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正确率40.0%$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ W. ~ R}$$是短周期元素，原子序数依次增大，$${{Y}}$$的最外层电子数是次外层的两倍，也是$${{X}{、}{W}}$$最外层电子数之和的两倍，$${{Z}}$$是地壳中含量最多的元素，$${{R}}$$的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是（）
C
A.$${{R}}$$形成的盐一定不能与$${{Y}}$$的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B.$${{Z}{、}{W}}$$形成的化合物只有一种
C.$${{Y}{、}{Z}}$$的氢化物的稳定性$${{Y}{<}{Z}}$$
D.$${{X}}$$的原子半径一定小于$${{Z}}$$
2、['微观组成'， '溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '电解质电离程度的比较及应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$是原子序数依次增大的短周期元素，$${{W}}$$元素的一种同位素是最简单原子，$${{X}}$$元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为$$3， ~ 1， ~ \mathrm{Y}$$元素为其所在周期原子半径最大的元素，$${{Z}}$$元素的单质常温下为固体，该单质能和由$$\mathbf{W} \cdot\textbf{X} \cdot\textbf{Y}$$三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是
C
A.上述四种元素分别位于两个主族
B.原子半径：$${{X}{<}{Y}}$$
C.$${{W}}$$与$${{X}}$$只能按照原子个数比$${{2}{：}{1}}$$形成化合物
D.含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性
3、['原子核外电子的排布原理、方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率80.0%下列微粒半径的比较中，正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$$\mathrm{r ( N a^{+} ) > r ( N a )}$$
B.$$\mathrm{r ( C l ) > r ( C l^{-} )}$$
C.$$\mathrm{r ( N a ) > r ( M g )}$$
D.$$\mathbf{r} ( \mathbf{F} ) > \mathbf{r} ( \mathrm{C l} )$$
4、['核外电子排布的一般规律']正确率60.0%下列叙述正确的是（）
B
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有$${{8}}$$个电子
D.当$${{M}}$$层是最外层时，最多可排布$${{1}{8}}$$个电子
5、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '核外电子排布的一般规律'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的
B.$$\mathrm{L i. ~ B e. ~ B}$$原子最外层电子数依次增加
C.$$\mathrm{N， ~ O， ~ F}$$原子半径依次增大
D.因为$${{F}}$$比$${{C}{l}}$$的非金属性强，所以$${{H}{F}}$$的酸性比$${{H}{C}{l}}$$的酸性强
6、['化学键与化学反应的本质联系'， '元素周期律的实质'， '离子键的形成、概念'， '原子核外电子的运动状态、特点'， '元素周期表提供的元素信息'， '核外电子排布的一般规律'， '共价键的形成、概念'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '化学键与分子间作用力']正确率60.0%下列叙述正确的是（）
B
A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键
B.元素周期表中从$${Ⅲ{B}}$$族到$${Ⅱ{B}}$$族$${{1}{0}}$$个纵行的元素都是金属元素
C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
7、['8电子结构的判断'， '分子或离子的空间构型'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '核外电子排布的一般规律'， '极性键和非极性键']正确率60.0%肼（$${{N}_{5}{{H}_{4}}{）}}$$是一种高能燃料。肼分子可视为$${{N}{{H}_{3}}}$$分子中的一个氢原子被$${{−}{N}{{H}_{2}}{（}}$$氨基）取代形成的另一种澉的氢化物。下列有关说法正确的是（）
D
A.氨分子中各原子都达到$${{8}}$$个电子的稳定结构
B.氨气易液化，是因为氨分子内存在氢键
C.肼分子中各原子均处于同一平面内
D.肼分子中既含极性键，又含非极性键
8、['化学键的概念及类别'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '元素在周期表中位置的推断'， '无机含氧酸的酸性'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表的形成'， '过氧化钠的组成、结构、用途'， '共价键的形成、概念'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%原子序数依次增大的短周期主族元素$$\mathrm{a， ~ b， ~ c， ~ d，}$$其中$${{a}}$$元素在周期表中位于第二周期第$${Ⅳ{A}}$$族，一个$${{a}{{b}_{2}}}$$分子中含有$${{2}{2}}$$个质子，$${{c}}$$为金属元素且$${{c}}$$原子的核外电子数是$${{a}{、}{d}}$$原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.$${{a}}$$的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.四种原子中$${{d}}$$原子的半径最大
C.$${{b}}$$与$${{c}}$$形成的化合物中一定不存在共价键
D.在周期表中，$${{1}{1}{7}}$$号元素$$\mathrm{( U u s )}$$与$${{d}}$$同主族
10、['核外电子排布的一般规律']正确率80.0%$${{1}{9}{3}{4}}$$年约里奥$${{−}}$$居里夫妇在核反应中用$${{α}}$$粒子$${{(}}$$即氦核$$\mathrm{^4_2 H e )}$$轰击金属原子$${^{W}_{Z}{X}}$$，得到核素$$3 0_{\mathrm{Z+2}} \mathrm{Y}$$和一个中子$${{n}}$$。开创了人造放射性核素的先河；$$\mathrm{_{Z}^{W} X+_{2}^{4} H e \to_{Z+2}^{3 0} Y+n}$$，其中元素$${{X}}$$、$${{Y}}$$的最外层电子数之和为$${{8}}$$。下列叙述正确的是$${{(}{)}}$$
A.$${^{W}_{Z}{X}}$$的相对原子质量为$${{2}{6}}$$
B.$${{X}}$$、$${{Y}}$$形成的氯化物均属于共价化合物
C.原子半径$${{X}}$$小于$${{Y}}$$
D.该反应属于化学变化
1. 已知 X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。
Y 的最外层电子数是次外层的两倍：次外层为 L 层（8 个电子）时，最外层为 16，不可能；次外层为 K 层（2 个电子）时，最外层为 4，则 Y 为碳（C，原子序数 6）。
Y 的最外层电子数也是 X、W 最外层电子数之和的两倍：Y 最外层 4 个电子，则 X 和 W 最外层电子数之和为 2。可能组合：X 为 H（1 个）且 W 为 Li（1 个），但 W 原子序数应大于 Y（C，6），不合理；或 X 为 He（2 个）但 He 为 0 族，不常见；更合理为 X 为 H（1 个），W 为 Na（1 个），和为 2。
Z 是地壳中含量最多的元素：氧（O，原子序数 8）。
R 的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小：R 在第三周期，离子半径最小为 Al³⁺（铝离子），故 R 为 Al（原子序数 13）。
元素推断：X=H（1），Y=C（6），Z=O（8），W=Na（11），R=Al（13）。
选项分析：
A. R 形成的盐（如 AlCl₃）能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物（H₂CO₃）反应生成 CO₂，错误。
B. Z 和 W 形成的化合物：Na 和 O 可形成 Na₂O、Na₂O₂ 等，不止一种，错误。
C. Y 和 Z 的氢化物稳定性：CH₄ < H₂O，正确。
D. X（H）原子半径与 Z（O）比较：H 原子半径可能大于 O（周期表特殊），但通常 H 半径较小，此处存疑，但 C 明确正确。
答案：C
2. W、X、Y、Z 原子序数依次增大，短周期。
W 的一种同位素是最简单原子：氢（H，原子序数 1）。
X 元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为 3:1：内层为 K 层（2 个电子），最外层为 6，故 X 为氧（O，原子序数 8）。
Y 元素为其所在周期原子半径最大的元素：Y 在第三周期，为钠（Na，原子序数 11）。
Z 元素的单质常温下为固体，且能与 W、X、Y 三种元素形成的化合物（NaOH）反应生成两种盐：Z 为硫（S，原子序数 16），反应 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O。
元素：W=H，X=O，Y=Na，Z=S。
选项分析：
A. 四种元素分属两个主族：H（ⅠA）、O（ⅥA）、Na（ⅠA）、S（ⅥA），正确。
B. 原子半径：X（O）< Y（Na），正确。
C. W 与 X 只能按 2:1 形成化合物：H 和 O 可形成 H₂O、H₂O₂ 等，错误。
D. 含四种元素的常见化合物水溶液可能呈酸性：如 NaHSO₄，正确。
答案：C
3. 微粒半径比较：
A. r(Na⁺) > r(Na)：离子半径小于原子半径，错误。
B. r(Cl) > r(Cl⁻)：阴离子半径大于原子半径，错误。
C. r(Na) > r(Mg)：同周期从左到右半径减小，正确。
D. r(F) > r(Cl)：同主族从上到下半径增大，错误。
答案：C
4. 叙述判断：
A. 电子能量越低，运动区域离核越近，错误。
B. 核外电子的分层排布即是分层运动，正确。
C. 稀有气体最外层不一定 8 个电子：He 为 2 个，错误。
D. M 层为最外层时，最多排 8 个电子，错误。
答案：B
5. 元素周期表和周期律：
A. 元素性质因原子序数递增呈周期性变化，非相对原子质量，错误。
B. Li、Be、B 最外层电子数依次为 1、2、3，增加，正确。
C. N、O、F 原子半径依次减小，错误。
D. HF 为弱酸，HCl 为强酸，非金属性与氢化物酸性无直接关系，错误。
答案：B
6. 叙述判断：
A. 碘晶体受热变蒸气，破坏分子间作用力，非共价键，错误。
B. ⅢB 到 ⅡB 共 10 个纵行为过渡金属，正确。
C. 多电子原子中，离核近的电子能量低，错误。
D. 含金属元素的化合物不一定含离子键（如 AlCl₃ 为共价），错误。
答案：B
7. 肼（N₂H₄）相关：
A. NH₃ 中 H 原子达 2 电子稳定结构，错误。
B. 氨气易液化因分子间氢键，非分子内，错误。
C. 肼分子中 N 原子为 sp³ 杂化，非平面，错误。
D. 肼含 N-H 极性键和 N-N 非极性键，正确。
答案：D
8. a、b、c、d 为短周期主族元素，原子序数依次增大。
a 在第二周期第 ⅣA 族：碳（C，原子序数 6）。
一个 ab₂ 分子含 22 个质子：a 为 C（6 质子），则 b 的质子数为 (22-6)/2=8，b 为氧（O）。
c 为金属元素，且 c 原子核外电子数是 a、d 原子核外电子数之和的一半：a 为 6，d 原子序数大于 c，设 c 电子数为 x，d 电子数为 y，则 x = (6 + y)/2，且 x 为金属（11≤x≤13）。若 x=11（Na），则 y=16（S）；若 x=12（Mg），则 y=18（Ar，但 Ar 为 0 族，非常见主族）；若 x=13（Al），则 y=20（Ca，但 Ca 为第四周期，非短周期）。故合理为 c=Na（11），d=S（16）。
元素：a=C（6），b=O（8），c=Na（11），d=S（16）。
选项分析：
A. a 最高价氧化物对应水化物 H₂CO₃ 为弱酸，正确。
B. 原子半径最大为 c（Na），错误。
C. b 与 c 形成的化合物如 Na₂O、Na₂O₂，含离子键，可能含共价键（如 O₂²⁻），错误。
D. 117 号元素（Ts）与 d（S）同主族（ⅥA），正确。
答案：B
10. 核反应：$$^{W}_{Z}X + ^{4}_{2}He \to ^{30}_{Z+2}Y + ^{1}_{0}n$$。
质量数守恒：W + 4 = 30 + 1，得 W=27。
质子数守恒：Z + 2 = Z+2，恒成立。
元素 X、Y 最外层电子数之和为 8。
X 为 $$^{27}_{Z}X$$，Y 为 $$^{30}_{Z+2}Y$$。
短周期内：Z=13（Al），则 Y 为 Z+2=15（P）。Al 最外层 3 个电子，P 最外层 5 个，和為 8，符合。
选项分析：
A. X 相对原子质量约为 27，非 26，错误。
B. X（Al）氯化物 AlCl₃ 为共价化合物，Y（P）氯化物如 PCl₃、PCl₅ 为共价化合物，正确。
C. 原子半径 Al > P，错误。
D. 核反应为物理变化，错误。
答案：B