急！！！人教版高一化学第一章知识点归纳总结-格物学-2025大学专业介绍-高考倒计时-高考志愿填报

第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； ③ 要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） ⑷ 璃棒引流） ⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） ⑹ 振摇 ⑺ 定容量瓶 ① 容量瓶上注明温度和量程。
② 容量瓶上只有刻线而无刻度。
① 只能配制容量瓶中规定容积的溶液； ② 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； ③ 容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20 ℃ 左右第一章从实验学化学 -2- 化学计量在 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩 3 标准状况 STP 0 ℃ 和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律（由 P 同温同压下同体积的任何气体有同 n1 N1 V1 n2 N 8 物质的量浓度 CB 1所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB × V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=M × n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n × Vm n=V/Vm Vm 11 物质的粒子数 N N=NA × n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 ω =1 13 溶液稀释规律 C （浓） × V （浓） =C （稀） × V （稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化 - _{内容来自网友回答}

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