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正确率40.0%下表为六种短周期元素的部分性质。
| 元素代号 | $${{X}}$$ | $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{Q}}$$ | $${{R}}$$ | $${{T}}$$ |
| 原子半径 $$/ 1 0^{-1 0} \mathrm{\， m}$$ | $${{0}{.}{3}{7}}$$ | $${{0}{.}{7}{4}}$$ | $${{0}{.}{7}{5}}$$ | $${{0}{.}{8}{2}}$$ | $${{0}{.}{9}{9}}$$ | $${{1}{.}{1}{0}}$$ |
| 主要化合价 | $${{+}{1}}$$ | $${{−}{2}}$$ | $${{+}{5}{、}{{−}{3}}}$$ | $${{+}{3}}$$ | $${{+}{7}{、}{{−}{1}}}$$ | $${{+}{5}{、}{{−}{3}}}$$ |
下列有关说法正确的是
D
A.元素$${\bf X}. {\bf Y}. {\bf Z}$$形成的化合物一定是离子化合物
B.元素$${{R}}$$的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物$${{Q}{{R}_{3}}}$$分子中各原子均满足$${{8}}$$电子稳定结构
D.元素$${{Z}}$$的简单气态氢化物的沸点比元素$${{T}}$$的高
2、['化学能与物质稳定性之间的关系'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率40.0%学习时通过比较$${、}$$归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）
D
A.稳定性：$$N H_{3} < P H_{3} < A s H_{3}$$
B.离子半径：阴离子$${{>}}$$阳离子
C.熔沸点：离子化合物$${{>}}$$共价化合物
D.酸性：$$H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4} > H_{2} S i O_{3}$$
3、['化学键的概念及类别'， '晶体的类型与物质性质的相互关系及应用'， '离子键的形成、概念'， '微粒半径大小的比较'， '二氧化硅的化学性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '共价键的形成、概念'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%表为元素周期表的一部分，其中$${\bf X. ~ Y. ~ Z. ~ W}$$为短周期元素，$${{X}}$$与$${{Y}}$$的原子序数之和为$${{Z}}$$与$${{W}}$$原子序数之和的$$\frac{2} {3}.$$下列说法正确的是（）
| $${{X}}$$ | |||
| $${{Y}}$$ | $${{Z}}$$ | $${{W}}$$ | |
| $${{T}}$$ |
D
A.化合物$$\mathrm{Y X_{2}， ~ Z X_{2}}$$化学键类型和晶体类型均相同
B.$${\bf z}. ~ {\bf w}. ~ {\bf T}$$三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.五种元素中，只有$${{T}}$$是金属元素
D.$${{M}{g}}$$在一定条件下可以和$${{Y}{{X}_{2}}}$$发生反应生成$${{Y}}$$单质
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素的推断及综合应用'， '具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断']正确率40.0%已知$${\bf X}^{+} \，， ~ {\bf Y}^{2+} \，， ~ {\bf Z}^{-} \，， ~ {\bf W}^{2-}$$四种离子具有相同的电子层结构．下列关于$${\bf X}， ~ {\bf Y}， ~ {\bf Z}， {\bf W}$$四种元素的描述，不正确的是$${{(}{)}}$$
D
A.金属性：$${{X}{>}{Y}}$$，还原性：$${\bf Z}^{-} < {\bf W}^{2-}$$
B.原子半径：$$\mathbf{X} > \mathbf{Y} > \mathbf{W} > \mathbf{Z}$$
C.离子半径：$$\mathrm{Y^{2+} < X^{+} < Z^{-} < W^{2-}}$$
D.原子序数：$$\mathrm{Y} > \mathrm{X} > \mathrm{W} > \mathrm{Z}$$
6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率40.0%硒位于元素周期表中第$${{4}}$$周期$${Ⅵ{A}}$$族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是（）
D
A.硒化氢比硫化氢稳定
B.硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第$${{4}}$$周期$${{V}{A}}$$族）与氢气的反应慢
C.$$\mathrm{H_{2} S e O_{4}}$$的酸性比$$\mathrm{H_{3} \， A s O_{4}}$$弱
D.硒的原子半径比硫的大
7、['元素周期律的实质'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率40.0%除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）
B
A.从左到右，原子半径逐渐减小
B.从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
C.从左到右，气态氢化物的稳定性增强
D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
8、['温室效应'， '二氧化碳'， '微粒半径大小的比较'， '电解法制取铝'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '极性键和非极性键'， '常见“10电子”、“18电子”微粒'， '元素的推断及综合应用'， '氧化铝']正确率40.0%$$\mathrm{a. \ b. \ c. \ d. \ e. \ f}$$为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于$${{2}{0}{。}}$$已知$${{a}}$$与$${{f}}$$同主族，$${{a}}$$分别与$${{b}{、}{c}}$$可形成$${{1}{0}}$$电子分子$${{X}}$$和$${{Y}{，}{b}}$$和$${{c}}$$形成的一种化合物$${{Z}}$$能造成温室效应，$${{d}}$$的氧化物$${{W}}$$具有两性，$${{e}}$$的单质$${{T}}$$常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是
D
A.原子半径：$$\mathrm{f} > \mathrm{e} > \mathrm{d} > \mathrm{c} > \mathrm{b}$$
B.化合物$${{Z}}$$中既含有极性键又含有非极性键
C.$${{Y}}$$和$${{Z}}$$在常温条件下不会发生反应
D.电解熔融的$${{W}}$$可以制备$${{d}}$$的单质
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '碱金属元素的结构及性质'， '化学试剂的保存与取用'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '钠的保存、应用']正确率60.0%关于碱金属元素的表述正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.碱金属是同周期中金属性最强的元素
B.从上至下单质金属性逐渐减弱
C.$$\mathrm{L i. ~ N a. ~ K}$$单质均应保存在煤油中
D.$$\mathrm{L i. ~ N a. ~ K}$$燃烧均生成过氧化物
10、['元素周期律的实质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律']正确率60.0%下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A
A.$$\mathrm{N a. ~ M g. ~ A l. ~ S i}$$
B.$$\mathrm{C. ~ N. ~ O. ~ F}$$
C.$$\mathrm{F \cdot~ C l \cdot~ B r \cdot~ I}$$
D.$$\mathrm{L i. ~ N a. ~ K. ~ R b}$$
1. 根据表格数据：原子半径 $$X=0.37$$，$$Y=0.74$$，$$Z=0.75$$，$$Q=0.82$$，$$R=0.99$$，$$T=1.10$$；主要化合价 $$X=+1$$，$$Y=-2$$，$$Z=+5/-3$$，$$Q=+3$$，$$R=+7/-1$$，$$T=+5/-3$$。结合周期表规律：
$$X$$ 为 H（半径最小，+1价）；$$Y$$ 为 O（-2价）；$$Z$$ 为 N（+5/-3价）；$$Q$$ 为 Al（+3价）；$$R$$ 为 Cl（+7/-1价）；$$T$$ 为 P（+5/-3价，半径大于N）。
A. $$X$$、$$Y$$、$$Z$$ 形成化合物如 $$NH_4NO_3$$ 为离子化合物，但 $$HNO_3$$ 为共价化合物，错误
B. $$R$$ 为 Cl，其氧化物对应水化物 $$HClO$$ 为弱酸，错误
C. $$QR_3$$ 即 $$AlCl_3$$，Al 原子最外层仅6电子，不满足8电子结构，错误
D. $$Z$$ 为 N，其氢化物 $$NH_3$$ 存在分子间氢键，沸点高于 $$PH_3$$，正确
答案：D
2. A. 稳定性：$$NH_3 > PH_3 > AsH_3$$（非金属性N>P>As），错误
B. 离子半径需具体分析，如 $$Na^+$$（0.095 nm）与 $$F^-$$（0.133 nm）比较，阴离子>阳离子，但 $$Cl^-$$（0.181 nm）与 $$K^+$$（0.133 nm）也成立，不过 $$O^{2-}$$（0.140 nm）与 $$Mg^{2+}$$（0.065 nm）成立，但需注意例外（如 $$Li^+$$ 与 $$H^-$$），一般成立
C. 离子化合物如 NaCl（801°C）沸点高于共价化合物如 $$H_2O$$（100°C），但共价化合物如 SiO_2（高沸点）例外，不绝对
D. 酸性：$$H_2SO_4$$（强酸）> $$H_3PO_4$$（中强酸）> $$H_2SiO_3$$（弱酸），正确
答案：D
3. 设 $$X$$、$$Y$$、$$Z$$、$$W$$ 原子序数分别为 $$a$$、$$b$$、$$c$$、$$d$$，根据位置：$$X$$ 在第2周期，$$Y$$、$$Z$$、$$W$$ 在第3周期，$$T$$ 在第4周期。$$a + b = \frac{2}{3}(c + d)$$，结合周期表结构：
常见推断：$$X$$ 为 C（6），$$Y$$ 为 Si（14），$$Z$$ 为 P（15），$$W$$ 为 S（16），$$T$$ 为 As（33）。验证：6+14=20，15+16=31，20=20.67≈2/3×31，基本符合。
A. $$YX_2$$ 为 $$CSi_2$$（不存在常见化合物），实际 $$Y$$ 为 Si，$$X$$ 为 C，可能为 $$SiC$$（共价晶体，共价键），$$ZX_2$$ 为 $$P_2C$$（不常见），但 $$CO_2$$ 和 $$SiO_2$$ 化学键（共价键）和晶体类型（分子晶体 vs 原子晶体）不同，错误
B. $$Z$$、$$W$$、$$T$$ 为 P、S、As，最高价水化物酸性：$$H_3PO_4$$（中强）< $$H_2SO_4$$（强）> $$H_3AsO_4$$（弱），不依次增强，错误
C. $$X$$（C）、$$Y$$（Si）、$$Z$$（P）、$$W$$（S）均非金属，$$T$$（As）类金属，但周期表中 As 常被视为非金属，叙述不严谨
D. $$Mg$$ 与 $$YX_2$$（假设为 $$CO_2$$）反应：$$2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$$，生成 $$Y$$（C）单质，正确
答案：D
4. $$X^+$$、$$Y^{2+}$$、$$Z^-$$、$$W^{2-}$$ 电子层结构相同，设均为 $$Ne$$ 型（10电子）。则：
$$X$$ 为 Na（11），$$Y$$ 为 Mg（12），$$Z$$ 为 F（9），$$W$$ 为 O（8）。
A. 金属性：Na > Mg，正确；还原性：$$F^-$$ < $$O^{2-}$$（$$O^{2-}$$ 更易失电子），正确
B. 原子半径：Na（186 pm）> Mg（160 pm）> O（66 pm）> F（64 pm），但 O 和 F 接近，一般顺序为 Na > Mg > O > F，正确
C. 离子半径：$$Mg^{2+}$$（65 pm）< $$Na^+$$（95 pm）< $$F^-$$（133 pm）< $$O^{2-}$$（140 pm），正确
D. 原子序数：Y（Mg,12）> X（Na,11）> W（O,8）> Z（F,9），但 W（8）< Z（9），错误
答案：D
6. Se 在第4周期 VIA族，与 S 同族。
A. 非金属性 S > Se，故 $$H_2Se$$ 不如 $$H_2S$$ 稳定，错误
B. As 在第4周期 VA族，非金属性弱于 Se，故 Se 与 $$H_2$$ 反应较 As 容易，更快，错误
C. $$H_2SeO_4$$ 为强酸，$$H_3AsO_4$$ 为弱酸，故 $$H_2SeO_4$$ 酸性更强，错误
D. 同主族从上至下原子半径增大，Se > S，正确
答案：D
7. 同周期主族元素从左至右：
A. 原子半径减小，正确
B. 得电子能力增强，失电子能力减弱，错误
C. 气态氢化物稳定性增强，正确
D. 最高价氧化物水化物碱性减弱，酸性增强，正确
答案：B
8. $$a$$ 至 $$f$$ 原子序数递增且≤20，同主族：$$a$$ 与 $$f$$；$$a$$ 与 $$b$$、$$c$$ 形成10电子分子 $$X$$、$$Y$$：常见为 $$H_2O$$、$$NH_3$$、$$CH_4$$ 等，故 $$a$$ 为 H（1）；$$b$$ 和 $$c$$ 形成化合物 $$Z$$ 造成温室效应：$$CO_2$$，故 $$b$$ 为 C（6），$$c$$ 为 O（8）；$$d$$ 的氧化物 $$W$$ 两性：如 $$Al_2O_3$$，故 $$d$$ 为 Al（13）；$$e$$ 的单质 $$T$$ 黄绿色气体：$$Cl_2$$，故 $$e$$ 为 Cl（17）；$$a$$ 与 $$f$$ 同主族，$$f$$ 为 Na（11）。
A. 原子半径：Na（186 pm）> Al（143 pm）> Cl（99 pm）> O（66 pm）> C（77 pm），但 C > O，错误
B. $$Z$$ 为 $$CO_2$$，含 C=O 极性键，无非极性键，错误
C. $$Y$$ 为 $$H_2O$$ 或 $$NH_3$$（$$a$$ 与 $$c$$ 形成），$$Z$$ 为 $$CO_2$$，$$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$$，可反应，错误
D. $$W$$ 为 $$Al_2O_3$$，电解熔融 $$Al_2O_3$$ 制 Al，正确
答案：D
9. 碱金属元素：
A. 同周期中碱金属金属性最强，正确
B. 从上至下单质金属性增强，错误
C. Li 密度小于煤油，保存于石蜡中，错误
D. Li 燃烧生成 $$Li_2O$$，非过氧化物，错误
答案：A
10. 最高正价：
A. Na（+1）、Mg（+2）、Al（+3）、Si（+4），递增，正确
B. C（+4）、N（+5）、O（无正价）、F（无正价），不递增
C. F（无正价）、Cl（+7）、Br（+7）、I（+7），不递增
D. Li（+1）、Na（+1）、K（+1）、Rb（+1），不递增
答案：A