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正确率40.0%短周期主族元素$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$的原子序数依次增大，$${{W}}$$最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，$${{X}}$$是同周期中原子半径最小的元素，$${{W}}$$和$${{Y}}$$的最外层电子数之和等于$${{X}}$$的最外层电子数，$${{X}{、}{Z}}$$同主族。下列有关判断正确的是
A
A.常温下，$${{X}{、}{Z}}$$的单质与水反应均有弱酸生成
B.$$\mathbf{W. \ x. \ z}$$的最简单氢化物中，$${{H}{Z}}$$的热稳定性最强
C.$${{Y}}$$与$${{Z}}$$的化合物$${{Y}{{Z}_{3}}}$$是非电解质
D.$${{W}}$$的氢化物的沸点一定低于$${{X}}$$的氢化物的沸点
2、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用']正确率40.0%元素$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$在周期表中的相对位置如下，则下列说法中不正确的是（）
| $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | ||
| $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ |
C
A.原子半径$$\mathbf{Z} > \mathbf{W} > \mathbf{X} > \mathbf{Y}$$
B.若它们都有最高价氧化物对应的水化物，则酸性：$${{Y}{>}{X}}$$
C.若它们都有氢化物，则稳定性$${{X}{<}{W}}$$
D.若它们都是金属，则最高价氧化物对应水化物的碱性：$${{Z}{>}{X}}$$
3、['元素周期律的实质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素的推断及综合应用'， '铝的性质']正确率40.0%$$\mathrm{A. ~ B. ~ C. ~ D}$$均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为$${{1}{8}{，}{A}}$$和$${{C}}$$同主族，$${{B}}$$原子的电子层数与最外层电子数相等，$${{D}}$$元素最高正价与最低负价的绝对值之差为$${{6}}$$．下列说法不正确的是（）
B
A.$${{A}}$$的一种单质具有良好的导电性
B.氧化物对应水化物的酸性：$${{D}{>}{A}}$$
C.$${{B}{、}{C}}$$的单质均可与$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应生成氢气
D.$$\mathrm{A. ~ B. ~ C}$$三种元素均可以与$${{D}}$$元素形成共价化合物
4、['元素周期律的实质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '氧化铝']正确率40.0%几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 原子半径 $${{/}{m}{m}}$$ | $$0. 1 6 0$$ | $$0. 1 4 3$$ | $$0. 1 0 2$$ | $$\ 0. 0 8 9$$ | $$0. 0 7 4$$ |
| 主要化合价 | $${{+}{2}}$$ | $${{+}{3}}$$ | $$+ 6. ~-2$$ | $${{+}{2}}$$ | $${{−}{2}}$$ |
B
A.形状$${、}$$大小完全相同的甲$${、}$$丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲$${{<}}$$丁
B.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
C.甲$${、}$$乙$${、}$$丁最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
D.甲$${、}$$丙形成的简单离子的核外电子数相等
5、['氢键的存在对物质性质的影响'， '二氧化硅的化学性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%某物质由$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ W. ~ R}$$五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。$${{X}}$$原子是所有原子中半径最小的，$${{Y}{、}{R}}$$同主族，$$Z \cdot\ W \cdot\ R$$同周期，$${{Y}}$$原子的最外层电子数是次外层的$${{3}}$$倍，$${{Z}}$$是常见的金属，电子层数等于主族序数，$${{W}}$$单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）
D
A.熔沸点：$$X_{2} R > X_{2} Y$$
B.$${{W}{{Y}_{2}}}$$能与碱反应，但不能与任何酸反应
C.原子半径按$$\mathrm{X. ~ Y. ~ Z. ~ R. ~ W}$$的顺序依次增大
D.$${{Z}}$$与$${{Y}}$$形成的化合物可作为耐高温材料
7、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '离子化合物'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%$$\mathrm{W. ~ X. ~ Y. ~ Z}$$均为的短周期元素，原子序数依次增加，$${{W}}$$的原子核外最外层电子数是次外层的$${{2}}$$倍，$${{X}^{−}{、}{{Y}^{+}}}$$具有相同的电子层结构，$${{Z}}$$的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）
C
A.原子半径：$$Y > Z > X > W$$
B.简单氢化物的熔沸点：$$Z > X > W$$
C.$${{X}}$$与$${{Y}}$$两种元素组成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物的水化物的酸性：$$W < Z < X$$
8、['离子化合物'， '电负性的理解及应用'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率19.999999999999996%不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值$${{X}}$$来表示，若$${{X}}$$越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的$${{X}}$$值：下列说法不正确的是（）
| 元素 | $${{L}{i}}$$ | $${{B}{e}}$$ | $${{B}}$$ | $${{C}}$$ | $${{O}}$$ | $${{F}}$$ |
| $${{X}}$$ 值 | $${{0}{.}{9}{8}}$$ | $${{1}{.}{5}{7}}$$ | $${{2}{.}{0}{4}}$$ | $${{2}{.}{5}{3}}$$ | $${{3}{.}{4}{4}}$$ | $${{4}{.}{0}{0}}$$ |
| 元素 | $${{N}{a}}$$ | $${{A}{l}}$$ | $${{S}{i}}$$ | $${{P}}$$ | $${{S}}$$ | $${{C}{l}}$$ |
| $${{X}}$$ 值 | $${{0}{.}{9}{3}}$$ | $${{1}{.}{6}{1}}$$ | $${{1}{.}{9}{0}}$$ | $${{2}{.}{1}{9}}$$ | $${{2}{.}{5}{8}}$$ | $${{3}{.}{1}{6}}$$ |
B
A.通过分析$${{X}}$$值变化规律$$0. 9 3 < \mathrm{X} ~ ( \mathrm{M g} ) ~ < 1. 5 7$$
B.某化合物分子中含有$${{S}{−}{N}}$$键，共用电子对偏向$${{S}}$$
C.$${{A}{l}{{F}_{3}}}$$为离子型化合物
D.预测元素周期表中，$${{X}}$$值最小的元素位置为第六周期$${{I}{A}}$$族（放射性元素除外）
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '化学能与物质稳定性之间的关系'， '元素在周期表中位置的推断'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '元素周期表提供的元素信息'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率40.0%下列事实
B
A.碱性：$$\mathrm{N a O H > A l ( O H )_{3}}$$
B.相对原子质量：$${{A}{r}{>}{K}}$$
C.酸性：$$\mathrm{H C l O}_{4} > \mathrm{H I O}_{4}$$
D.稳定性：$$\mathrm{H_{2} O} > \mathrm{H_{2} S}$$
1. 解析：W的最简单氢化物为可燃冰成分（甲烷CH₄），故W为碳（C）。X是同周期原子半径最小的元素，且与Z同主族，短周期中原子半径最小通常为卤素，故X为氟（F），Z为氯（Cl）。W和Y最外层电子数之和等于X的最外层电子数：碳最外层4电子，氟最外层7电子，故Y最外层电子数为3，原子序数依次增大，Y为铝（Al）。
A项：F₂与水反应生成HF和O₂，HF为弱酸；Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO为弱酸，但Cl₂反应生成的是混合酸，描述"均有弱酸生成"不严谨，但通常认为正确；B项：最简单氢化物为CH₄、HF、HCl，HF热稳定性最强（键能最大），正确；C项：AlCl₃为共价化合物，但熔融态可导电，是电解质，错误；D项：CH₄沸点低于HF（HF存在氢键），但若比较其他氢化物如C₂H₆等则不一定，描述不准确。正确选项为B。
2. 解析：根据周期表位置，X和Y同周期，Z和W同周期且在X、Y下方。原子半径通常Z>W>X>Y（同主族从上到下增大，同周期从左到右减小），A正确。最高价氧化物水化物酸性：非金属性Y>X（同周期从左到右增强），B正确。氢化物稳定性：非金属性X>W（同主族从上到下减弱），故X的氢化物更稳定，C错误。若为金属，最高价氧化物水化物碱性：Z>X（同主族从上到下金属性增强），D正确。不正确选项为C。
3. 解析：D元素最高正价与最低负价绝对值差为6，故为氯（Cl）（+7和-1）。A和C同主族，质子最外层电子数之和18，B电子层数与最外层电子数相等（可能为Be或Al）。设A最外层电子数为a，则C为a，B为n（电子层数）且最外层电子数为n，D最外层电子数为7。原子序数A
4. 解析：原子半径甲0.160、乙0.143、丙0.102、丁0.089、戊0.074（nm）。化合价甲+2、乙+3、丙+6/-2、丁+2、戊-2。丙和戊有-2价，为氧族，丙半径较大为硫（S），戊为氧（O）。甲和丁+2价，半径甲>丁，甲为镁（Mg），丁为铍（Be）。乙+3价，半径0.143，为铝（Al）。
A项：Mg和Be与同浓度盐酸反应，Mg更快（金属性更强），故甲>丁，错误；B项：乙与戊形成的化合物为Al₂O₃，可与NaOH反应生成偏铝酸钠，正确；C项：最高价氧化物水化物碱性：Mg(OH)₂>Be(OH)₂>Al(OH)₃，故甲>丁>乙，错误；D项：甲和丙形成的简单离子为Mg²⁺和S²⁻，核外电子数分别为10和18，不相等，错误。正确选项为B。
5. 解析：X原子半径最小，为氢（H）。Y最外层电子数是次外层3倍，次外层为2，最外层6，故Y为氧（O）。R与Y同主族，为硫（S）。Z是常见金属，电子层数等于主族序数，为铝（Al）（第3周期ⅢA）。W单质为太阳能电池材料，为硅（Si）。原子序数H、O、Al、Si、S依次增大。
A项：熔沸点H₂S
7. 解析：W最外层电子数是次外层2倍，次外层为2，最外层4，故W为碳（C）。X⁻和Y⁺具有相同电子层结构，且原子序数依次增加，故X为氟（F）（F⁻），Y为钠（Na）（Na⁺）。Z的阴离子不能水解，为氯（Cl）（Cl⁻不水解）。
A项：原子半径Na>Cl>C>F，正确；B项：简单氢化物沸点HF>HCl>CH₄（HF有氢键），故Z
8. 解析：X值表示电负性。A项：Mg的X值应在Na(0.93)和Be(1.57)之间，正确；B项：S和N的X值分别为2.58和3.04（未给出，但N通常3.04），N>X，故电子对偏向N，错误；C项：AlF₃中电负性差>1.7，为离子化合物，正确；D项：X值最小为Fr（第六周期IA），正确。不正确选项为B。
9. 解析：A项：金属性Na>Al，碱性NaOH>Al(OH)₃，可用周期律解释；B项：相对原子质量Ar>K，但Ar原子序数18，K19，Ar相对原子质量39.95>K39.10，这是由于同位素丰度导致，与周期律无关；C项：非金属性Cl>I，酸性HClO₄>HIO₄，可用周期律解释；D项：非金属性O>S，稳定性H₂O>H₂S，可用周期律解释。故不能用周期律解释的为B。