进行相关计算,位置、结构、性质的相互关系和应用,根据.jpg)
进行相关计算'， '同位素的应用'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列说法错误的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${^{1}}$$$$\mathrm{H. ~ H^{-}， ~ H^{+} ~}$$和$${{H}_{2}}$$是氢元素的四种不同粒子
B.$$4 0 \， \mathrm{C a}$$的相对原子质量为$${{4}{0}}$$
C.$$\mathrm{1 7 g O H^{-}}$$与$$\mathrm{1 9 g H_{3} O^{+}}$$所含电子数相等
D.$$\mathrm{^{1 4} \， C}$$可以用于考古中推断生物体的存在年代
3、['初中化学衔接知识'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '离子键的形成、概念'， '溶液的酸碱性判断'， '电子式'， '物质的聚集状态'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%svg异常，非svg图片
D
A.$${{X}^{+}}$$ 含有离子键
B.$${{H}_{2}{O}}$$的电子式为$$\mathbf{H} : \mathrm{O} : \mathbf{H}$$
C.含有$${{Y}{−}}$$的溶液一定显碱性
D.$${{Z}}$$的沸点低于$${{H}_{2}{O}}$$的沸点
4、['对摩尔质量的考查'， '对阿伏加德罗常数的考查'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '化学常用计量及综合应用'， '对气体摩尔体积的考查'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '对物质的量浓度的考查']正确率40.0%设$${{N}_{A}}$$代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
D
A.常温常压下，$${{2}{2}{{.}{4}}{L}}$$氢气含有氢分子个数为$${{N}_{A}}$$
B.标准状况下，$${{1}{1}{.}{2}}$$$${{L}}$$水含有水分子个数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
C.$${{1}{L}}$$$$0. 3 \mathrm{m o l} \cdot\mathrm{L}^{-1} \mathrm{N} \mathrm{a}_{2} \mathrm{S O}_{4}$$溶液中，含有$${{N}{{a}^{+}}}$$和$$\mathrm{S O_{4}^{2-}}$$总数为$${{0}{.}{6}{{N}_{A}}}$$
D.$${{1}{8}{g}}$$水含有电子数为$${{1}{0}{{N}_{A}}}$$
5、['核外电子排布的一般规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素，已知$${{X}}$$和$${{Y}}$$原子核外电子层数相同，$${{Y}}$$和$${{Z}}$$原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为$${{1}{4}{，}}$$而质子数总和为$${{2}{8}{，}}$$则三种元素为$${{(}{)}}$$
D
A.$$\mathrm{N. ~ P. ~ O}$$
B.$$\mathrm{N. ~ C. ~ S i}$$
C.$$\mathrm{B. ~ M g. ~ A l}$$
D.$$\mathrm{C. ~ N. ~ P}$$
6、['表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '原子的构成、发展史'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列微粒中与$${{O}{{H}^{−}}}$$离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为$${{(}{)}}$$
A
A.$${{F}^{−}}$$
B.$$\mathrm{M g}^{2+}$$
C.$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$
D.$${{C}{{H}_{4}}}$$
7、['原子的构成、发展史'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列离子中，与$${{N}{{a}^{+}}}$$含有相同电子数的是（）
A
A.$${{F}^{−}}$$
B.$${{C}{{l}^{−}}}$$
C.$${{B}{{r}^{−}}}$$
D.$${{I}^{−}}$$
8、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '原子晶体的结构与性质（旧教材）'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率40.0%svg异常，非svg图片
A
A.元素$${{X}}$$与元素$${{Z}}$$形成的化合物为原子晶体
B.原子半径的大小顺序为：$$r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{Q}$$
C.$$\mathrm{Y^{2-}}$$和$$\mathrm{Z^{3+}}$$的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素$${{W}}$$的最高价氧化物对应的水化物的酸性比$${{Q}}$$的强
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '元素在周期表中位置的推断'， '共价化合物'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%短周期主族元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$原子序数依次增大，$${{X}}$$原子的核外有$${{7}}$$个电子，在周期表中$${{Y}}$$位于$${Ⅱ{A}}$$族，$${{Y}{、}{Z}}$$原子的最外层电子数之和等于$${{W}}$$原子的最外层电子数，$${{W}}$$的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
C
A.原子半径：$$\mathbf{r} ( \mathbf{X} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{Y} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{Z} ) < \mathbf{r} ( \mathbf{W} )$$
B.元素$${{Y}{、}{W}}$$的简单离子具有相同的电子层结构
C.由$${{X}}$$与$${{Y}}$$两种元素组成的简单化合物是离子化合物
D.$${{Z}}$$的最高价氧化物对应水化物的酸性比$${{X}}$$的强
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '离子化合物'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$是原子序数依次增大的短周期主族元素。$${{W}}$$的气态氢化物的水溶液显碱性，$${{X}}$$和$${{Y}}$$同主族。$${{Y}}$$元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的$${{3}}$$倍。下列有关$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的说法正确的是（）
A
A.均可与镁元素形成离子化合物
B.均可与氢元素形成$${{1}{0}}$$电子的微粒
C.最高正价均与族序数相等
D.气态氢化物的稳定性依次减弱
1. 下列说法错误的是：
A. $$^{1}H$$、$$H^{-}$$、$$H^{+}$$和$$H_{2}$$是氢元素的四种不同粒子（正确，均为氢元素的不同存在形式）
B. $$^{40}Ca$$的相对原子质量为40（错误，相对原子质量是平均值，$$^{40}Ca$$的质量数为40）
C. $$17g\ OH^{-}$$与$$19g\ H_{3}O^{+}$$所含电子数相等（正确，均为10mol电子）
D. $$^{14}C$$可以用于考古中推断生物体的存在年代（正确，利用碳14测年法）
答案：B
3. 下列说法错误的是：
A. $$X^{+}$$含有离子键（无法判断，需具体元素）
B. $$H_{2}O$$的电子式为$$H:O:H$$（错误，水分子为极性共价键，电子式应为$$H:\overset{..}{\underset{..}{O}}:H$$）
C. 含有$$Y^{-}$$的溶液一定显碱性（错误，阴离子性质取决于对应酸的强弱）
D. $$Z$$的沸点低于$$H_{2}O$$的沸点（无法判断，需具体物质）
答案：B
4. 设$$N_{A}$$代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A. 常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为$$N_{A}$$（错误，标准状况下才成立）
B. 标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5$$N_{A}$$（错误，水在标准状况下为非气态）
C. 1L 0.3mol/L $$Na_{2}SO_{4}$$溶液中，含有$$Na^{+}$$和$$SO_{4}^{2-}$$总数为0.6$$N_{A}$$（正确，离子总浓度为0.9mol/L）
D. 18g水含有电子数为10$$N_{A}$$（错误，水分子有10个电子，但18g水为1mol，电子数应为10$$N_{A}$$）
答案：C
5. 设X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，最外层电子数总和为14，质子数总和为28：
分析：设最外层电子数分别为a、b、c，则a+b+c=14
Y和Z最外层电子数相同，即b=c
X和Y电子层数相同，说明同周期
验证选项：
A. N(7)、P(15)、O(8) 质子数和=30≠28
B. N(7)、C(6)、Si(14) 质子数和=27≠28
C. B(5)、Mg(12)、Al(13) 质子数和=30≠28
D. C(6)、N(7)、P(15) 质子数和=28，最外层电子数：4+5+5=14，符合条件
答案：D
6. 与$$OH^{-}$$离子具有相同的质子数和相同的电子数的微粒：
$$OH^{-}$$质子数=8+1=9，电子数=8+1+1=10
A. $$F^{-}$$：质子数9，电子数10（符合）
B. $$Mg^{2+}$$：质子数12，电子数10（质子数不同）
C. $$NH_{4}^{+}$$：质子数11，电子数10（质子数不同）
D. $$CH_{4}$$：质子数10，电子数10（质子数不同）
答案：A
7. 与$$Na^{+}$$含有相同电子数的离子：
$$Na^{+}$$电子数=11-1=10
A. $$F^{-}$$：电子数=9+1=10（符合）
B. $$Cl^{-}$$：电子数=17+1=18
C. $$Br^{-}$$：电子数=35+1=36
D. $$I^{-}$$：电子数=53+1=54
答案：A
8. 根据元素周期律分析：
A. 元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体（无法确定）
B. 原子半径的大小顺序：$$r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{Q}$$（需具体元素）
C. $$Y^{2-}$$和$$Z^{3+}$$的核外电子数和电子层数都不相同（需具体元素）
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强（需具体元素）
（此题缺少具体元素信息，无法准确判断）
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大：
X原子的核外有7个电子→氮(N)
Y位于ⅡA族→镁(Mg)
Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数
W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强→氟(F)
推得：X=N(7), Y=Mg(12), Z=Al(13), W=F(9)
验证：Mg最外层2e，Al最外层3e，和为5，等于F最外层电子数
A. 原子半径：r(N)＜r(F)＜r(Mg)＜r(Al)（错误）
B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构：$$Mg^{2+}$$和$$F^{-}$$均为10电子（正确）
C. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物：$$Mg_{3}N_{2}$$是离子化合物（正确）
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强：$$Al(OH)_{3}$$弱碱性，$$HNO_{3}$$强酸（错误）
答案：B、C
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素：
W的气态氢化物的水溶液显碱性→氮(N)
X和Y同主族
Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍
设Y最低化合价为-a，则最高化合价为+3a
推得：W=N(7), X=O(8), Y=S(16), Z=Cl(17)
验证：S最高+6，最低-2，6=3×2成立
A. 均可与镁元素形成离子化合物：$$Mg_{3}N_{2}$$、$$MgO$$、$$MgS$$、$$MgCl_{2}$$均为离子化合物（正确）
B. 均可与氢元素形成10电子的微粒：$$NH_{4}^{+}$$(10e)、$$H_{2}O$$(10e)、$$H_{2}S$$(18e)、$$HCl$$(18e)（错误）
C. 最高正价均与族序数相等：N最高+5(V族)，O无最高正价，S最高+6(VI族)，Cl最高+7(VII族)（错误）
D. 气态氢化物的稳定性依次减弱：$$NH_{3}$$＞$$H_{2}O$$＞$$H_{2}S$$＞$$HCl$$（错误，应为$$H_{2}O$$＞$$NH_{3}$$＞$$HCl$$＞$$H_{2}S$$）
答案：A