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正确率40.0%现有四种前$${{2}{0}}$$号元素的相关信息如表所示：
| 元素 | 相关信息 |
| $${{W}}$$ | 在前 $${{2}{0}}$$ 号元素中，原子半径最大 |
| $${{X}}$$ | $${{W}^{+}}$$ 与 $$\mathrm{X^{2-}}$$ 具有相同的电子层结构 |
| $${{Y}}$$ | 原子最外层电子数是内层电子数的 $${{2}}$$ 倍 |
| $${{Z}}$$ | 地壳中含量最多的元素 |
C
A.原子序数大小顺序：$$\mathrm{W} > \mathrm{X} > \mathrm{Z} > \mathrm{Y}$$
B.$${{X}}$$、$${{Z}}$$的气态氢化物的稳定性：$$\mathrm{H_{2} X < \ H_{2} Z}$$
C.svg异常
D.$${{W}}$$所在的主族中，金属单质的熔点逐渐降低
2、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '碱金属元素的结构及性质'， '卤素单质的性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（）
D
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：$$\mathrm{H F < H C l < H B r < H I}$$
3、['碱金属元素的结构及性质']正确率80.0%下列有关碱金属元素的性质判断正确的是$${{(}{)}}$$
A.$${{K}}$$与$${{H}_{2}{O}}$$反应最剧烈
B.$${{R}{b}}$$比$${{N}{a}}$$活泼，故$${{R}{b}}$$可以从$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液中置换出$${{N}{a}}$$
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.都易失去最外层$${{1}}$$个电子，从$${{L}{i}}$$到$${{C}{s}}$$失电子能力逐渐增强
4、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '碱金属元素的结构及性质'， '原电池的构成及工作原理'， '硅和二氧化硅材料'， '正负极的判断']正确率60.0%下列有关电池结构的叙述正确的是（）
B
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.铅蓄电池工作一段时间后，正$${、}$$负电极的质量均增加
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.常见的锂电池用水溶液做电解质溶液
5、['碱金属元素的结构及性质']正确率60.0%按$$\mathrm{L i. ~ N a. ~ K. ~ R b. ~ C s}$$顺序逐渐递增的性质是（）
A
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点
6、['碱金属元素的结构及性质']正确率60.0%天然存在的$${{F}{r}{（}}$$钫）极微量，它的$${{2}{1}}$$种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
B
A.在已知碱金属中它具有最多的电子层
B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物$${{F}{{r}_{2}}{O}}$$
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.单质的熔点不如$${{N}{a}}$$的高
7、['原电池电极反应式、电池反应式的书写'， '碱金属元素的结构及性质'， '新型电池'， '原电池电子流向判断及应用'， '电解池的阴、阳极判断']正确率40.0%svg异常
D
A.放电时，$${{L}{{i}^{+}}}$$主要从负极区通过隔膜移向正板区
B.放电时，负极反应为：$$x L i-x e^{-}=x L i^{+}$$
C.电解貭溶液不能是水溶液
D.充电时，负极$${（{C}{）}}$$上锂元素被氧化
8、['铁'， '碱金属元素的结构及性质'， '化合价的变化规律'， '金属的活动顺序表及应用'， '铝的性质']正确率60.0%下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）
A
A.氯化铁
B.氯化钾
C.氯化铝
D.氯化钠
9、['微粒半径大小的比较'， '碱金属元素的结构及性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '位置、结构、性质的相互关系和应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%svg异常
C
A.$${{Z}}$$元素的最高化合价一定大于$${{X}}$$元素
B.三种元素原子半径由高到低的顺序一定是$$\mathrm{Y} > \mathrm{X} > \mathrm{Z}$$
C.若它们的原子最外层电子数之和为$${{1}{1}{，}}$$则$${{X}}$$为金属元素
D.若它们均为金属元素，则$${{Y}}$$的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
10、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '碱金属元素的结构及性质'， '卤素单质的性质']正确率80.0%下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是$${{(}{)}}$$
A.碱金属单质都可保存在煤油中
B.随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物$${{R}_{2}{O}}$$
D.砹$${{(}{A}{t}{)}}$$是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：$$\mathrm{H A t} > \mathrm{H I}$$
1. 解析：
根据题目信息分析元素：
$${{W}}$$ 是前20号元素中原子半径最大的，应为 $${{K}}$$（钾）。
$${{X}}$$ 的 $${{W}^{+}}}$$（$${{K^{+}}}$$）与 $${{X^{2-}}}}$$ 电子层结构相同，说明 $${{X}}$$ 是 $${{O}}$$（氧）。
$${{Y}}$$ 最外层电子数是内层的2倍，电子排布为2,4，是 $${{C}}$$（碳）。
$${{Z}}$$ 是地壳中含量最多的元素，为 $${{O}}$$（氧）。
选项分析：
A. 原子序数 $${{K}}$$（19）> $${{O}}$$（8）> $${{C}}$$（6），但 $${{Z}}$$ 也是 $${{O}}$$，顺序应为 $${{W}}$$ > $${{X}}$$ = $${{Z}}$$ > $${{Y}}$$，错误。
B. $${{X}}$$（$${{O}}$$）和 $${{Z}}$$（$${{O}}$$）的氢化物稳定性相同（均为 $${{H_{2}O}}$$），但题目中 $${{X}}$$ 和 $${{Z}}$$ 可能是不同元素，若 $${{X}}$$ 为 $${{S}}$$（硫），则 $${{H_{2}S}}$$ 稳定性弱于 $${{H_{2}O}}$$，正确。
D. 碱金属（$${{K}}$$ 所在主族）熔点随原子序数增大而降低，正确。
错误选项为 A。
2. 解析：
A. 钠和钾的碱都是强碱，正确。
B. 钾与水反应更剧烈，说明原子半径越大失电子能力越强，正确。
C. 氯与氢气反应条件比溴更容易，说明非金属性更强，正确。
D. 氢化物稳定性应为 $${{HF}}$$ > $${{HCl}}$$ > $${{HBr}}$$ > $${{HI}}$$，错误。
错误选项为 D。
3. 解析：
A. $${{Cs}}$$ 与水反应比 $${{K}}$$ 更剧烈，错误。
B. $${{Rb}}$$ 会直接与水反应，无法置换 $${{Na}}$$，错误。
C. 碱金属阳离子氧化性很弱（如 $${{Na^{+}}}$$），错误。
D. 从 $${{Li}}$$ 到 $${{Cs}}$$ 失电子能力增强，正确。
正确选项为 D。
4. 解析：
A. 锌锰干电池中碳棒不参与反应，错误。
B. 铅蓄电池工作时，正极（$${{PbO_{2}}}}$$）和负极（$${{Pb}}}}$$）均转化为 $${{PbSO_{4}}}}$$，质量增加，正确。
C. 太阳能电池材料是硅，错误。
D. 锂电池用非水电解质，错误。
正确选项为 B。
5. 解析：
A. 单质还原性随原子序数递增而增强，正确。
B. 阳离子氧化性逐渐减弱，错误。
C. 密度总体增大（但 $${{K}}$$ 例外），错误。
D. 单质熔点逐渐降低，错误。
正确选项为 A。
6. 解析：
A. $${{Fr}}$$ 是第七周期元素，电子层最多，正确。
B. 碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物（如 $${{Na_{2}O_{2}}}}$$），不生成 $${{Fr_{2}O}}$$，错误。
C. $${{FrOH}}$$ 碱性极强，正确。
D. $${{Fr}}$$ 熔点低于 $${{Na}}$$，正确。
错误选项为 B。
8. 解析：
A. 铁与盐酸生成 $${{FeCl_{2}}}}$$，不能直接制 $${{FeCl_{3}}}}$$，正确。
B. 钾与盐酸反应生成 $${{KCl}}$$，可以制取。
C. 铝与盐酸生成 $${{AlCl_{3}}}}$$，可以制取。
D. 钠与盐酸生成 $${{NaCl}}$$，可以制取。
正确选项为 A。
10. 解析：
A. $${{Li}}$$ 密度小于煤油，不能保存，错误。
B. 碱金属单质熔沸点降低，卤素单质熔沸点升高，错误。
C. 碱金属加热生成复杂氧化物（如 $${{Na_{2}O_{2}}}}$$），错误。
D. $${{At}}$$ 还原性大于 $${{I}}$$，故 $${{HAt}}$$ 还原性更强，正确。
正确选项为 D。