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正确率40.0%下列事实或实验不能说明氧化性$$\mathrm{C l}_{2} > \mathrm{B r}_{2} > \mathrm{I}_{2}$$的是（）
C
A.氯水分别滴入$$\mathrm{K B r， \ N a I}$$溶液中颜色加深，而溴水滴入$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液中无明显变化，滴入$${{K}{I}}$$淀粉溶液中，溶液变蓝
B.$${{H}_{2}}$$和$${{C}{{l}_{2}}}$$的混合气体光照爆炸，$${{H}_{2}}$$和$${{B}{{r}_{2}}}$$的混合气体加热才能反应，而$${{H}_{2}}$$和$${{I}_{2}}$$反应更困难
C.$${{F}{e}}$$分别与$$\mathrm{C l}_{2}， ~ \mathrm{B r}_{2}， ~ \mathrm{I}_{2}$$反应生成$${{F}{e}}$$的化合物的化合价高低
D.$$\mathrm{H C l. ~ H B r. ~ H I}$$的热稳定性越来越差
2、['离子反应和非离子反应'， '溶液的酸碱性判断'， '离子方程式的书写'， '氧化还原反应的规律'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '氧化还原反应的几组概念'， '氯气的化学性质及用途'， '卤素互化物和拟卤素']正确率40.0%氰$$[ \begin{array} {l l} {( \mathrm{{\bf C N} )}_{2} ]} \\ \end{array}$$的化学性质与卤素$${（{{X}_{2}}{）}}$$很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于$${{B}{{r}_{2}}}$$和$${{I}_{2}}$$之间，下列有关反应方程式不正确的是（）
B
A.$${{C}{{N}_{2}}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应：$$( \， C N )_{\mathrm{\tiny~ 2 ~}}+2 O H^{-}=C N^{-}+C N O^{-}+H_{2} O$$
B.向$${{K}{C}{N}}$$溶液中加入碘水：$$I_{2}+2 K C N=2 K I+\mathit{\Pi} ( C N )_{\mathit{\Pi}_{2}}$$
C.在$${{N}{a}{I}}$$和$${{K}{C}{N}}$$混合溶液中通入少量$$\mathrm{C l_{2} \colon~ C l_{2}+2 I^{-}=2 C I^{-}+I_{2}}$$
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$和$${{H}{C}{N}}$$反应：$$N a O H+H C N=N a C N+H_{2} O$$
3、['8电子结构的判断'， '加成反应'， '电子式'， '键能、键长、键角及其应用'， '乙烯的加成反应'， '卤素单质的性质'， '极性分子和非极性分子'， '含碳碳双键物质的性质'， '氯气的化学性质及用途'， '卤素互化物和拟卤素'， '极性键和非极性键']正确率40.0%$${{C}{{l}_{2}}}$$与$${{B}{{r}_{2}}}$$混合后可得少量$$\mathrm{B r C l_{\circ}} ~ \mathrm{B r C l}$$是一种卤素互化物，下列相关推断错误的是$${{(}}$$$${{)}}$$
C
A.$$\mathrm{C l_{2}， ~ B r_{2}， ~ B r C l}$$分子中的所有原子，均满足$${{“}}$$八电子稳定结构$${{”}}$$。
B.键长：$$\mathrm{C l-C l ~ < ~ B r-C l ~ < ~ B r-B r}$$
C.$$\mathrm{C l_{2}， ~ B r_{2}， ~ B r C l}$$均为非极性分子
D.$${{B}{r}{C}{l}}$$与$$\mathrm{C H_{2}}=\mathrm{C H_{2}}$$反应，可以生成$$\mathrm{C H_{2} B r-C H_{2} C l}$$
4、['无机物的性质及应用'， '氧化还原反应和非氧化还原反应'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '氧化还原反应的定义、本质及特征'， '氯气的化学性质及用途'， '卤素互化物和拟卤素'， '氧化还原反应的相关计算']正确率60.0%$${{B}{r}{C}{l}}$$是一种卤素互化物，与$${{C}{{l}_{2}}}$$性质相似，能与$${{H}_{2}{O}}$$或$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是$${{(}{)}}$$
B
A.$${{B}{r}{C}{l}}$$与水生成$${{H}{B}{r}{O}}$$和$${{H}{C}{l}}$$的反应为氧化还原反应
B.$$1 \mathrm{\ m o l \ B r C l}$$与$${{K}{B}{r}}$$溶液完全反应时转移电子为$${{1}{{N}_{A}}}$$
C.$${{B}{r}{C}{l}}$$与稀$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应生成$${{N}{a}{B}{r}}$$和$$\mathrm{N a C l O}$$
D.$${{B}{r}{C}{l}}$$可与$${{C}{{l}_{2}}}$$反应得到$${{B}{{r}_{2}}}$$
5、['氧化性、还原性强弱的比较'， '化学反应的实质'， '氧化还原反应的电子转移数目计算'， '卤素单质的性质'， '卤素互化物和拟卤素'， '化合价的变化规律'， '氧化还原反应的相关计算'， '极性键和非极性键']正确率40.0%氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应$$2 \mathrm{H C l O_{3}}+\mathrm{I_{2}}=2 \mathrm{H I O_{3}}+\mathrm{C l_{2}} \uparrow$$$${①{，}}$$若碘单质过量，还会发生反应$$\mathrm{C l_{2}+I_{2}=2 I C l}$$$${②{。}}$$下列有关说法正确的是
C
A.$${{H}{I}{{O}_{3}}}$$是$${{I}}$$元素的最高价氧化物对应的水化物
B.化学方程式$${①}$$表明$${{I}_{2}}$$的氧化性强于$${{C}{{l}_{2}}}$$
C.反应$${①}$$中，每形成$$0. 1 \mathrm{m o l}$$非极性键，转移$${{1}{m}{o}{l}}$$电子
D.$${{I}{C}{l}}$$在烧碱溶液中发生水解，生成物为$${{N}{a}{I}}$$和$$\mathrm{N a C l O}$$
6、['离子方程式的书写'， '卤素互化物和拟卤素']正确率40.0%氰$$[ ( \mathrm{C N} )_{2} ]$$的化学性质与卤素$${{(}{{X}_{2}}{)}}$$很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于$${{B}{{r}_{2}}}$$和$${{I}_{2}}$$之间，下列有关反应方程式不正确的是$${{(}{)}}$$
C
A.$${{(}{C}{N}{{)}_{2}}}$$和$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液反应：$$( \mathrm{C N} )_{2}+2 \mathrm{O H}^{-}=\mathrm{C N}^{-}+\mathrm{C N O}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$
B.$${{M}{n}{{O}_{2}}}$$和$${{H}{C}{N}}$$反应：$$\mathrm{M n O_{2}+4 H C N (}$$浓$$) \triangleq\mathrm{M n} ( \mathrm{C N} )_{2}+( \mathrm{C N} )_{2} \uparrow+2 \mathrm{H_{2} O}$$
C.向$${{K}{C}{N}}$$溶液中加入碘水：$$\mathrm{I_{2}+2 K C N=2 K I+( C N )_{2}}$$
D.在$${{N}{a}{B}{r}}$$和$${{K}{C}{N}}$$混合溶液中通入少量$${{C}{{l}_{2}}}$$：$$\mathrm{C l_{2}+2 C N^{-}=2 C l^{-}+( C N )_{2}}$$
8、['沉淀溶解平衡'， '沉淀的转化'， '沉淀溶解平衡的影响因素'， '卤素互化物和拟卤素'， '溶度积常数相关计算']正确率40.0%常温下，$$\mathrm{A g C l. ~ A g B r. ~ A g I}$$的溶度积依次为$$1. 5 \times1 0^{-1 2}， \ 5. 0 \times1 0^{-1 5}， \ 8. 3 \times1 0^{-1 6}，$$下列有关说法错误的是
C
A.常温下在水中溶解能力$$\mathrm{A g C l} ~ > ~ \mathrm{A g B r} ~ > ~ \mathrm{A g I}$$
B.在$${{A}{g}{C}{l}}$$饱和液中加入足量浓$${{N}{a}{B}{r}}$$溶液有$${{A}{g}{B}{r}}$$沉淀生成
C.在$${{A}{g}{B}{r}}$$饱和溶液中加入足量浓$${{N}{a}{C}{l}}$$溶液不可能有$${{A}{g}{C}{l}}$$沉淀生成
D.在$${{A}{g}{I}}$$饱和液中加入$${{N}{a}{I}}$$固体有$${{A}{g}{I}}$$沉淀析出
9、['无机物的性质及应用'， '晶体的类型与物质性质的相互关系及应用'， '卤素单质的性质'， '卤素互化物和拟卤素']正确率40.0%氰气的分子式为$${（{C}{N}{）_{2}}}$$，其性质和卤素相似，称为$${{“}}$$类卤素$${{”}}$$．以下关于$${（{C}{N}{）_{2}}}$$的叙述中不正确的是
（）
B
A.$${（{C}{N}{）_{2}}}$$化学性质活泼
B.$${（{C}{N}{）_{2}}}$$不能和$${{N}{a}{O}{H}}$$反应
C.$${（{C}{N}{）_{2}}}$$参加反应时常做氧化剂
D.$${（{C}{N}{）_{2}}}$$可以和$${{H}_{2}}$$反应
10、['物质检验和鉴别的实验方案设计'， '铁离子、亚铁离子的检验、鉴别'， '影响化学平衡的因素'， '卤素互化物和拟卤素'， '铜']正确率40.0%某兴趣小组将过量$${{C}{u}}$$与$${{F}{e}{C}{{l}_{3}}}$$溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$$$+ \mathrm{C u}=2 \mathrm{C u C l} \downarrow$$（白色）$${{—}{—}}$$该反应速率很慢
②$$2 \mathrm{C u C l}_{2}$$$$+ \mathrm{4 K S C N}=\mathrm{2 C u S C N} \downarrow$$（白色）$$+ \mathrm{( S C N )}_{2}$$$$+ 4 \mathrm{K C l}$$该反应速率很快
③$$\mathrm{( S C N )}_{2}$$是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（ ）
D
A.用$${{K}{S}{C}{N}}$$溶液检验$$\mathrm{F e}^{3+}$$时，$$\mathrm{C u^{2+}}$$的存在不会对检验产生干扰
B.局部出现红色主要是因为溶液中的$$\mathrm{F e}^{2+}$$被空气中的$${{O}_{2}}$$氧化成$$\mathrm{F e}^{3+}$$，$$\mathrm{F e}^{3+}$$与$${{K}{S}{C}{N}}$$反应生成$$\mathrm{F e ( S C N )_{3}}$$
C.白色沉淀是$${{C}{u}{C}{l}}$$，是溶液中$${{C}{u}{C}{{l}_{2}}}$$与$${{C}{u}}$$反应生成的
D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时$$\mathrm{C u^{2+}}$$与$${{S}{C}{{N}^{−}}}$$发生反应，从而使$$\mathrm{F e}^{3+}$$$$+ 3 \mathrm{S C N}^{-}$$⇌$$\mathrm{F e ( S C N )_{3}}$$平衡逆移
1. 正确答案：C
解析：氧化性顺序为 $$Cl_2 > Br_2 > I_2$$。
A项：氯水能使KBr、NaI溶液颜色加深，说明$$Cl_2$$能氧化$$Br^-$$、$$I^-$$生成$$Br_2$$、$$I_2$$；溴水不能氧化$$Cl^-$$但能氧化$$I^-$$，符合氧化性顺序。
B项：$$H_2$$与卤素反应条件越来越苛刻，说明氧化性逐渐减弱。
C项：Fe与$$Cl_2$$反应生成$$FeCl_3$$（+3价），与$$Br_2$$、$$I_2$$反应生成$$FeBr_3$$、$$FeI_2$$？实际上Fe与$$I_2$$反应只能生成$$FeI_2$$（+2价），但$$Br_2$$氧化Fe生成$$FeBr_3$$，不能说明氧化性$$Br_2 > I_2$$，因为Fe与$$Br_2$$、$$I_2$$反应产物价态不同不是比较氧化性的依据。
D项：氢化物热稳定性递减说明非金属性递减，对应单质氧化性递减。
2. 正确答案：B
解析：$$(CN)_2$$氧化性介于$$Br_2$$和$$I_2$$之间。
A项：拟卤素与碱反应类似卤素：$$(CN)_2 + 2OH^- = CN^- + CNO^- + H_2O$$，正确。
B项：氧化性$$I_2 < Br_2$$，而$$(CN)_2$$氧化性介于二者之间，故$$I_2$$不能氧化$$CN^-$$，反应不能发生。
C项：氧化性$$Cl_2 > Br_2 > (CN)_2 > I_2$$，$$Cl_2$$先氧化$$I^-$$，正确。
D项：HCN是弱酸，与NaOH中和：$$NaOH + HCN = NaCN + H_2O$$，正确。
3. 正确答案：C
解析：BrCl是卤素互化物。
A项：Cl、Br均属卤族，分子中原子满足八电子结构，正确。
B项：原子半径Br > Cl，键长Cl-Cl < Br-Cl < Br-Br，正确。
C项：BrCl中Br-Cl键极性不抵消，为极性分子，错误。
D项：BrCl与乙烯发生亲电加成生成CH2Br-CH2Cl，正确。
4. 正确答案：D
解析：BrCl性质类似$$Cl_2$$。
A项：BrCl与$$H_2O$$反应：$$BrCl + H_2O = HBrO + HCl$$，无化合价变化，非氧化还原反应。
B项：BrCl与KBr反应：$$BrCl + 2KBr = KCl + KBr + Br_2$$？实际上BrCl在反应中既是氧化剂又是还原剂，1mol BrCl转移电子不为1mol。
C项：与稀NaOH反应应生成NaBrO和NaCl，类似氯气歧化。
D项：$$Cl_2$$氧化性强于BrCl，可发生$$2BrCl + Cl_2 = 2Cl_2 + Br_2$$？实际上$$Cl_2$$可氧化BrCl中Br生成$$Br_2$$。
5. 正确答案：C
解析：反应$$2HClO_3 + I_2 = 2HIO_3 + Cl_2$$。
A项：I最高价含氧酸是$$HIO_4$$，错误。
B项：该反应中$$HClO_3$$是氧化剂，$$I_2$$是还原剂，不能说明$$I_2$$氧化性强于$$Cl_2$$。
C项：反应中每生成1mol $$Cl_2$$（含1mol Cl-Cl非极性键）转移10mol电子，故形成0.1mol非极性键转移1mol电子，正确。
D项：ICl水解生成HIO和HCl，对应盐为NaIO和NaCl，不是NaClO。
6. 正确答案：C
解析：与第2题类似。
C项：氧化性$$I_2 < (CN)_2$$，故$$I_2$$不能氧化$$CN^-$$生成$$(CN)_2$$，反应不正确。
8. 正确答案：C
解析：$$K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgBr) > K_{sp}(AgI)$$。
A项：$$K_{sp}$$越大溶解能力越强，正确。
B项：AgCl饱和液中加浓NaBr，由于$$K_{sp}(AgBr)$$更小，可生成AgBr沉淀。
C项：AgBr饱和液中加浓NaCl，当$$[Ag^+][Cl^-] > K_{sp}(AgCl)$$时可能生成AgCl沉淀。
D项：AgI饱和液中加NaI，同离子效应使AgI沉淀析出。
9. 正确答案：B
解析：$$(CN)_2$$为拟卤素。
B项：$$(CN)_2$$可与NaOH反应：$$(CN)_2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN + H_2O$$，故"不能和NaOH反应"错误。
10. 正确答案：D
解析：涉及Cu与FeCl3反应及后续现象。
A项：$$Cu^{2+}$$会与SCN^-反应生成CuSCN沉淀和(SCN)2，干扰Fe3+检验。
B项：局部红色是因生成的(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+。
C项：白色沉淀主要是CuSCN，不是CuCl。
D项：红色褪去是因振荡时Cu2+与SCN^-反应消耗SCN^-，使Fe(SCN)3平衡逆向移动。