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正确率60.0%有关金属矿物的开发和利用的说法正确的是（）
C
A.金属的冶炼过程肯定发生的是置换反应
B.金属被人类开发利用的先后，主要取决于在地壳中的含量多少
C.$${{C}{a}}$$、$${{M}{g}}$$、$${{A}{l}}$$均不能用通常的化学还原剂制得
D.铝用来焊接钢轨是利用其与氧气反应生成稳定的保护层
2、['氧化还原反应的规律'， '中和热的概念'， '钝化原理及应用'， '金属的活动顺序表及应用'， '铝热反应'， '铝的性质']正确率60.0%常温下，不能与$${{A}{l}}$$单质发生反应的是（）
B
A.$${{C}{u}{S}{{O}_{4}}}$$溶液
B.$${{F}{{e}_{2}}{{O}_{3}}}$$
C.浓硫酸
D.$${{N}{a}{O}{H}}$$溶液
6、['氧化性、还原性强弱的比较'， '实验方案的设计与评价'， '二氧化硫的性质'， '指示剂的使用'， '过氧化钠与水的反应'， '萃取和分液在卤素性质实验中的应用'， '铝热反应'， '实验现象的描述或解释'， '卤化物'， '常见的能用于漂白的物质的比较']正确率60.0%通过实验$${、}$$观察$${、}$$类比$${、}$$推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之$${{−}}$$．对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（）
| 选项 | 操作 | 实验现象 | 解释 |
| $${{A}}$$ | 将少量溴水加入 $${{K}{I}}$$ 溶液中，再加入 $${{C}{C}{l}_{4}}$$ ，振荡，静置 | 下层液体呈紫色 | 氧化性： $$\mathrm{B r_{2}} > \mathrm{I_{2}}$$ |
| $${{B}}$$ | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 $${{K}{S}{C}{N}}$$ 溶液 | 出现血红色 | 铝热剂中一定含有氧化铁 |
| $${{C}}$$ | 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为 $${{K}_{2}{S}{{O}_{3}}}$$ 或 $${{K}{H}{S}{{O}_{3}}}$$ |
| $${{D}}$$ | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液最终变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 |
A
A.$${{A}}$$
B.$${{B}}$$
C.$${{C}}$$
D.$${{D}}$$
8、['金属的活动顺序表及应用'， '铝热反应']正确率40.0%不能用铝热法制备的金属是（）
A
A.镁
B.铁
C.铬
D.锰
1、有关金属矿物的开发和利用的说法正确的是（）。
A. 错误。金属冶炼过程不一定都是置换反应，例如电解法冶炼铝是分解反应：$$2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$$。
B. 错误。金属开发利用先后主要取决于金属活动性，而非含量。例如铝含量高但开发利用晚。
C. 正确。$$Ca$$、$$Mg$$、$$Al$$都是活泼金属，通常用电解法而非化学还原剂制得。
D. 错误。铝热反应焊接钢轨是利用铝还原铁氧化物：$$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$$，而非与氧气反应。
答案：C
2、常温下，不能与$$Al$$单质发生反应的是（）。
A. $$CuSO_4$$溶液：能反应，$$2Al + 3Cu^{2+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3Cu$$。
B. $$Fe_2O_3$$：常温不反应，需高温引发铝热反应。
C. 浓硫酸：常温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应。
D. $$NaOH$$溶液：能反应，$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$$。
答案：B
6、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（）。
A. 正确。溴水氧化$$KI$$生成$$I_2$$，$$Br_2 + 2I^- \rightarrow 2Br^- + I_2$$，$$I_2$$在$$CCl_4$$中呈紫色，证明氧化性$$Br_2 > I_2$$。
B. 错误。血红色是$$Fe^{3+}$$与$$KSCN$$的特征反应，但铝热剂可能含其他铁氧化物（如$$Fe_3O_4$$），不一定只能是$$Fe_2O_3$$。
C. 错误。产生使品红褪色的气体（$$SO_2$$）的钾盐还可能是$$K_2S_2O_3$$等，不一定是亚硫酸盐。
D. 错误。过氧化钠与水反应生成$$NaOH$$和$$H_2O_2$$，$$H_2O_2$$分解且具有漂白性，会使石蕊试液先变蓝后褪色，而非最终蓝色。
答案：A
8、不能用铝热法制备的金属是（）。
A. 镁。镁比铝活泼，铝不能还原镁的化合物。
B. 铁。可以用铝热法：$$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$$。
C. 铬。可以用铝热法：$$2Al + Cr_2O_3 \rightarrow 2Cr + Al_2O_3$$。
D. 锰。可以用铝热法：$$4Al + 3MnO_2 \rightarrow 3Mn + 2Al_2O_3$$。
答案：A