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正确率40.0%借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中不正确的是（）
C
A.已知$${{B}{a}}$$是第六周期第 Ⅱ$${{A}}$$族的元素，故$$\mathrm{B a ( O H )_{2}}$$的碱性比$$\mathrm{M g ( O H )_{2}}$$的碱性强
B.已知$${{A}{s}}$$是第四周期第Ⅴ$${{A}}$$族的元素，故$${{A}{s}{{H}_{3}}}$$的稳定性比$${{N}{{H}_{3}}}$$的稳定性弱
C.已知$${{C}{s}}$$的原子半径比$${{N}{a}}$$的原子半径大，故$${{C}{s}}$$与水反应不如$${{N}{a}}$$与水反应剧烈
D.已知$${{C}{l}}$$的核电荷数比$${{F}}$$的核电荷数多，故$${{C}{l}}$$的原子半径比$${{F}}$$的原子半径大
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '碱金属元素的结构及性质'， '元素的对角线规则'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率40.0%元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）
B
A.粒子$${{X}^{+}}$$和$${{Y}^{−}}$$的核外电子排布相同，则原子半径：$${{X}{>}{Y}}$$
B.由酸性：$$\mathrm{H C l} > \mathrm{H}_{2} \， \mathrm{C O}_{3} \，，$$可以推断出元素的非金属性：$${{C}{l}{>}{C}}$$
C.$${{C}{s}}$$和$${{K}}$$位于第 Ⅰ$${{A}}$$族不同周期，则碱性：$$\mathrm{C s O H} > \mathrm{K O H}$$
D.$${{B}{e}}$$与$${{A}{l}}$$同处于周期表金属与非金属交界处，可推出：$$\mathrm{B e} ( \mathrm{O H} )_{2}+2 \mathrm{O H}^{-}=[ \mathrm{B e} ( \mathrm{O H} )_{4} ]^{2-}$$
4、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '碱金属元素的结构及性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率19.999999999999996%下列说法正确的是（）
B
A.碱性：$$L i O H > N a O H > K O H > R b O H$$
B.金属性：$$R b > K > N a > L i$$
C.和酸反应时$${{F}{e}}$$失$${{2}}$$个$$\mathrm{e-， \ N a}$$失$${{1}}$$个$${{e}^{−}}$$则$${{F}{e}}$$的金属性强于$${{N}{a}}$$
D.$${{R}{b}}$$不易与水反应放出$${{H}_{2}}$$
5、['碱金属元素的结构及性质'， '电负性的理解及应用'， '元素周期表提供的元素信息'， '铵盐'， '过氧化氢的性质及应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%有人认为在元素周期表中，位于$${Ⅰ{A}}$$族的氢元素，也可以放在$${Ⅶ{A}}$$族，下列物质能支持这种观点的是（）
C
A.$${{H}{F}}$$
B.$${{N}{{H}_{4}}{C}{l}}$$
C.$${{N}{a}{H}}$$
D.$${{H}_{2}{{O}_{2}}}$$
6、['碱金属元素的结构及性质'， '卤素单质的性质'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是（）
C
A.碱金属的密度随着原子序数增加而增大
B.碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物
C.卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大
D.卤素单质与水反应通式为$$\mathrm{X_{2}+H_{2} O}=\mathrm{H X}+\mathrm{H X O}$$
7、['碱金属元素的结构及性质'， '钠与氧气等非金属的反应'， '钠与水反应原理'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '金属的活动顺序表及应用'， '钠的保存、应用']正确率40.0%下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是（ ）
| 选项 | 已知某些碱金属元素 及其单质的性质 | 预测某些碱金属元素 及其单质的性质 |
| $${{A}}$$ | $${}$$ 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 | $${}$$ 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在 |
| $${{B}}$$ | $${}$$ 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 | $${}$$ 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧 |
| $${{C}}$$ | $${}$$ 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 | $${}$$ 铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸 |
| $${{D}}$$ | $${}$$ 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是 $${{+}{1}}$$ 价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有 $${{N}{{a}_{2}}{O}}$$ 和 $${{N}{{a}_{2}}{{O}_{2}}}$$ | $${}$$ 锂单质与氧气反应生成的氧化物有 $${{L}{{i}_{2}}{O}}$$ 和 $${{L}{{i}_{2}}{{O}_{2}}}$$ |
D
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['碱金属元素的结构及性质'， '元素周期表的形成'， '周期、族、分区'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率40.0%关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
D
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C.元素周期表中，总共有$${{1}{8}}$$个纵行，$${{1}{6}}$$个族
D.第$${{I}{A}}$$族的元素又称为碱金属元素，第$${{V}{I}{I}{A}}$$族的元素又称为卤族元素
9、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '碱金属元素的结构及性质'， '元素在周期表中位置的推断'， '核外电子排布的一般规律'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '物质性质的探究与评价'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '氢氧化铝']正确率40.0%对于核电荷数为$${{3}{7}}$$的元素，下列描述正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B.某碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小
D.某氢氧化物不能使$$\mathrm{A l ( O H )_{3}}$$溶解
10、['碱金属元素的结构及性质']正确率80.0%锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是$${{(}{)}}$$
A.锂位于元素周期表的第二周期第$${Ⅰ{A}}$$族
B.钠离子比锂原子多一个电子层
C.锂离子与钠离子最外层电子数不相同
D.锂是碱金属中原子半径最小的原子
2、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中不正确的是（C）。
A 正确：同主族从上到下金属性增强，Ba在Mg下方，故 $$ \mathrm{Ba(OH)_2} $$ 碱性更强。
B 正确：同主族从上到下非金属性减弱，As在N下方，故 $$ \mathrm{AsH_3} $$ 稳定性更弱。
C 错误：Cs原子半径比Na大，更易失电子，与水反应更剧烈。
D 正确：同主族从上到下核电荷数增加，但电子层数增加主导，Cl半径大于F。
3、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（D）。
A 合理：$$ X^+ $$ 和 $$ Y^- $$ 电子排布相同，X原子多一电子层，故原子半径 $$ X > Y $$。
B 合理：酸性 $$ \mathrm{HCl} > \mathrm{H_2CO_3} $$，可推断非金属性 $$ \mathrm{Cl} > \mathrm{C} $$。
C 合理：同主族从上到下金属性增强，Cs在K下方，故碱性 $$ \mathrm{CsOH} > \mathrm{KOH} $$。
D 不合理：Be与Al处于对角线，性质相似，但 $$ \mathrm{Be(OH)_2} $$ 是两性氢氧化物，与碱反应生成 $$ [\mathrm{Be(OH)_4}]^{2-} $$，方程式正确，但推断不合理，因Be和Al非同一主族，不能直接由位置推出反应。
4、下列说法正确的是（B）。
A 错误：碱金属从上到下碱性增强，应为 $$ \mathrm{LiOH} < \mathrm{NaOH} < \mathrm{KOH} < \mathrm{RbOH} $$。
B 正确：同主族从上到下金属性增强，故 $$ \mathrm{Rb} > \mathrm{K} > \mathrm{Na} > \mathrm{Li} $$。
C 错误：金属性比较看失电子难易，而非数量，Na更易失电子，金属性强于Fe。
D 错误：Rb金属性很强，与水反应剧烈，易放出 $$ \mathrm{H_2} $$。
5、有人认为在元素周期表中，位于 $$ \mathrm{I A} $$ 族的氢元素，也可以放在 $$ \mathrm{VII A} $$ 族，下列物质能支持这种观点的是（C）。
A：$$ \mathrm{HF} $$ 中H显+1价，不支持。
B：$$ \mathrm{NH_4Cl} $$ 中H显+1价，不支持。
C：$$ \mathrm{NaH} $$ 中H显-1价，与卤素相似，支持放在VIIA族。
D：$$ \mathrm{H_2O_2} $$ 中H显+1价，不支持。
6、同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是（C）。
A 错误：碱金属密度总体增大，但K反常（0.86 g/cm³）小于Na（0.97 g/cm³）。
B 错误：碱金属与氧气反应产物不同，Li只生成 $$ \mathrm{Li_2O} $$，不生成过氧化物。
C 正确：卤素单质熔点随原子序数增加而增大（F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点递增）。
D 错误：卤素单质与水反应通式不通用，F₂反应为 $$ 2\mathrm{F_2} + 2\mathrm{H_2O} = 4\mathrm{HF} + \mathrm{O_2} $$，不符。
7、下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是（D）。
A 正确：所有碱金属在自然界均以化合态存在。
B 正确：同主族从上到下金属性增强，与氧气反应更剧烈。
C 正确：同主族从上到下与水反应更剧烈。
D 错误：锂与氧气反应只生成 $$ \mathrm{Li_2O} $$，不生成过氧化物 $$ \mathrm{Li_2O_2} $$。
8、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（D）。
A 正确：元素周期表揭示内在联系，是重要里程碑。
B 正确：周期表中，电子层数相同的元素排成横行，称为周期。
C 正确：周期表有18个纵行，16个族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族）。
D 错误：第IA族除H外是碱金属，第VIIA族是卤族元素，但IA族包含H，不全是碱金属。
9、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（B）。
核电荷数37为Rb（铷），第五周期IA族。
A 错误：Rb金属性比Na强，与水反应更剧烈。
B 正确：碱金属碳酸盐均易溶于水，$$ \mathrm{Rb_2CO_3} $$ 易溶。
C 错误：Rb在K下方，原子半径比K大。
D 错误：RbOH是强碱，能使 $$ \mathrm{Al(OH)_3} $$ 溶解。
10、锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是（C）。
A 正确：Li第二周期IA族。
B 正确：Na⁺有2个电子层，Li原子有2个电子层，相同。
C 错误：Li⁺和Na⁺最外层电子数均为8，相同。
D 正确：Li是碱金属中原子半径最小的。