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正确率40.0%下列叙述中一定能说明$${{A}}$$的金属性比$${{B}}$$强的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{A}}$$原子的最外层电子数比$${{B}}$$原子的最外层电子数少
B.常温时，$${{A}}$$能从盐酸中置换出氢气，而$${{B}}$$不能反应
C.$${{B}}$$不能从溶液中置换出$${{A}}$$
D.$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{A}}$$失去的电子比$${{1}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{B}}$$失去的电子多
2、['离子化合物'， '酸、碱、盐、氧化物的概念及其分类'， '氧化还原反应的规律'， '离子化合物和共价化合物的判断方法'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '化合价的变化规律'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$${{M}}$$元素的一个原子失去两个电子转移到$${{R}}$$元素的两个原子中去，形成离子化合物$${{R}{。}}$$下列说法中正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{R}}$$的化学式为$${{M}_{2}{R}}$$
B.$${{R}}$$中阴$${、}$$阳离子的电子层结构不同
C.$${{R}}$$可能为盐
D.$${{R}}$$中阴$${、}$$阳离子的电子层结构相同
3、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%已知$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$为短周期元素，简单离子$$\mathrm{A^{+} \smallsetminus B^{2+} \smallsetminus C^{-} \ --D^{2-}}$$具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）
A
A.碱性的强弱$$\bf A O H > B \mathrm{~ ( \ O H ) ~}_{2}$$
B.质子数$$\mathrm{A} > \mathrm{B} > \mathrm{C} > \mathrm{D}$$
C.原子半径$$\mathrm{D} > \mathrm{C} > \mathrm{A} > \mathrm{B}$$
D.氢化物的稳定性$$\mathrm{H_{2} D > H C}$$
4、['核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%现有$$\mathrm{_b X^{n-}}$$和$$\mathrm{_a Y^m+}$$两种离子，它们的电子层结构相同，则$${{a}}$$与下列式子有相等关系的是（）
B
A.$$\mathrm{b-m-n}$$
B.$$\mathrm{b}+\mathrm{m}+\mathrm{n}$$
C.$$\mathrm{b-m+n}$$
D.$$\mathrm{b+m-n}$$
5、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '碱金属元素的结构及性质'， '核外电子排布的一般规律'， '金属的活动顺序表及应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出$${{H}_{2}}$$的是（）
C
A.形成化合物种类最多的原子
B.$${{M}}$$层有$${{5}}$$个电子的原子
C.$${{N}}$$层上电子数与$${{K}}$$层电子数相等，次外层有$${{8}}$$个电子的原子
D.原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
6、['电子排布式、轨道表示式'， '核外电子排布的一般规律'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%某元素的原子有$${{2}}$$个电子层，最外层电子数是$${{6}}$$个的是（）
B
A.碳
B.氧
C.硫
D.氮
7、['元素周期律的实质'， '核外电子排布的一般规律'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%$${{R}}$$为$${{1}{～}{{1}{8}}}$$号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的$$\frac{1} {2}，$$它可能形成的含氧酸根离子有：$$\oplus R O_{3}^{2-}， \oplus R O_{4}^{2-}， \oplus R_{2} O_{3}^{2-}$$，下列叙述判断正确的是（）
B
A.当它可以形成$${①}$$时，不可能形成$${③}$$
B.当它形成$${①}$$时，也可以形成$${②}$$和$${③}$$
C.当它可以形成$${②}$$时，不可能形成$${③}$$
D.当它可以形成$${①}$$时，不可能形成$${②}$$
8、['8电子结构的判断'， '分子或离子的空间构型'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表提供的元素信息'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ M. ~ W}$$为五种短周期元素。$${{X}}$$原子的质子数与电子层数相同，$${{W}}$$原子核外电子数是$${{M}}$$原子最外层电子数的$${{2}}$$倍，$$\mathrm{Y. ~ Z. ~ M. ~ W}$$在周期表中的相对位置如图所示。下列说法
| | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{M}}$$ |
| $${{W}}$$ | | | |
C
A.原子半径：$$\mathrm{W} > \mathrm{Y} > \mathrm{Z} > \mathrm{M} > \mathrm{X}$$
B.热稳定性：$$\bf X M > X_{2} Z$$，沸点：$$\mathrm{X_{2} Z > Y X_{3}}$$
C.仅由$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.$${{Y}{{M}_{3}}{、}{{W}{{M}_{4}}}}$$分子中每个原子最外层均满足$${{8}}$$电子结构
9、['表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '核外电子排布的一般规律'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率80.0%有$${{A}{、}{B}}$$两种元素，已知元素$${{A}}$$的核电荷数为$${{a}{，}}$$且$$\mathrm{A}^{3-}$$与$$\mathrm{B^{n+}}$$的电子排布完全相同，则元素$${{B}}$$的质子数为$${{(}{)}}$$
B
A.$$\mathrm{a-n-3}$$
B.$$\mathrm{a+n+3}$$
C.$$\mathrm{a+n-3}$$
D.$$\mathrm{a-n+3}$$
10、['原子核外电子的排布原理、方法'， '硝酸的其他性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '元素周期表的形成'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '周期、族、分区'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%下列叙述中正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.周期表中第$${{1}{5}}$$列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为$${{H}_{3}{R}{{O}_{4}}}$$
B.$$\mathrm{O_{2}^{2-}}$$与$$\mathrm{S^{2-}}$$具有相同的质子数和电子数
C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等
D.若$$\mathrm{R}^{2-}$$和$${{M}^{+}}$$的电子层结构相同，则原子序数：$${{R}{>}{M}}$$
1. 选项B正确。金属性指元素失去电子的能力，A能从盐酸中置换出氢气而B不能，说明A的金属性更强。A选项错误，最外层电子数不能单独决定金属性；C选项错误，B不能置换A可能因A的离子更稳定；D选项错误，失电子数与金属性强弱无关。
2. 选项D正确。M失去2个电子形成$$M^{2+}$$，R得到1个电子形成$$R^-$$，离子化合物为$$MR_2$$（A错误）。$$M^{2+}$$与$$R^-$$电子层结构相同（B错误，D正确）。R为离子化合物，不一定是盐（C错误）。
3. 选项A正确。离子电子结构相同，推出A为碱金属（如Na），B为碱土金属（如Mg），C为卤素（如F），D为氧族（如O）。碱性$$NaOH > Mg(OH)_2$$（A正确）。质子数$$B > A > D > C$$（B错误）。原子半径$$A > B > D > C$$（C错误）。稳定性$$H_2O > HF$$（D错误，应为$$HF > H_2O$$）。
4. 选项B正确。电子层结构相同，则$$a - m = b + n$$，解得$$a = b + m + n$$。
5. 选项C正确。C描述为Ca（电子排布2,8,8,2），能与盐酸反应。A为C（不反应）；B为P（不反应）；D可能为Al（3层3电子）或Be（2层2电子），但Be与盐酸反应缓慢。
6. 选项B正确。2个电子层且最外层6个电子为氧（O）。
7. 选项A正确。设最外层电子数为$$n$$，则电子层数为$$n/2$$。若$$n=6$$（硫），可形成$$SO_3^{2-}$$（①）和$$S_2O_3^{2-}$$（③），但$$SO_4^{2-}$$（②）更稳定，故形成①时难以同时形成③。
8. 选项C不正确。X为H，W为Si（M最外层4电子，W核外14电子），Y为N，Z为O，M为C。A正确（原子半径Si>N>O>C>H）；B正确（稳定性$$CH_4 > H_2O$$，沸点$$H_2O > NH_3$$）；C错误（如NH_4NO_3含离子键）；D正确（NCl_3和SiCl_4满足8电子结构）。
9. 选项B正确。$$A^{3-}$$电子数为$$a + 3$$，$$B^{n+}$$电子数为$$b - n$$，由$$a + 3 = b - n$$得$$b = a + n + 3$$。
10. 选项D正确。A错误（第15列最高价为+5，但水化物形式多样如$$HNO_3$$）；B错误（$$O_2^{2-}$$质子数16，$$S^{2-}$$质子数16，但电子数分别为18和18，实际相同，但$$O_2^{2-}$$为分子离子）；C错误（O、F无正价）；D正确（$$R^{2-}$$与$$M^+$$电子数相同，R原子序数小但多2电子，故$$R > M$$）。