格物学 高一

高二学生,选修5有机化学

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高二学生,选修5有机化学
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。 sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。 sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度。 键角 分子中键和键之间的夹角。例如：H2O分子中，两个HO键的夹角为104.5°，CO2分子中，两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直线形；NH3分子中，三个N—H键的键长相等，每两个N—H键之间的夹角为107°18′，NH3分子呈三角锥形。又如：CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。周期表中同族非金属元素的氢化物或卤化物组成相似，分子结构相同。例如：第A族元素形成的CH4、CCl4 、SiH4 、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。又如：氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。 我坦言，我所作答案，是复制回来的。但，同时我想告诉你的是，其实答案就在你的课本，（以你现在所学的知识来说）没有弄不懂的东西，只有尚未弄懂它们的你…… 说多了，还是那句，认真看好课本，思考过后仍然不懂的，请教老师。 内容来自网友回答


高二生物抗原与抗体的区别？

高

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