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但由于离子共存涉及的问题多、综合性强，要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目。
所以在高考中该题目不易得分。
通过我十多年来对这一题目的研究，总结出了一些规律。
即使在基础知识不是很扎实的情况下也能顺利地完成这类试题。
现就一些有关离子共存的规律介绍如下： ⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在 用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。
①用文字说明的强酸性溶液；②pH< 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液。
〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉 中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下： S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。
⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离不存在。
判断溶液是否为强明具有强碱性；②P；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤小于1×10-12mol/L的溶液（碱性可用）。
中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+以外的所有金属活动性表中的阳酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。
⒊在有强氧化性离子存在的溶液中，有较强还原性的离子不存在。
在中学化学中常离子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。
⒋水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存。
常子（指能生成弱碱的g+，Fe2+，Fe3+， Al3+，NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlS2-， HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO ⒌通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存。
例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等。
⒍在溶液无色时，有色离子不存在。
常见的有色离子有：FeMnO4- 等。
用以上原则来 例（1996）下列各组离子，在 （A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- （C）N、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2- 用规中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、 （C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在。
例（1995）在PH= 1的溶液中，可以大量共存的离子组是： （A）Na+、K+、S2-、Cl-； （B）2-、Cl-； （C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42 因为pH =1的溶液是强酸性溶液，故由规律第一条可知S2-，AlO2-，（B）。
例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是： （A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）K+、AlO2-、NO3-、OH- （C）H+、NH4+、NO3-、OH-、 （D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 因为（C）、（D）中都酸性，故用规律⒈可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3C（A）中的Ba2+与SO淀不能共存，因此 例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是 A．OH- B．Al3+ C．Cu2+D．NH4+ 因为AlO2- 水解显强碱性，而Al3+ 、Cu2+ 、 NH4+水解显强酸性，利用规律4，很容易得出结论为A。
总之，离子能否大量共存是看离子间能否直接或间接发生化学反应，如能反应则不可以大量共存。
但因化学反应太多，要想都记住是很困难的，但只要记住了以上的六条规律，就能迅速、准确地完成化学试题 还原性的离子：I- S2- Fe2+ 内容来自网友回答
期末20几的化学，寒假怎么补，有书目推荐么，求指教!
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