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正确率60.0%svg异常
C
A.$${{d}}$$点对应的溶液中：$$\mathrm{K^{+} \，， \， \ N H_{4}^{+} \，， \， \ C O_{3}^{2-} \，， \， \mathrm{I^{-}}}$$
B.$${{c}}$$点对应的溶液中：$$\mathrm{A g^{+}， ~ C a^{2+}， ~ N O_{3}^{-}， ~ N a^{+}}$$
C.$${{b}}$$点对应的溶液中：$$\mathrm{N a^{+} \，， \， S^{2-} \，， \， S O_{4}^{2-} \，， \， C l^{-}}$$
D.$${{a}}$$点对应的溶液中：$$\mathrm{N a^{+}， ~ K^{+}， ~ S O_{4}^{2-}， ~ H C O_{3}^{-}}$$
2、['同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%$${{1}{8}{6}{9}}$$年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
| ① | ||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
A
A.⑤$${{>}}$$④$${{>}}$$③
B.⑤$${{>}}$$③$${{>}}$$④
C.④$${{>}}$$⑤$${{>}}$$③
D.③$${{>}}$$④$${{>}}$$⑤
3、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '强电解质与弱电解质的判断及比较'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律'， '元素周期表和元素周期律的应用'， '元素周期表的结构及其应用'， '元素的推断及综合应用']正确率60.0%svg异常
C
A.原子半径：$$\mathrm{W} > \mathrm{Z} > \mathrm{Y} > \mathrm{X}$$
B.气态氢化物的稳定性：$$\mathbf{Z} > \mathbf{W} > \mathbf{X} > \mathbf{Y}$$
C.$${{W}}$$的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D.$${{Z}}$$的最高价氧化物的水化物可能为强碱
4、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '溶液的酸碱性判断'， '微粒半径大小的比较'， '同周期、同主族元素性质的递变实验'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '原子的构成、发展史']正确率60.0%下列有关原子结构$${、}$$元素性质的说法正确的是（）
C
A.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C.$$\mathrm{S i. ~ P. ~ S. ~ C l}$$元素的单质与氢气化合越来越容易
D.$$\mathrm{F^{-} \，， \， O^{2-} \，， \， \ M g^{2+} \，， \ N a^{+}}$$离子半径逐渐减小
5、['元素周期律的实质'， '晶体熔、沸点高低的比较规律'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
B
A.稳定性：$$P H_{3} < H_{2} S < H C l < H F$$
B.酸性：$$H_{2} \， S i O_{3} > H_{2} \， C O_{3} > H_{3} \， P O_{4}$$
C.熔沸点：$$H_{2} O > H F > H C l$$
D.离子半径：$$C l^{-} > F^{-} > N a^{+} > A l^{3+}$$
6、['元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '氢键的存在对物质性质的影响'， '元素在周期表中位置的推断'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系']正确率60.0%下列各组顺序的排列不正确的是$${{(}{)}}$$
A
A.原子半径：$$\mathrm{N a} < \mathrm{M g} < \mathrm{A l}$$
B.热稳定性：$$\mathrm{H C l} > \mathrm{H_{2} S} > \mathrm{P H_{3}}$$
C.酸性强弱：$$\mathrm{H_{2} S i O_{3} < H_{2} C O_{3} < H_{2} S O_{4}}$$
D.沸点：
正确率40.0%对于第三周期元素，下列说法不正确的是
C
A.原子半径$$\mathrm{N a} > \mathrm{M g} > \mathrm{A l}$$
B.碱性$$\mathrm{N a O H} > \mathrm{M g ( O H )_{2}} > \mathrm{A l ( O H )_{3}}$$
C.热稳定性$$\mathrm{S i H_{4}} > \mathrm{P H_{3}} > \mathrm{H_{2} S} > \mathrm{H C l}$$
D.离子半径$$\mathrm{S^{2-}} > \mathrm{C l^{-}} > \mathrm{N a}^{+}$$
8、['微粒半径大小的比较'， '碱金属元素的结构及性质'， '核外电子排布的一般规律'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '化合价的变化规律']正确率60.0%根据元素周期律，下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
D
A.$$\mathrm{N. ~ O. ~ F}$$原子半径依次减小
B.$$\mathrm{P. ~ S. ~ C l}$$元素最高正价依次升高
C.$$\mathrm{L i. ~ B e. ~ B}$$原子最外层电子数依次增多
D.$$\mathrm{N a， ~ K， ~ R b}$$的电子层逐渐减少
9、['元素周期律的实质'， '元素金属性和非金属性强弱的比较方法'， '微粒半径大小的比较'， '二氧化硅的化学性质'， '指示剂的使用'， '核外电子排布的一般规律'， '元素周期表提供的元素信息'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '既能与酸反应又能与碱反应的无机物质']正确率60.0%短周期主族元素$$\mathbf{W} \cdot\textrm{X}， \textrm{Y} \cdot\textrm{Z}$$的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为$${{1}{8}{，}{W}}$$与$${{Y}}$$同主族，$${{X}}$$原子的最外层电子数等于周期数，$${{Z}}$$的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）
A
A.最简单氢化物的稳定性：$$Z > W > Y$$
B.原子半径：$$Y > X > W$$
C.$${{X}}$$与$${{Z}}$$形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.$${{Y}}$$的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
10、['微粒半径大小的比较'， '同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系'， '元素周期表和元素周期律的应用']正确率60.0%根据元素周期律和元素周期表的知识，下列说法不正确的是$${{(}}$$不考虑稀有气体元素$${{)}{(}}$$$${{)}}$$
D
A.当电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大
B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C.$$\mathrm{r ( K ) > r ( N a^{+} ) > r ( M g^{2+} ) > r ( A l^{3+} )}$$
D.原子电子层数越多，原子半径越大
1. 题目描述不完整，无法判断svg异常的具体内容。各选项中的离子组合需要根据具体反应条件判断共存性。
2. 根据元素周期表结构：
①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F
非金属性顺序：F > O > N，故选A
3. 根据元素周期律分析：
C选项正确，因为第IVA族元素（如C、Si）最高正价+4与最低负价-4绝对值相等
其他选项缺乏元素具体信息无法判断
4. 正确答案：C
解析：
A错误，最外层电子数多反而金属性弱
B错误，如HClO酸性弱于HNO3但Cl非金属性更强
C正确，同周期从左到右非金属性增强，与H2化合更容易
D错误，正确顺序应为O2- > F- > Na+ > Mg2+
5. 正确答案：B
解析：
B选项酸性顺序错误，应为H3PO4 > H2CO3 > H2SiO3
其他选项均符合元素周期律
6. 正确答案：A
解析：
A错误，同周期原子半径Na > Mg > Al
其他选项均正确：
B符合非金属性Cl > S > P
C符合非金属性S > C > Si
D中HF因氢键沸点反常高
7. 正确答案：C
解析：
C错误，热稳定性应为HCl > H2S > PH3 > SiH4
其他选项均符合第三周期元素性质变化规律
8. 正确答案：D
解析：
D错误，Na、K、Rb电子层数应逐渐增加
其他选项均正确：
A符合同周期原子半径变化
B最高正价等于族序数
C最外层电子数分别为5、6、7
9. 正确答案：A
解析：根据条件推断：
W(O), X(Al), Y(S), Z(Cl)
A正确：HCl > H2O > H2S
B错误：原子半径Al > S > O
C错误：AlCl3溶液显酸性
D错误：SO3不是两性氧化物
10. 正确答案：B
解析：
B错误，最外层电子数相同时，质子数越多原子半径越小
其他选项均正确：
A符合同周期主族元素变化
C符合离子半径比较规律
D符合周期表纵向规律