高一化学重要知识点-格物学-2025大学专业介绍-高考倒计时-高考志愿填报

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形用电子式表示下列分子：H2 N CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子向铜。
总反应离子方程式： P36 3、H2O2在作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P45 5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与（2）加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) ① (制)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应 ① 与Br2的反应： ② 苯与硝酸代反应，生成无色、不溶于水、状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P6 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙68 ③乙醇在常温下的氧化 CH3CH2OH CH3 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要 P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳（2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状 6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反 ③的重要化学性质——水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+ b)油脂在条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种第四章化学与可持续发展 1、2HgO受热分解： P80－P81 Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 第一章物质结构元素周期律 1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2可以从碘化物中置换出I2： Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量 1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把转变成电能的（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 3、2H2O2= 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成。
+ 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4）乙酸的酯化反应 ①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章化学与可持续发展略 _{内容来自网友回答}

高一化学知识点总结

5天后要考试，请各位大虾给个复习的纲要，可以复制的，看好是复习纲哦谢谢大家啦(*^__^*)嘻嘻……下学期的必修2... 5天后要考试，请各位大虾给个复习的纲要，可以复制的，看好是复习纲哦谢谢大家啦(*^__^*) 嘻嘻…… 下学期的必修2 展开