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高一化学氧化还原反应知识点

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高一化学氧化还原反应知识点
氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外） 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化） 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧 概念 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫行，同时可以用来做功。
名称 氧化反应最早是指或与氧结合形成的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。
还原反应最早是指金属从其中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性， 还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被 失电子者还原剂，得电子者氧化剂存永不离。
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高一化学第三章知识点

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高一化学的所有重要的知识点

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