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正确率40.0%$${{X}}$$、$${{Y}}$$均为第三周期主族元素$${，{X}}$$元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；$${{Y}}$$元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是$${{4}}$$；$${{X}}$$、$${{Y}}$$两种元素可形成化合物$${{M}{，}{M}}$$的化学式为$${{X}_{2}{Y}}$$。下列说法错误的是（）
D
A.$${{M}}$$为离子化合物
B.svg异常
C.熔融的$${{M}}$$能够导电
D.$${{M}}$$溶于水电离出电子层结构相同的离子
2、['元素周期律的实质'， '微粒半径大小的比较'， '氨的分子结构和性质、用途'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率40.0%svg异常
D
A.$${{X}}$$元素位于$${{V}{I}{A}}$$
B.$${{A}}$$不能溶解于$${{B}}$$中
C.$${{B}}$$的沸点高于$${{C}}$$的沸点
D.$${{A}}$$和$${{C}}$$反应生成$${{B}}$$和$${{Y}}$$单质时$${{C}}$$做氧化剂
3、['对阿伏加德罗常数的考查'， '根据
进行相关计算'， '以
为中心的基本粒子的有关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '结合物质结构基础知识与
的相关推算'， '依据热化学方程式计算反应热'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%设$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
D
A.常温常压下，$$3 5. 5 g$$的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为$${{0}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
B.$${{6}{0}{g}}$$葡萄糖含有的碳原子数目为$${{2}{{N}_{A}}}$$
C.标准状况下，$$2. 2 4 L$$$${{P}{{H}_{3}}}$$与$$3. 4 \mathrm{g H_{2} S}$$气体分子所含电子数目均为$${{1}{.}{8}{{N}_{A}}}$$
D.已知合成氨反应$$\mathrm{N_{2} \ ( \mathrm{\boldmath~ g ~} ) ~+3 H_{2} \ ( \mathrm{\boldmath~ g ~} ) ~} \rightleftharpoons2 \mathrm{N H_{3} \mathrm{\boldmath~ ( ~ \mathrm{\boldmath~ g ~} ) ~} \triangle H=-9 2. 4 k J / m o l}$$当该反应生成$${{N}_{A}}$$个$${{N}{{H}_{3}}}$$分子时，反应放出的热量小于$$4 6. 2 \mathrm{k J}$$
4、['对阿伏加德罗常数的考查'， '根据进行相关计算'， '结合氧化还原反应知识与的相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '有关物质的量的其他计算'， '对气体摩尔体积的考查'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%$${{N}_{A}}$$表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
D
A.在$${{0}{.}{5}{6}}$$$$\mathrm{m o l / L}$$的$${{A}{l}{C}{{l}_{3}}}$$溶液中，含有$${{C}{{l}^{−}}}$$个数为$${{1}{.}{5}{{N}_{A}}}$$
B.$${{5}{6}{g}}$$铁粉与标况下$$2 2. 4 \mathrm{L}$$氯气充分反应，转移电子数为$${{3}{{N}_{A}}}$$
C.通常状况下，$${{N}_{A}}$$个$${{C}{{O}_{2}}}$$分子占有的体积为$${{2}{2}{.}{4}}$$$${{L}}$$
D.$$0. 1 \mathrm{m o l N a}^{+}$$所含的电子数为$${{N}_{A}}$$个
5、['根据进行相关计算'， '醇的组成和结构'， '以为中心的基本粒子的有关推算'， '气体物质与相关推算'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '过氧化钠与水的反应'， '结合物质结构基础知识与的相关推算'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%$${{N}_{A}}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{1}}$$$$\mathrm{m o l}-\mathrm{O H (}$$羟基$${{)}}$$与$${{l}}$$$${{m}{o}{l}}$$$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$中所含电子数均为$${{1}{0}{{N}_{A}}}$$
B.常温常压下，水蒸气通过过量的$${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$使其增重$${{2}{g}}$$时，反应中转移的电子数为$${{N}_{A}}$$
C.$$6. 4 \mathrm{g C H_{4} O}$$中含有的$${{C}{−}{H}}$$键数目小于等于$${{0}{.}{6}{{N}_{A}}}$$
D.标准状况下，$$2. 2 4 \mathrm{L N O_{2}}$$和$${{N}_{2}{{O}_{4}}}$$混合气体中含$${{0}{.}{2}}$$$${{N}_{A}}$$个氧原子
6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '化合价的变化规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%svg异常
B
A.金属性：$${{N}{>}{Q}}$$
B.最高价氧化物对应水化物酸性：$$\bf{M} > \bf{Y} > \bf{N}$$
C.简单离子半径：$$\mathbf{Q} > \mathbf{N} > \mathbf{X}$$
D.原子序数：$$\mathrm{Z} > \mathrm{M} > \mathrm{Y} > \mathrm{X}$$
7、['微粒半径大小的比较'， '原子核外电子的运动状态、特点'， '核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列离子中与$${{N}{e}}$$核外电子排布相同且半径最大的是（）
B
A.$${{F}^{−}}$$
B.$$\mathrm{O^{2-}}$$
C.$${{C}{{l}^{−}}}$$
D.$$\mathrm{M g}^{2+}$$
8、['核外电子排布的一般规律'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率60.0%$$\mathrm{A}， \mathrm{~ B}， \mathrm{~ C}$$三种元素核电荷数依次为$$\mathrm{a， ~ b， ~ c，}$$其对应的离子$$\mathrm{A^{n+} \， \ B^{n-} \， \ C^{m-}}$$具有相同的电子层结构，且$${{m}{>}{n}{，}}$$则下列关系正确的是
B
A.$$a>$$
B.$${\bf a}={\bf c}+{\bf n}+{\bf m}$$
C.$${\bf a}={\bf b}+{\bf m}-{\bf n}$$
D.$$\mathrm{c > b > a}$$
9、['原子核外电子的排布原理、方法'， '表示粒子构成的符号的含义及相关计算'， '核外电子排布的一般规律'， '原子的构成、发展史'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率60.0%下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.某微粒核外电子排布为$$2， ~ 8， ~ 8$$结构，则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.$$\mathrm{F^{-} \Lambda~ N a^{+} \Lambda~ M g^{2+} \Lambda~ A l^{3+}}$$是与$${{A}{r}}$$原子具有相同电子层结构的离子
D.$${{N}{{H}^{+}_{4}}}$$与$${{H}_{3}{{O}^{+}}}$$具有相同的质子数和电子数
10、['无机综合推断'， '氮及其化合物的转化关系'， '一氧化氮'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '无机物间的相互转化'， '常见“10电子”、“18电子”微粒']正确率40.0%svg异常
C
A.单质$${{Y}}$$为$${{N}_{2}}$$
B.$${{a}}$$不能溶于$${{b}}$$中
C.$${{a}}$$和$${{c}}$$不可能反应
D.$${{b}}$$比$${{c}}$$稳定
1. 解析：
根据题目条件，$$X$$是第三周期原子半径最大的主族元素，因此$$X$$为$$Na$$（钠）。$$Y$$的最高正价与最低负价绝对值之差为4，说明$$Y$$为$$S$$（硫），因为硫的最高正价为+6（最外层6电子），最低负价为-2，差值为4。化合物$$M$$的化学式为$$Na_2S$$。
A. $$Na_2S$$是离子化合物，正确。
B. SVG异常，无法判断。
C. 熔融的$$Na_2S$$能导电，因为存在自由移动的离子，正确。
D. $$Na_2S$$溶于水电离出$$Na^+$$和$$S^{2-}$$，$$Na^+$$的电子层结构与$$Ne$$相同，$$S^{2-}$$的电子层结构与$$Ar$$相同，两者不相同，因此D错误。
答案：D
3. 解析：
A. $$35.5g$$氯气为$$0.5mol$$，与氢氧化钙反应生成$$Ca(ClO)_2$$和$$CaCl_2$$，转移电子数为$$0.5N_A$$，正确。
B. 葡萄糖（$$C_6H_{12}O_6$$）的摩尔质量为$$180g/mol$$，$$60g$$葡萄糖为$$1/3mol$$，含碳原子数为$$2N_A$$，正确。
C. $$2.24L$$ $$PH_3$$为$$0.1mol$$，含电子数$$0.1 \times 18 = 1.8N_A$$；$$3.4g$$ $$H_2S$$为$$0.1mol$$，含电子数$$0.1 \times 18 = 1.8N_A$$，正确。
D. 合成氨反应为可逆反应，生成$$N_A$$个$$NH_3$$时放热小于$$46.2kJ$$，正确。
答案：无错误选项（题目可能存在问题）。
4. 解析：
A. 未给出溶液体积，无法计算$$Cl^-$$个数，错误。
B. $$56g$$铁为$$1mol$$，与$$1mol$$氯气反应生成$$FeCl_3$$，转移电子数为$$3N_A$$，正确。
C. 通常状况下，$$N_A$$个$$CO_2$$分子体积不为$$22.4L$$（标准状况下才是），错误。
D. $$0.1mol$$ $$Na^+$$含电子数为$$0.1 \times 10 = 1N_A$$，正确。
答案：B
5. 解析：
A. 1mol羟基（$$-OH$$）含$$9N_A$$电子，$$NH_4^+$$含$$10N_A$$电子，错误。
B. 增重$$2g$$为$$H_2$$的质量，转移电子数为$$N_A$$，正确。
C. $$CH_4O$$（甲醇）中$$C-H$$键数为$$3N_A$$（$$6.4g$$为$$0.2mol$$，含$$0.6N_A$$ $$C-H$$键），但若为$$CH_3OH$$则$$C-H$$键数为$$3$$，因此可能小于等于$$0.6N_A$$，正确。
D. $$NO_2$$和$$N_2O_4$$混合气体中氧原子数为$$0.2N_A$$，正确。
答案：B、C、D
7. 解析：
与$$Ne$$核外电子排布相同（$$2,8$$）的离子有$$F^-$$、$$O^{2-}$$、$$Na^+$$、$$Mg^{2+}$$、$$Al^{3+}$$等。其中半径最大的是$$O^{2-}$$，因为其核电荷数最小，电子排斥力最大。
答案：B
8. 解析：
离子$$A^{n+}$$、$$B^{n-}$$、$$C^{m-}$$具有相同电子层结构，说明$$a - n = b + n = c + m$$。由于$$m > n$$，可得：
$$a = b + 2n$$，$$a = c + n + m$$，$$c = b + n - m$$。
选项B正确：$$a = c + n + m$$。
答案：B
9. 解析：
A. 微粒核外电子排布为$$2,8,8$$可能是$$Ar$$、$$Cl^-$$、$$K^+$$等，不一定是$$Ar$$，错误。
B. 最外层稳定结构的微粒还包括离子（如$$Na^+$$、$$F^-$$等），错误。
C. $$F^-$$、$$Na^+$$、$$Mg^{2+}$$、$$Al^{3+}$$均与$$Ar$$电子层结构相同，正确。
D. $$NH_4^+$$和$$H_3O^+$$质子数分别为11和11，电子数均为10，正确。
答案：C、D