高一化学必修一知识点总结-格物学-2025大学专业介绍-高考倒计时-高考志愿填报

第一部分基本概念和基本理论一、氧化-还原反应 1、怎样判断氧化-还原反应表象:化合价升降实质:电子转移注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化-还原反应 2、有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性) 注意:(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分单线桥: 双线桥: 注意:(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得总数。
4、氧化性和氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有最低价的元素(H2S、I-等) 金属单质既有氧化性，又有还原性的物质:处于中间价态的元素注意:(1)一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失)记住:(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性与还原性的关 F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀Hr2>Fe3+>Cu2+>I F -大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法 (2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实) 3、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存 (1)生成难溶物常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 (2)生成易挥发性物质常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 (3)生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 (4)发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 、ClO-与S2-等三、原子结构 1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z) 质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N) 注意:化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价| 2、所代表的意义 3、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意: (1)同位素是指原子，不是单质或化合物 (2)一定是指同一种元素 (3)化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布 (1)运动的特征: (2)描述电子运动的方法: (3)原子核外电子的排布: 符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律? 什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的? 2、周期表的结构 (1) 周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价 (2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
(3) 周期序数: 一二三四五六元素的种数:2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列顺序(从左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意:ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻 3、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意:上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律 (1)同周期、同主族元素性质的变化规律注意:金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化 (2)原子半径大小的判断:先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小) 5、化合价价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子) 主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8 注意:原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 6、元素周期表的应用:“位、构、性”三者关系五、分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体” 1、化学键注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键) 2、离子键 (1) 记住定义 (2)形成离子键的条件:活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间化合(3)离子半径大小的比较:(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较) 电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小 3、共价键 (1)定义 (2)共价键的类型: 非极性键(同种元素原子之间) 共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角): 4、电子式 (1)定义 (2)含共价键和含离子键电子式的异同点 5、晶体 (1)离子晶体、分子晶体、原子晶体 (2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质) (3)注意几种常见晶体的结构特点 _{内容来自网友回答}

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