrm{N a^{+}， ~ A l^{3+}， ~ F e^{3+}， ~ I^{-}， ~ N O_{3}^{-}，}$$$$\mathrm{C O_{3}^{2-} \，， \， \ A O_{4}^{2-} \，， \ A l O_{2}^{-}}$$取该洛液进行以下实验：
①用$${{p}{H}}$$试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适里，加入少里$${{C}{C}{{l}_{4}}}$$和数滴新制氯水，振荡，$${{C}{C}{{1}_{4}}}$$层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；
根据以上实验结果，下列推断正确的是（）
A
A.向该溶液中加入$${{B}{a}{C}{{1}_{2}}}$$不一定能观察到白色沉定
B.可以确定没有$$\mathrm{N a^{+}， ~ F e^{3+}， ~ C O_{3}^{2-}}$$和$$\mathrm{A l O}_{2}^{-}$$，不能确定是否有$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$
C.该溶液可能是$${{N}{{H}_{4}}{N}{{O}_{3}}}$$与$${{H}{I}}$$的混合
D.一定没有$$\mathrm{A l^{3+} \，， \; C O_{3}^{2-}}$$和$${{N}{{O}^{−}_{3}}}$$
3、['氧化性、还原性强弱的比较'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%下列叙述中能肯定$${{A}}$$金属比$${{B}}$$金属活泼性强的是$${{(}{)}}$$
D
A.$${{A}}$$原子的最外层电子数比$${{B}}$$原子的最外层电子数少
B.$${{A}}$$原子的电子层数比$${{B}}$$原子的电子层数多
C.$$\mathrm{1 m o l ~ A}$$从酸中置换$${{H}^{+}}$$生成的$${{H}_{2}}$$比$$\mathrm{1 m o l ~ B}$$从酸中置换$${{H}^{+}}$$生成的$${{H}_{2}}$$多
D.$${{A}}$$的最高价氧化物的水化物比$${{B}}$$的最高价氧化物的水化物碱性强
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '氧化钠'， '微粒半径大小的比较'， '过氧化钠与水的反应'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%四种短周期主族元素$${{W}}$$、$${{X}}$$、$${{Y}}$$、$${{Z}}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$、$${{X}}$$的简单离子具有相同电子层结构，$${{X}}$$的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，$${{W}}$$与$${{Y}}$$同族，$${{Z}}$$与$${{X}}$$形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）
B
A.简单离子半径：$$\mathbf{W} < \mathbf{X} < \mathbf{Z}$$
B.$${{W}}$$与$${{X}}$$形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：$${{W}{<}{Y}}$$
D.最高价氧化物的水化物的酸性：$${{Y}{>}{Z}}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%已知短周期元素的四种离子$$\mathrm{A}^{2+}$$、$${{B}^{+}}$$、$$\mathrm{C^{3-}}$$、$${{D}^{−}}$$具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
B
A.原子序数：$$\bf{D} > \bf{C} > \bf{B} > \bf{A}$$
B.原子半径：$$\mathrm{B} > \mathrm{A} > \mathrm{C} > \mathrm{D}$$
C.离子半径：$$\mathrm{C}^{3-} > \mathrm{D}^{-} > \mathrm{A}^{2+} > \mathrm{B}^{+}$$
D.氧化性：$$\mathrm{A}^{2+} > \mathrm{B}^{+}，$$还原性：$$\mathrm{C}^{3-} < \mathrm{D}^{-}$$
6、['8电子结构的判断'， '核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%下列分子中，所有原子的最外层均为$${{8}}$$电子结构的是（）
C
A.$${{B}{e}{C}{{l}_{2}}}$$$${ }$$
B.$${{H}_{2}{S}}$$
C.光气$$( \mathrm{\ C O C l_{2}} )$$
D.$${{P}{C}{{l}_{5}}}$$
7、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$为短周期元素，且原子序数依次增大，$$\mathbf{X}^{2-}$$和$${{Y}^{+}}$$核外电子排布相同，$${{X}{、}{Z}}$$位于同一主族，$${{Z}{、}{W}}$$位于同一周期，$${{W}}$$的最外层电子数是$${{X}{、}{Y}}$$最外层电子数之和。下列说法 不 正 确的是$${{(}}$$$${{)}}$$
D
A.原子半径$$\Upsilon> \mathrm{Z} > \mathrm{X}$$
B.$${{X}}$$分别与$${{Y}{、}{Z}}$$形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：$${{W}{>}{Z}}$$
D.氢元素在与$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$分别形成的化合物中，化合价均为$${{+}{1}}$$
8、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表的形成'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '周期、族、分区'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%下列说法中正确的是
C
A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B.同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱
C.元素周期表中从$${Ⅲ{B}}$$族到$${Ⅱ{B}}$$族$${{1}{0}}$$个纵行的元素都是金属元素
D.原子最外层电子数大于$${{4}}$$的元素一定是非金属元素
9、['核外电子排布的一般规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$三种元素核电荷数依次为$$\mathrm{a， ~ b， ~ c，}$$其对应的离子$$\mathrm{A^{n+} \， \ B^{n-} \， \ C^{m-}}$$具有相同的电子层结构，且$${{m}{>}{n}{，}}$$则下列关系正确的是
B
A.$$a>$$
B.$${\bf a}={\bf c}+{\bf n}+{\bf m}$$
C.$${\bf a}={\bf b}+{\bf m}-{\bf n}$$
D.$$\mathrm{c > b > a}$$
1. 分析：
① pH试纸检验呈强酸性，说明溶液中有大量$$H^+$$，因此不能存在$$CO_3^{2-}$$、$$AlO_2^-$$（会与$$H^+$$反应）。
② 加入$$CCl_4$$和新制氯水后$$CCl_4$$层呈紫红色，说明有$$I^-$$被氧化为$$I_2$$，因此原溶液含有$$I^-$$。
③ 焰色反应无黄色，说明无$$Na^+$$。
④ 由于含有$$I^-$$，在强酸性条件下，$$NO_3^-$$会氧化$$I^-$$（发生氧化还原反应），因此不能共存，即无$$NO_3^-$$。
⑤ $$Fe^{3+}$$在溶液中呈黄色（题中为无色溶液），因此无$$Fe^{3+}$$。
⑥ $$Al^{3+}$$在强酸性溶液中可以存在。
⑦ $$NH_4^+$$在强酸性溶液中可以存在。
因此溶液中一定含有：$$H^+$$、$$I^-$$、$$NH_4^+$$（可能）、$$Al^{3+}$$（可能）。
一定不含：$$Na^+$$、$$Fe^{3+}$$、$$CO_3^{2-}$$、$$AlO_2^-$$、$$NO_3^-$$。
选项分析：
A. 加入$$BaCl_2$$不一定产生白色沉淀（因为无$$SO_4^{2-}$$，且$$CO_3^{2-}$$已排除），正确。
B. 错误，因为$$NO_3^-$$已确定不存在。
C. $$NH_4NO_3$$与$$HI$$混合，但$$NO_3^-$$会氧化$$I^-$$，不能共存，错误。
D. 错误，因为$$Al^{3+}$$可能存在。
答案：A
3. 金属活泼性比较：
A. 最外层电子数少不一定更活泼（如Ca比Na活泼性差），错误。
B. 电子层数多不一定更活泼（如K比Rb活泼性差），错误。
C. 生成$$H_2$$的量与金属化合价有关，不能直接比较活泼性，错误。
D. 最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强，正确。
答案：D
4. 元素推断：
$$X$$原子半径短周期最大，为$$Na$$。
$$W$$、$$X$$简单离子电子层结构相同，且$$W$$原子序数小，则$$W$$为$$O$$（$$O^{2-}$$与$$Na^+$$电子层结构相同）。
$$W$$与$$Y$$同族，$$Y$$原子序数大于$$Na$$，则$$Y$$为$$S$$。
$$Z$$与$$X$$形成的离子化合物水溶液中性，且$$Z$$原子序数大于$$S$$，则$$Z$$为$$Cl$$（$$NaCl$$水溶液中性）。
因此：$$W=O$$，$$X=Na$$，$$Y=S$$，$$Z=Cl$$。
A. 简单离子半径：$$Na^+ < O^{2-} < Cl^-$$？错误，实际$$O^{2-}$$ > $$Cl^-$$ > $$Na^+$$。
B. $$W$$与$$X$$形成的化合物如$$Na_2O$$、$$Na_2O_2$$溶于水呈碱性，正确。
C. 气态氢化物稳定性：$$H_2O$$ > $$H_2S$$，即$$W>Y$$，错误。
D. 最高价氧化物水化物酸性：$$H_2SO_4$$ < $$HClO_4$$，即$$Y 答案：B
5. 离子电子层结构相同，则原子序数：$$A > B > D > C$$（阳离子电荷越大，原子序数越大；阴离子电荷越小，原子序数越大）。
A. 原子序数错误。
B. 原子半径：电子层数相同，核电荷数越小半径越大，故$$C > D > B > A$$，错误。
C. 离子半径：电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故$$C^{3-} > D^- > A^{2+} > B^+$$，正确。
D. 氧化性：核电荷数越大氧化性越强，故$$A^{2+} > B^+$$；还原性：核电荷数越小还原性越强，故$$C^{3-} > D^-$$，错误。
答案：C
6. 最外层8电子结构判断：
A. $$BeCl_2$$：Be最外层2电子，错误。
B. $$H_2S$$：H最外层2电子，错误。
C. 光气$$COCl_2$$：C与O、2个Cl形成共价键，C：4+4=8，O：6+2=8，Cl：7+1=8，正确。
D. $$PCl_5$$：P最外层10电子，错误。
答案：C
7. 元素推断：
$$X^{2-}$$与$$Y^+$$电子排布相同，则$$X$$在$$Y$$上一周期，且$$X$$为ⅥA族，$$Y$$为ⅠA族。
$$X$$、$$Z$$同主族，且$$Z$$原子序数大于$$Y$$，则$$X=O$$，$$Y=Na$$，$$Z=S$$。
$$Z$$、$$W$$同周期，$$W$$最外层电子数=$$X$$最外层电子数+$$Y$$最外层电子数=6+1=7，则$$W=Cl$$。
A. 原子半径：$$Na > S > O$$，正确。
B. $$X$$与$$Y$$：$$Na_2O$$、$$Na_2O_2$$；$$X$$与$$Z$$：$$SO_2$$、$$SO_3$$，正确。
C. 最高价氧化物水化物酸性：$$HClO_4 > H_2SO_4$$，正确。
D. H与$$X$$、$$Y$$、$$Z$$形成的化合物：$$H_2O$$中H为+1，$$NaH$$中H为-1，$$H_2S$$中H为+1，错误。
答案：D
8. 周期律判断：
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同（如$$F^-$$与$$Ne$$），错误。
B. 同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，错误。
C. ⅢB到ⅡB为过渡金属，正确。
D. 最外层电子数大于4的元素可能是金属（如Sb、Bi），错误。
答案：C
9. 离子电子层结构相同，则原子序数关系：$$a > b > c$$（因为$$A^{n+}$$、$$B^{n-}$$、$$C^{m-}$$中，阳离子电荷越大原子序数越大，阴离子电荷越小原子序数越大）。
设离子电子数为$$x$$，则：
$$a = x + n$$
$$b = x - n$$
$$c = x - m$$
由于$$m > n$$，故$$c < b < a$$。
关系式：
$$a = x + n$$，$$b = x - n$$ ⇒ $$x = b + n$$ ⇒ $$a = b + 2n$$
又$$c = x - m = b + n - m$$ ⇒ $$b = c + m - n$$
代入得：$$a = c + m - n + 2n = c + m + n$$
因此正确选项为B：$$a = c + n + m$$。
答案：B